16．如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出帶標號儀器的名稱：①長頸漏斗．
（2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取干燥的氫氣，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別是B、C（填序號，下同）．
（3）CO₂也可以用碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體加熱分解（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，該反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，若用此法來制取CO₂，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別是AD．
（4）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有（填“有”或“沒有”）明顯影響．

15．下列圖示實驗操作中，不正確的是（　�。�

	A．	過濾		B．	滴加液體
	C．	加熱液體		D．	檢查裝置的氣密性

14．某興趣小組的同學用生鐵制成的鐵釘來制取晶體[FeSO₄•7H₂O]，進行了如圖實驗：

（1）操作1、2中所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和漏斗．
（2）混合溶液A中的溶質有Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄和FeSO₄（化學式）．
（3）操作3的步驟是加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）洗滌[FeSO₄•7H₂O]晶體可下列試劑C．
A．水         B．稀硫酸        C．冷水．

13．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH₂）與水反應生成氫氧化鈣和氫氣（CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑），探究小組的同學把一定量的CaH₂加入碳酸鈉溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣．
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【猜想與假設】
猜想一：NaOH　　　　　　　　　　 猜想二：NaOH、Ca（OH）₂
猜想三：NaOH和Na₂CO₃                    　　　猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
經(jīng)過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【實驗驗證】

實驗	現(xiàn)象	結論
實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想二不成立
實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸	先無變化后產(chǎn)生氣泡	猜想三成立

【反思與拓展】
①若向NH₄Cl的溶液中加一定量CaH₂，充分反應，產(chǎn)生的氣體是NH₃和H₂；（填化學式）
②登山運動員常用CaH₂作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是安全，固體便于攜帶．

12．X、Y分別是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中的一種．如圖是X加入Y中時溶液pH的變化曲線圖，從圖中可分析出多條信息．如：X是氫氧化鈉溶液；b點處的溶液pH為7等…
請寫出其它信息（至少寫3點）
（1）X是NaOH溶液；
（2）Y是鹽酸；
（3）b點時，兩種溶液恰好中和．

11．鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵．
（1）鋼鐵的腐蝕給人類來帶了巨大的損失．鐵在空氣中生銹，實際上是鐵與空氣中的水蒸氣和O₂（填化學式）共同作用的結果；
（2）日常生活中人們常采用噴漆方法防止鋼鐵銹蝕；（任意填一種）
（3）在實際生產(chǎn)生活中，還可以利用一定量的酸來除掉鐵制品表面的鐵銹，請寫出利用稀鹽酸除鐵銹的反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（4）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是節(jié)約金屬資源．

10．2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”，水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關，請回答下列問題：

（1）圖甲是水通電分解的示意圖，在實驗過程中，試管b中產(chǎn)生的氣體是氫氣（填名稱），反應發(fā)生的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）用蒸餾水潤濕的pH試紙測定堿性溶液的pH，測量結果會減�。唬ㄌ睢捌�大”、“不變”或“減小”）
（3）去年11月，我市火車站湘江市場發(fā)生火災時，消防隊員用高壓水槍滅火，此滅火原理是降低溫度至著火點以下；
（4）水是最常見的溶劑，將下列固體物質分別加入到適量的水中，會放出熱量的是AC；
A．生石灰     B．NaCl     C．燒堿     D．硝酸銨
（5）圖乙為a、b、c三種物質的溶解度曲線，據(jù)此回答下列問題：
①t₂°C 時，30ga物質加入到50g水中，充分溶解，所得溶液質量為75g．
②將t₂°C時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁°C，所得溶液的溶質質量分數(shù)由小到大的順序是c＜a＜b．

9．下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（　　）

	A．	某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
	B．	向一定量的稀鹽酸中逐滴滴加水
	C．	向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸
	D．	向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁

8．2015年10月5日中國藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素（化學式為C₁₅H₂₂O₅）而成為首位獲得諾貝爾科學類獎項的中國人．下列有關青蒿素的說法中正確的是（　　）

	A．	青蒿素由C、H、O三種元素組成
	B．	青蒿素由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成
	C．	青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為15：22：5
	D．	青蒿素中H元素的質量分數(shù)最高

7．海洋是個巨大的資源寶庫，很多物質都可以從海洋中獲得．
（1）獲取淡水，下列方法中，可用于從海水中獲取淡水的操作方法是B．
a．過濾 b．蒸餾 c．活性炭吸附 d．明礬吸附
（2）獲取氯化鈉：氯化鈉是海水中含量最多的鹽，海水曬鹽得到的粗鹽中含有不溶性的泥沙和可溶性的氯化鈣、硫酸鎂等雜質．某化學興趣小組對粗鹽進行提純操作．
①先將固體溶解，然后向其中依次加入：過量Ba（OH）₂溶液、過量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾，然后向濾液中加入適量的稀鹽酸，充分反應后將溶液蒸發(fā)結晶．
②上述操作中加入過量Na₂CO₃溶液的目的是什么？
③溶解和蒸發(fā)時都要用玻璃棒攪拌，但攪拌目的卻不相同，請分別說明．
（3）獲取金屬鎂：海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，從苦鹵中可提取金屬鎂．提取鎂的步驟如下：①煅燒含碳酸鈣的貝殼制成生石灰；②在海水中加入生石灰，充分反應制得氫氧化鎂；③在氫氧化鎂中加入鹽酸，反應后蒸發(fā)結晶；④電解熔融的氯化鎂．
寫出反應①的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；反應③所屬基本反應類型為復分解反應．
（4）制取氫氧化鈉：工業(yè)上常用點解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，產(chǎn)物除氫氧化鈉外，還有氯氣和氫氣．若要制取200t氫氧化鈉，理論上需要氯化鈉的質量是多少？