8．某實驗小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄

（1）將CaCO₃研成粉末的目的是與硫酸充分反應．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質有CO₂和CaCO₃（填寫化學式）．
（3）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表．你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下硫酸鉀的溶解度遠小于氯化銨的溶解度．

物質	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是防止硫酸鉀流失；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入b（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加a，觀察現(xiàn)象即可判斷．
a．AgNO₃溶液     b．過量的BaCl₂溶液    c．過量的Ba（NO₃）₂溶液．

7．銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產生，則M不可能是Ag，待反應完成后過濾（填實驗操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質，則M是Fe．

6．冬季，大雪覆蓋路面，給交通造成很多麻煩，散撒融雪劑可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障．請回答：
（1）除使用融雪劑外，常使用鏟雪車鏟雪，鏟雪車的鏟斗是用錳鋼制造的，錳鋼屬于BC（填寫序號字母）．
A、合成材料B、合金       C、金屬材料       D、化合物
（2）氯化鈣是常用的融雪劑．工業(yè)上以碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺ 等雜質）生產氯化鈣的主要流程如下：

①濾渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃（填化學式）
②加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應的氫氧化鈣，寫出反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）已知鹽酸鹽（金屬氯化物）跟AgNO₃溶液反應生成白色沉淀．某公司生產的融雪劑由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的兩種物質組成．小明為探究其成分，設計并完成下列實驗：

請你推斷：
融雪劑中一定不含的物質是硫酸銅（填寫名稱），融雪劑中一定含有的物質是MgCl₂（填化學式）．

5．如圖1，廢棄電路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金屬等物質，利用超臨界水技術處理廢棄電路板，能得到由CuO和Cu₂O組成的固體殘渣，將殘渣進行進一步處理可得硫酸銅晶體等物質，處理流程如圖2所示．

已知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O； Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
（1）固體丙是銅，溶液甲中的溶質有硫酸銅和硫酸．
（2）下列說法正確的是BCD（填字母序號）．
A．Ⅱ中含過濾操作，I中不含
B．溶液甲和溶液乙中均含銅元素
C．殘渣的處理流程中，H₂SO₄和CuSO₄實現(xiàn)了循環(huán)利用
D．廢棄電路板的可回收利用物質中，屬于有機合成材料的是塑料．

4．硫酸是化工生產中重要的酸，它的用途極廣，常用于生產化肥、冶煉金屬、農藥、制藥等，工業(yè)制硫酸的流程為：

（1）分析以上材料，并結合已有知識，請回答：
①工業(yè)制H₂SO₄的過程中可能會引起的環(huán)境問題是硫的氧化物污染空氣；
②實驗室中常使用稀硫酸，請簡述濃硫酸的稀釋方法：把濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌；
③請寫出上述流程中②的化學方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$2SO₃．
（2）據報道：2015年在104國道某段，一輛載有濃硫酸的罐車不慎側翻，造成大量硫酸泄露，有關部門調來大量熟石灰和沙土用于清除泄露的硫酸．已知濃硫酸的溶質質量分數為98%，假設有2噸濃硫酸泄露，問要完全中和這些濃硫酸，至少需要熟石灰的質量為多少噸？（計算結果精確至0.01噸）．

3．現(xiàn)代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（Fe₂O₃）的生產流程示意圖：[（NH₄）₂CO₃溶液呈堿性，40℃以上時（NH₄）₂CO₃分解]．

（1）寫出硫鐵礦灼燒后生成鐵的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂（任寫一個）；
（2）實驗過程中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等．
（3）濾液Ⅰ中的陽離子主要是Fe²⁺、H⁺（寫離子符號）等．
（4）加適量氨水的目的是除去過量的硫酸，調節(jié)溶液的酸堿度．
（4）加入（NH）₄CO₃后，生成兩種鹽，該反應的化學方程式是（NH₄）₂CO₃+FeSO₄=FeCO₃+（NH₄）₂SO₄，屬于反應復分解反應（寫出基本反應類型）．

2．化學是造福人類的科學．請利用所學知識回答下列問題．
Ⅰ．化學幫我們正確認識物質
（1）氧氣可用于支持燃燒，或供給呼吸（填一種用途），但氧氣也能導致火災，寫出一條滅火的原理：將可燃物與氧氣隔絕．
Ⅱ．化學指導人類合理利用資源
（2）如圖1是化學家研究出制氫方法．

①圖1是一種高效、經濟的制氫途徑．
途徑1：常用二氧化鈦（TiO₂）作催化劑，促進水的光解．二氧化鈦中鈦元素的化合價為+4
2H₂O$\frac{\underline{\;二氧化鈦\;}}{光}$2H₂↑+O₂↑．
途徑2：寫出電解水的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
②某制氫過程中發(fā)生反應的微觀過程可用圖2表示：則該反應的化學反應方程式為CH₄$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+2H₂．
Ⅲ．化學促進科學技術的發(fā)展
（3）二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如下（部分條件及物質未標出）．

①分離室中進行的操作是過濾．
②該流程圖所標出的物質中，溶于水放出大量熱的氧化物是CaO．
③“捕捉室”內發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

1．含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質為FeO、CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO₄•7H₂O）的流程如圖1．
（1）粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率．
（2）若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、量筒和燒杯，此處玻璃棒的作用是攪拌散熱．
（3）物質X是鋅，濾渣中含有的金屬單質有鋅和銅，除銅時發(fā)生的反應屬于置換反應（填基本反應類型）
（4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫烘干．
（5）某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃分解得到一種鐵、氧質量比21：8的氧化物，該氧化物的化學式Fe₃O₄．
（6）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別對如圖2所示．由圖2可知，除鐵時溫度應控制在83℃為宜，pH應控制在3.5．為宜．

3．材料的研制代表了一個國家的工業(yè)最高水平，我國發(fā)射的神舟十號載人飛船，采用了一種新型的材料，其中一種航天材料是以鋁鎂為基本材料，將石墨作為增強材料分散在其中制得的具有特殊性能的材料，它屬于（　�。�

A．

金屬材料

B．

無機非金屬材料

C．

合成材料

D．

復合材料

2．2016年“中國水周”的宣傳主題為“落實五大發(fā)展理念，推進最嚴格水資源管理”．下列有關水的說法中不正確的是（　　）

	A．	水中含有氫氣與氧氣
	B．	農藥、化肥的不合理施用，會造成水體污染
	C．	長期飲用蒸餾水，不利于身體健康
	D．	水在通電條件下分解為氫氣與氧氣