4．化學(xué)是一門自然科學(xué)，研究和發(fā)展化學(xué)的基礎(chǔ)是（　　）

A．

探究

B．

推理

C．

實驗

D．

計算

3．2012年一些廠商將工業(yè)明膠制成藥用膠囊，受到嚴厲查處，生產(chǎn)過程有以下幾步． ①廢棄皮革②生石灰浸泡③清水清洗④鹽酸清洗 ⑤鞣制鞣制過程使用有毒的物質(zhì)堿式硫酸鉻，化學(xué)式為Cr（OH）SO₄．完成下列問題．（1）①Cr（OH）SO₄中Cr的化合價為+3價，②該物質(zhì)由四種元素組成．
（2）寫出生產(chǎn)過程中放熱，而且是化合反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

2．老師繪制了同學(xué)們實驗中生成氣體的速度與時間圖象（如圖）．請寫出一個可能導(dǎo)致三位同學(xué)的圖象不同的因素，并設(shè)計實驗證明你的猜想．
你的猜想：鐵粉的顆粒大�。�
你的實驗設(shè)計：取顆粒大小不同的鐵粉放入等質(zhì)量分數(shù)、等體積的硫酸溶液中，觀察收集到等體積氣體所用的時間．

1．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)．
請從：A．一氧化碳  B．干冰  C．氫氣  D．氮氣中，選擇相應(yīng)物質(zhì)的字母填空：
①被稱為理想的“綠色能源”的是C；②可用于人工降雨的是B；
③能與人體血紅蛋白結(jié)合使人中毒的是A．

20．我能寫出下列化學(xué)符號：
①2個氯離子2Cl^-
②保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子H₂O
③8個二氧化氮分子8NO₂．

19．現(xiàn)有含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體，可能是一氧化碳或氫氣．我們用這樣的氣體去測定一種鐵的氧化物（Fe_xO_y）的組成，實驗裝置如圖所示．

根據(jù)圖，試回答：
（1）實驗過程中丁裝置沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是一氧化碳．
（2）當(dāng)丙裝置中的Fe_xO_y，全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g，同時測得戊裝置的質(zhì)量增加了17.6g（假設(shè)氣體全部被吸收）．則Fe_xO_y中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₃O₄．
（3）上述實驗裝置中，如果沒有己裝置，可能產(chǎn)生的后果是有毒的一氧化碳排放到空氣中，污染空氣．

18．無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法．現(xiàn)有一種無色營養(yǎng)溶液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種組成，為探究其成分，小科同學(xué)設(shè)計并完成了如圖所示的實驗．根據(jù)下圖實驗，請你進行有關(guān)推斷．
（1）寫出實驗一中發(fā)生的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃；由實驗一可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是碳酸鉀．
（2）綜合實驗一與實驗二可推斷：原營養(yǎng)液的可能組成是硝酸鈣、氯化鉀，或硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀（寫全所有可能的組合）．

17．鎘（Cd）相對原子質(zhì)量為112，質(zhì)子數(shù)為48．鎘的毒性較大，被的空氣和食物對人體危害嚴重，日本在上世紀初因鎘中毒曾大面積爆發(fā)“痛痛病”．
（1）鎘原子的核外電子數(shù)是48．
（2）可用多種方法治理鎘污染，其中一種方法為：煙塵中的氧化鎘或氧化亞鎘用木炭還原獲得金屬鎘．該反應(yīng)中作為還原劑的是木炭．

16．下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉固體的相關(guān)實驗，其中不合理的是（　�。�

序號	實驗?zāi)康?/TD>	實驗過程
A	證明變質(zhì)	取少量固體，滴加足量鹽酸，將生成的氣體通入石灰水
B	確定成分	取少量固體溶于水，加入氯化鈣溶液，過濾后向濾液中滴加酚酞溶液
C	測定純度	取一定質(zhì)量固體，加入足量鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量
D	除去雜質(zhì)	取溶液，滴加氫氧化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列各組溶液，不加其他試劑不能鑒別的是（　�。�

	A．	Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3		B．	NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
	C．	HCl、CuSO4、NaOH、NaCl		D．	K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl