18．甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省 略）．若乙是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，甲、乙均由兩種相同的元素組成，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室由甲制取丙的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

17．純堿和食鹽都是家庭廚房中常用的物質(zhì)，它們都屬于鹽（填“酸”“堿”或“鹽”）類，工業(yè)上常用純堿與熟石灰反應(yīng)制得燒堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃ =2NaOH+CaCO₃↓．

16．如圖是過氧化氫與二氧化錳混合制取氧氣的兩個(gè)發(fā)生裝置；
（1）B裝置與A裝置比明顯優(yōu)勢(shì)是B裝置可以控制加入的雙氧水的量，進(jìn)而可控制反應(yīng)速率．
（2）上述反應(yīng)中二氧化錳的作用是催化作用．

15．有下列物質(zhì)：①鎂；②汞；③硫；④氧化銅；⑤氫氧化鈉；⑥水；⑦氯酸鉀：⑧汽車尾氣：⑨液態(tài)空氣，其中屬于混合屬于混合物的有⑧⑨，屬于純凈物的有①②③④⑤⑥⑦，屬于單質(zhì)的有①②③，屬于氧化物的有④⑥，屬于非金屬單質(zhì)的有③．

14．用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末．置于石棉網(wǎng)上．往脫酯棉上滴水．可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來
（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的結(jié)論是：a有氧氣生成；b：反應(yīng)放出大量熱
（2）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論
①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是：打開活塞（或閥門）向試管內(nèi)包有過氧化鈉的石棉網(wǎng)上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近p處，如果木條復(fù)燃，則有氧氣生成，反之無氧氣生成
②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是：將導(dǎo)管q置于水槽中．再打開分液漏斗的開關(guān)，發(fā)現(xiàn)q處有氣泡放出．

13．小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度．于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究．
[探究目的]探究所得溶液的酸堿性．
[提出猜想]所得溶液可能呈酸性，也可能呈中性，還可能呈酸性．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)  論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	若無色酚酞試液變紅色．	溶液呈堿性；
	若無色酚酞試液變不色．	溶液呈中性或酸性；

[分析與思考]
（1）用pH試紙可以粗略地測(cè)出溶液的酸堿度．
（2）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號(hào)），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小明對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入硫酸銅溶液，并發(fā)生了反應(yīng)，直到不產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)溶劑，得到NaCl晶體．上述產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）若無色酚酞試液變不色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小明提出了以下方案：
方案一：取樣，加入Na₂CO₃溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取的溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則溶液呈中性．
方案二：取樣，加入鐵屑，若有大量氣泡產(chǎn)生，則所取的溶液呈酸性；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則溶液呈中性．
方案三：…

12．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)根據(jù)下圖回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取CO₂，選用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置分別是A和C（填序號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）小明將B與C相連，用高錳酸鉀制取氧氣．實(shí)驗(yàn)操作有：a．停止加熱；b．固定試管；c．將導(dǎo)管從水槽中取出；d．裝藥品和放棉花；e．加熱，收集氧氣．上述過程中缺少的一步操作是檢查裝置的氣密性，將該操作編號(hào)為f，則正確的操作順序是fdbeca．
（3）為證明CO₂能與水反應(yīng)，可把產(chǎn)生的氣體通入E裝置中，則E中盛裝的試劑是（填名稱）紫色石蕊試液，寫出E中反應(yīng)的現(xiàn)象紫色石蕊試液變紅．
（4）F裝置可用來測(cè)量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水并和水反應(yīng)．

11．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一沒有瓶塞的試劑瓶，里面裝有白色固體試劑，瓶上標(biāo)簽已經(jīng)嚴(yán)重腐蝕，看不清上面的字跡，但可以判斷里面所盛試劑由三種元素組成．為確定該白色固體的成分，他取少量該固體配成無色溶液A，然后進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）無色試劑B是酚酞（填名稱）．若無色溶液D中只含一種溶質(zhì)NaCl（不考慮前面加入的B試劑），則無色溶液A中一定含有Na₂CO₃．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①E+澄清石灰水→F：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
②無色溶液A中滴加澄清石灰水，生成物之一也是F：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（3）上述兩個(gè)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是B．
A．只有①B．只有②C．①②都是   D．①②都不是
（4）結(jié)合題目所給信息判斷：原試劑瓶?jī)?nèi)所盛白色固體可能是Na₂CO₃或NaOH．

10．Cu、Fe、Al、Ag、Au是生產(chǎn)生活中常用的金屬．下面是某學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流．請(qǐng)你參與交流并回答下列問題：
（1）李明同學(xué)在對(duì)上述金屬分類時(shí)，他根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認(rèn)為X是Ag．這樣分類的依據(jù)是不活潑金屬．
（2）請(qǐng)你寫出上述一種金屬與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
（3）用化學(xué)方程式表示冶煉鐵的化學(xué)原理3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應(yīng)中一氧化碳表現(xiàn)還原性．
（4）地殼中含量最多的金屬是Al，它與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

9．如圖是某品牌礦物質(zhì)水的標(biāo)簽，則：
①用離子符號(hào)表示其中的一種金屬陽離子Mg²⁺，一種陰離子Cl^-．
②礦物質(zhì)水主要成分是H₂O，請(qǐng)說出其中“2”的含義每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子．
③硫酸鎂屬于鹽（選填：“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”），寫出有硫酸鎂生成的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．
④取少量該礦物質(zhì)水，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．請(qǐng)你利用試卷首頁“部分酸堿鹽溶解性表”所提供的信息，用化學(xué)方程式表示在礦物質(zhì)水中生成白色沉淀的過程BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．