13．下列是日常生活中接觸到的物質，屬于純凈物的是（　�。�

A．

氧氣

B．

潔凈的空氣

C．

自來水

D．

可樂飲料

12．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用10%-20%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)需500kg16%的氯化鈉溶液．計算需要氯化鈉的質量和水的體積（水的密度為1g/cm³）．

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示．（膠塞、導管可自由選用）

（1）寫出①～④的儀器名稱：①鐵架臺，②試管，③燒杯，④酒精燈．
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣時，應選擇A和E相連接，制取并收集氫氣時，應選擇B和F相連接．
（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時，應選擇A和C相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時，應選擇B和D裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是防止銅被氧化．

10．為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）．
粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
（1）第①步中，操作A名稱是溶解，第⑤步中，操作B名稱是過濾．
（2）第②加入的試劑目的是除掉Na₂SO₄（填化學式下同），涉及的化學方程式是：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）第③加入的試劑目的是除掉MgCl₂，涉及的化學方程式是：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）第④加入的試劑目的是除掉CaCl₂、BaCl₂，涉及的化學方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓、Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．

9．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）指出圖中兩處明顯的錯誤：
①溫度計水銀球的位置錯誤，
②冷凝管進水管與出水管的方向錯誤．
（2）A儀器的名稱是燒瓶，B儀器的名稱是冷凝管．
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．

8．選取下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法　      B．結晶法　       C．分液法
D．蒸餾法                 E．過濾法           F．升華法
（1）E分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）C分離水和汽油的混合物．
（3）D分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
（4）A從碘的水溶液里提取碘．
（5）B從含硝酸鉀和氯化鈉的混合液中分離出硝酸鉀．
（6）F分離NaCl和I₂的混合物．

7．根據(jù)要求填空
（1）寫出下列物質：

名稱	氫氧化鈣	硝酸銀	氯化鋁	硫酸鋇	碳酸鈣
化學式	Ca（OH）2	AgNO3	AlCl3	BaSO4	CaCO3

（2）寫出下列離子符號：

名稱	亞鐵離子	碳酸根離子	硝酸根離子	硫酸根離子	硅酸根離子
離子符號	Fe2+	CO32-	NO3-	SO42-	SiO32-

6．現(xiàn)有一瓶物質是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：

物質	熔點	沸點	密度	水中溶解性
甲	-98℃	57.7℃	0.93g•cm-3	可溶
乙	-84℃	77℃	0.90g•cm-3	可溶

據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　�。�

A．

萃取法

B．

過濾法

C．

蒸餾法

D．

分液法

5．下列實驗操作中錯誤的是（　　）

	A．	蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)至有大量晶體析出時即可停止加熱
	B．	蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

4．在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	在蒸餾燒瓶中盛約$\frac{1}{3}$體積的自來水，并放入幾粒沸石
	B．	將溫度計水銀球插入自來水中
	C．	冷水從冷凝管下口進入，上口流出
	D．	收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分