12．A～H是初中化學常見的物質(zhì)，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調(diào)味品，E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿．它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

（1）寫出A、B的化學式：ANaHCO₃，BNaCl．
（2）圖中反應②的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）圖中反應④的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

11．在生產(chǎn)生活中，你會發(fā)現(xiàn)“化學就在身邊”．
（1）洗潔精能清除油污，這是利用它的乳化作用．
（2）上海世博園內(nèi)安裝的“直飲水”機，采用“活性炭+超濾層+紫外線”凈水工藝．活性炭在此起吸附作用，凈化后的水屬于混合物（選填“混合物”或“純凈物”）．
（3）在含有硫酸鎂、硫酸銅的工業(yè)廢水中加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，所得固體是（填寫化學式）Zn和Cu．
（4）化學為體育不僅雪中送炭，而且錦上添花．舉重、體操等項目的運動員在比賽前常用白色的“鎂粉”搓手，這是因為“鎂粉”質(zhì)輕、吸水性好，可做防滑劑．“鎂粉”的有效成份是堿式碳酸鎂，它不可燃，300℃即分解，其分解的化學方程式是：
Mg₅（OH）₂（CO₃）₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO₂↑，則X的化學式是H₂O；根據(jù)這些信息，還能推斷出“鎂粉”的另一種用途是阻燃劑．

10．我省昌江核電工程已經(jīng)開工，以下關(guān)于核能發(fā)電的說法中不正確的是（　�。�

	A．	核廢料具有放射性
	B．	核能發(fā)電會產(chǎn)生大量的二氧化碳
	C．	核電的最大優(yōu)點之一是功率大
	D．	核反應堆中發(fā)生的鏈式反應是可控的

9．以下是實驗室常用部分儀器：

（1）小李同學選擇儀器制取并收集氧氣，已知他使用了儀器①③⑤⑥，那么他還需要使用上圖儀器中的⑧⑨（填序號）；該發(fā)生裝置檢查氣密性的方法是：把導管的一端浸在水里，用手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，則說明該裝置不漏氣．
（2）小張同學正在收集一瓶CO₂，不知是否收集滿了，其驗滿方法是將燃著的木條平放到集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO₂已收滿．
（3）某興趣小組選用上述儀器，用鋅粒和稀硫酸制氫氣，鋅粒反應完后，發(fā)現(xiàn)還有較多的灰黑色固體物質(zhì)，從反應后的混合物中分離得到該灰黑色固體的操作方法是過濾．
【提出問題】灰黑色固體物質(zhì)的成分是什么呢？
【提出猜想】①可能含有單質(zhì)碳；②可能含有單質(zhì)銅；③可能還有其它物質(zhì)
【設計實驗】請設計實驗用化學方法證明該灰黑色固體物質(zhì)中是否含有單質(zhì)碳和單質(zhì)銅．完成下表（不一定要填滿）：

步驟	實驗方法	現(xiàn)象和結(jié)論
1
2
3

【反思討論】上述各步反應完全后，興趣小組的同學還收集到了少量剩余黑色固體物質(zhì)，為了進一步探究剩余固體物質(zhì)的成分，興趣小組的同學討論后，認為用初中化學知識無法解決，你對下一步的探究學習活動的合理建議是：首先詢問老師或查閱資料或上網(wǎng)查詢等．

8．通過一年的化學學習，同學們對身邊的常見物質(zhì)有所認識，并能用所學的知識解釋一些問題．請按要求回答下列問題：
（1）服用含Al（OH）₃的藥物來治療胃酸過多，其反應方程式為Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（2）鑒別常用銨態(tài)氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，首先看外觀，灰白色粉末狀的是磷肥，然后將另兩種化肥各取少許，分別和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到氣味的是銨態(tài)氮肥．
（3）碳單質(zhì)包括金剛石、石墨和C₆₀等，它們的化學性質(zhì)相似，如它們都有可燃性，試寫出C₆₀在空氣中完全燃燒的化學方程式C₆₀+60O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$60CO₂．

7．構(gòu)建知識網(wǎng)絡，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系．如圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應的知識網(wǎng)絡．
（1）寫出你學過的一種酸堿指示劑遇到鹽酸顯示的現(xiàn)象：紫色石蕊試液遇酸變紅．
（2）寫出一種能與鹽酸反應的金屬鋅．
（3）鹽酸能與堿反應的實質(zhì)是鹽酸中的H⁺（寫離子符號）與堿中的0H^?反應生成H₂O．
（4）用鹽酸除鐵銹（主要成分Fe₂O₃）的化學方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（5）圖中M應為類物質(zhì)，舉出M和鹽酸反應的一個寫化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

6．我市某校初三（1）班學生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來講行實驗測定，（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數(shù)據(jù)如表：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
所取石灰石樣品質(zhì)量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

試問答：
（1）10.0g樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余否 （填“是”或“否”），樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是90%．
（2）求出四位同學所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

5．通過一年的化學學習，我們知道了常見氣體的實驗室制取方法和相關(guān)性質(zhì)，我能根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）圖1是實驗室常用的制取氣體的裝置：

實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是，所選用的發(fā)生裝置是A（填序號），用C裝置收集氧氣后，驗滿的方法是取一根帶火星的木條放在集氣瓶口處，若帶火星的木條復燃則證明已經(jīng)集滿．
（2）小麗欲使用圖2裝置收集較純凈的氧氣，則應先將裝置中裝滿水，再將氣體從b（填“a”或“b”）端通入．
（3）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應．在實驗室里，可用圖3所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)楹谏�，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，通過實驗我可以得出的一氧化碳的相關(guān)化學性質(zhì)是還原性．

4．請根據(jù)所提供的試劑和儀器，按要求填空：
I．試劑：稀鹽酸、過氧化氫溶液、大理石、二氧化錳
Ⅱ．儀器：（鐵架臺、石棉網(wǎng)等已省略）

（1）實驗室制取氧氣時，為了便于控制反應且獲得平穩(wěn)的氣流，發(fā)生裝置可選用圖中的A、F（填字母），化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．用該裝置和提供的試劑還可以制取氣體，化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．收集方法是H，檢驗該氣體滿瓶的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，則說明二氧化碳已收集滿．
（2）設計一套制取少量蒸餾水的簡易裝置，需選擇圖中的A、B和C、E、G（填字母）．

3．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）t₁℃時，A、B、C的溶解度大小關(guān)系是B＞A=C（用“＞”、“＜”或“=”表示），它們的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是B．
（2）t₂℃時，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是C，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的兩種方法有降低溫度，增加溶劑．