10．為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，稱取該樣品25.0g放入燒杯中，將156.0g稀鹽酸分4次加入燒杯中，產(chǎn)生氣體情況如表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
鹽酸質(zhì)量/g	73.0	36.5	36.5	10.0
氣體質(zhì)量/g	4.4	M	2.2	0

（1）表格中，M值為2.2．
（2）請計算稱取的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）請計算所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

9．化學在交通和生活中至關(guān)重要．
（1）壓縮天然氣（CNG）是我市正在推廣的公交車燃料，它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點．寫出天然氣主要成分完全燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）下列做法中不符合“低碳”要求的是B．
A．節(jié)約紙張                    B．大量使用化石燃料
C．提倡使用節(jié)約技術(shù)和節(jié)能產(chǎn)品    D．少開私家車盡量乘坐公交車
（3）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃燒時排放出的SO₂（寫化學式）等氣體在空氣中與水、氧氣等作用就可能形成酸雨．

8．下列措施和理由之間，無因果關(guān)系的是（　�。�

	A．	白磷應(yīng)保存在冷水中隔絕空氣--防止自燃
	B．	汽油加油站要嚴禁煙火--防止爆炸
	C．	家用煤氣泄露時要灑大量水溶解--防止火災(zāi)
	D．	長期保存的食品真空包裝隔絕空氣--防止緩慢氧化

7．CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（　　）

A．

Zn

B．

Cu

C．

Zn、Cu

D．

Cu、Mg、Zn

6．用化學用語填空
（1）氫離子H⁺；            （2）地殼中含量最多的元素O；
（3）氫氣H₂；             （4）保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子O₂．

5．下列鑒別和檢驗物質(zhì)的方法合理的是（　�。�

	A．	鑒別硬水和軟水：用煮沸的方法
	B．	檢驗空氣中是否含有O2：用帶火星的木條
	C．	鑒別氮氣與二氧化碳：用燃著的木條
	D．	鑒別水和過氧化氫：用二氧化錳

4．下列有關(guān)事實的解釋中，錯誤的是（　�。�

	A．	碳元素和磷元素種類不同--質(zhì)子數(shù)不同
	B．	硫在空氣中和氧氣中火焰顏色不同--氧氣濃度不同
	C．	水和過氧化氫化學性質(zhì)不同--氧原子個數(shù)不同
	D．	水變成水蒸氣后體積變大--水分子的間隔變大

3．硝酸銅（藍色固體）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，小歡探究硝酸銅在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物．

【實驗步驟】
步驟Ⅰ：用如圖甲所示裝置加熱硝酸銅，發(fā)現(xiàn)固體由藍色逐漸變黑，同時產(chǎn)生紅棕色、有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復(fù)燃；
步驟Ⅱ：將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌，向濾渣中加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得到藍色溶液；
步驟Ⅲ：在圖甲的試管和集氣瓶之間連上圖乙所示的裝置，重新進行加熱硝酸銅的實驗，發(fā)現(xiàn)集氣瓶中氣體呈無色，也能使帶火星的木條復(fù)燃．
【查閱資料】
①含氮化合物中，只有NO₂是紅棕色、有刺激性氣味的氣體．
②在相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數(shù)比．
請回答：
（1）硝酸銅分解生成的紅棕色氣體經(jīng)過裝置乙后變成無色氣體，可見NO₂具有沸點低（選填“高”或“低”）的性質(zhì)；步驟Ⅲ的集氣瓶中的無色氣體是氧氣
（2）綜合分析實驗結(jié)果及相關(guān)信息可知，Cu（NO₃）₂受熱分解的化學方程式為2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
（3）依據(jù)實驗步驟Ⅰ的現(xiàn)象以及細線②，可以推出NO₂可能具有助燃性的結(jié)論，理由是硝酸銅分解生成的氣體中NO₂與O₂的體積比為4：1，O₂所占的體積分數(shù)與空氣中O₂的體積分數(shù)相同，分解生成氣體能使帶火星木條復(fù)燃而空氣不能，說明NO₂有助燃性．

2．“引火鐵”（極細的鐵粉）是一種準納米材料，它在空氣中可以自燃，如圖所示是用新制的四氧化三鐵與純凈、干燥的氫氣制備“引火鐵”的裝置，請回答：
（1）廣口瓶乙中盛放的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液．
（2）導(dǎo)管在廣口瓶乙和丙中的插入情況相同，請在圖中畫出導(dǎo)管在廣口瓶乙中的插入情況．
（3）加熱前，如何用實驗檢驗裝置中的空氣是否排盡？用試管在丁的出口導(dǎo)管處收集氣體，檢驗氫氣的純度．
（4）普通鐵粉不易燃燒，而“引火鐵”易自燃下列對此現(xiàn)象的認識中，錯誤的是A．
A、“引火鐵”的自燃是吸熱反應(yīng)
B、“引火鐵”的自燃是氧化反應(yīng)
C、“引火鐵”的自燃需要達到它的著火點
D、“引火鐵”比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)．

1．黃鐵礦（主要成分為 FeS₂，雜質(zhì)不含硫元素）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．化學課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS₂含量進行了如下的實驗探究（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．
【查閱資料】
①4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂ ②Na₂SO₃+H₂O₂═Na₂SO₄+H₂O
【實驗探究】
Ⅰ．稱取2.40g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理：

【問題討論】
（1）Ⅰ裝置中甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的二氧化碳．
（2）Ⅰ裝置中乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是SO₂+2NaOH^-=Na₂SO₃+H₂O、2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
【含量測定】
（3）計算該黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS₂的質(zhì)量分數(shù)將會偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（5）Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入取濾液少許于試管中，滴加硫酸鈉溶液，若沒有白色沉淀，則氯化鋇過量，說明已洗滌干凈．
【拓展應(yīng)用】
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖3所示：

（6）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．化學實驗室常需要用到較稀的硫酸，把濃硫酸稀釋的操作是把濃硫酸倒入水中，邊加邊攪拌，硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途除鐵銹．
（7）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是ACD（填字母）．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．催化劑能夠提高SO₂的反應(yīng)速率和產(chǎn)量
C．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
D．吸收塔中為了提高吸收效率，采用噴淋的方式．