13．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Cu粉（Zn粉）-加適量鹽酸，過濾		B．	NaCl溶液（KNO3）-降溫結(jié)晶
	C．	CaCO3粉末（Na2CO3）-加水過濾		D．	CO2（CO）-通過灼熱的氧化銅

12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

A．

傾倒液體

B．

量取液體體積

C．

加熱液體

D．

測定溶液pH值

11．下列過程一定包含化學(xué)變化的是（　�。�

A．

海水曬鹽

B．

火力發(fā)電

C．

電燈發(fā)光

D．

輪胎爆炸

10．碳酸氫鈉和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）是制作油條和油餅時(shí)常用的膨松劑，某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組對這兩種膨松劑受熱分解后的產(chǎn)物進(jìn)行了探究：

【查閱資料】
①堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氨氣反應(yīng)．
②氨氣有刺激性氣味，極易溶于水水溶液呈堿性．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
按如圖所示連接好裝置（夾持儀器略去）．

實(shí)驗(yàn)操作		主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
①	連接好裝置，關(guān)閉K1，打開K2微熱左側(cè)雙層試管	AC中均出現(xiàn)氣泡	裝置的氣密性良好
	打開K1，關(guān)閉K2，停止加熱	A、B燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)均形成一段穩(wěn)定的液柱
②	在試管中加入兩種膨松劑，打開K1，關(guān)閉K2，點(diǎn)燃酒精燈加熱雙層試管	內(nèi)層試管中白色固體明顯減少，AB中澄清石灰水都變渾濁	均有二氧化碳生成
③	關(guān)閉K1，打開K2（開關(guān)操作）	無色酚酞試液變紅	碳酸氫銨分解生成了氨氣
④	繼續(xù)加熱一段時(shí)間	外層試管中仍有固體	NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式為NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑

【拓展反思】為了進(jìn)一步確定NaHCO₃受熱分解后生成Na₂CO₃，后續(xù)的實(shí)驗(yàn)操作是加熱至完全反應(yīng)后，冷卻，向大試管中加入適量的稀鹽酸，把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中．

9．某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末，為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】白色粉末的成分的什么？
【做出猜想】①甲同學(xué)認(rèn)為可能是CaCO₃：原因是石灰水與空氣中的CO₂反應(yīng)．
②乙同學(xué)認(rèn)為可能是氫氧化鈣：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出．
③丙同學(xué)認(rèn)為還可能是碳酸鈣和氫氧化鈣．
【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)取白色粉末于試管中，加少量的水、震蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO₃的結(jié)論．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是氫氧化鈣微溶于水，如果白色粉末中含有氫氧化鈣，不一定能夠完全溶于少量的水．
為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了下表所示實(shí)驗(yàn)，請完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
�、偃∩鲜鲈嚬苤械纳蠈尤芤海�滴加1～2滴無色酚酞試液	溶液呈紅色	白色粉末中含有Ca（OH）2
�、谕�上述試管殘留的白色固體中加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	白色粉末中含有碳酸鈣

由上述實(shí)驗(yàn)可知，白色粉末成分的猜想丙同學(xué)是正確的．
【拓展反思】實(shí)驗(yàn)室清洗裝石灰水試劑瓶內(nèi)壁上的白色粉末時(shí)，可用稀鹽酸，請寫出其中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫出一個(gè)即可）：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，或Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

8．溶液是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)，依據(jù)相關(guān)信息回答問題：
資料：硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)（部分?jǐn)?shù)據(jù)已做整數(shù)處理）如表所示：

溫度/℃	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	21	32	46	64	86	110	138

（1）硝酸鉀是一種常用的復(fù)合肥，能為作物補(bǔ)充N和K（填元素符號）．
（2）A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有100g水，在40℃時(shí)，向四個(gè)燒杯中分別加入110g、86g、64g、32g硝酸鉀，充分溶解，如圖所示．

①D（填字母序號）中盛的是不飽和溶液．
②燒杯A、B、C中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為A=B=C．
（3）若將（2）中燒杯C的液體倒入燒杯A中，通過調(diào)節(jié)溫度，可使得混合后溶液恰好飽和且不存在KNO₃固體．則混合液的溫度應(yīng)該調(diào)整至接近50℃．

7．下列物質(zhì)久置空氣中質(zhì)量都會改變，其原因只和水蒸氣有關(guān)的是（　�。�

A．

固體燒堿

B．

潔凈的鐵打

C．

生石灰

D．

濃硫酸

6．某興趣小組同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	①稱取燒杯的質(zhì)量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)	④待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯的質(zhì)量為50.0g	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中剩余混合物的質(zhì)量為107.6g

試通過分析計(jì)算：
（1）該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（該石灰石樣品中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）

5．小明和小紅在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（如圖所示），為確認(rèn)其中的溶質(zhì)，他們設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究活動，請回答下列問題．【觀察與問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流與討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A． A．酸     B．堿      C．鹽
【猜想與假設(shè)】根據(jù)實(shí)際情況猜想溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一種．
【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6

分析資料后，同學(xué)們排除了NaHCO₃，他的判斷依據(jù)是常溫下碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，到不到10%．
【實(shí)驗(yàn)與事實(shí)】
（1）小明用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7，這瓶試劑不可能是NaCl．
（2）小紅取該溶液少許于試管中，滴加氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，由此確定溶質(zhì)不是氫氧化鈉，寫出該操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
【解釋與結(jié)論】經(jīng)過他們的努力，最終確定了該溶液中溶質(zhì)的成分．
【拓展與反思】你認(rèn)為在小紅的實(shí)驗(yàn)中，除了選擇氫氧化鈣溶液外，還可以選擇的藥品是BC（填字母序號）
A．酚酞溶液                 B．稀鹽酸                 C．氯化鋇溶液．

4．如圖是初中化學(xué)一些基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)圖示，請回答下列問題．

（1）圖1中都用到同一種玻璃儀器，該儀器在溶解操作中的作用是攪拌，加速溶解．
（2）圖2中裝置乙可用來制取O₂、CO₂等氣體，用向上排空氣法收集是因?yàn)闅怏w密度比空氣大，若制取O₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）裝置甲也可用于制取O₂，則下列有關(guān)利用裝置甲制取氧氣實(shí)驗(yàn)的“先后”說法錯(cuò)誤的是C（填字母序號）
A．先檢查裝置氣密性，再裝藥品
B．加熱高錳酸鉀時(shí)，先使試管均勻受熱，后集中在藥品部位加熱
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從水中撤離．