10．家庭小實驗：將洗凈的碎雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入小玻璃杯中，然后加入適量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣泡，該反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，一會兒，便可觀察到澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

9．下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是（　　）

	A．	H2SO4、Na2CO3、NaCl		B．	H2O2、Ca（OH）2、Na2SO4
	C．	NaOH、H2CO3、NaCl		D．	H2SO4、NaOH、Na2CO3

8．下列方法及化學方程式不正確的是（　　）

	A．	正常雨水的pH 約為5.6是因為CO2+H2O=H2CO3
	B．	醫(yī)療上用含有Mg（OH）2的藥劑治療胃酸過多的病癥：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
	C．	用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
	D．	用稀鹽酸除去試管壁上殘留的銅：2HCl+Cu=CuCl2+H2

7．正確記錄實驗數(shù)據(jù)是一項實驗基本技能．某同學記錄的實驗數(shù)據(jù)錯誤的是（　�。�

	A．	用10mL量筒量取7.3mL蒸餾水
	B．	用托盤天平稱取12.9gNaCl固體
	C．	向50mL小燒杯中倒入約30mL蒸餾水
	D．	用pH試紙（即廣泛pH試紙）測得某鹽酸的pH為2.5

6．汶川地震后，為支援災區(qū)防疫，某廠緊急生成過氧乙酸消毒液，過氧乙酸化學式為C₂H₄O₃，以下說法正確的是（　　）

	A．	一個過氧乙酸分子由8個原子構成		B．	過氧乙酸由C、H、O三種元素組成
	C．	過氧乙酸是氧化物		D．	過氧乙酸是混合物

5．如圖所示是四種常用的危險品標志，濃硫酸應貼的標志是（　�。�

A．

B．

C．

D．

4．以下各組物質中都屬于純凈物的是（　�。�

A．

糖水、水銀

B．

鋼、24K金

C．

蒸餾水、液氮

D．

大理石、金剛石

3．燒堿的用途很廣，工業(yè)上制得的燒堿中常含有雜質碳酸鈉，某化學興趣小組同學對購買的燒堿成分和純度測定展開了討論與探究．
（1）為檢驗燒堿中是否含有碳酸鈉，同學們提出不同方案．
方案一：配成溶液，向其中滴加酚酞試液．同學們認為該方法無法檢驗，原因是兩種溶液都呈堿性．
方案二，配成溶液，向其中慢慢滴加稀鹽酸，大家發(fā)現(xiàn)，剛開始滴加時無氣泡產(chǎn)生，原因是NaOH+HCl=NaCl+H₂O （用化學方程式表示）．
方案三：配成溶液，向其中滴加一種鹽的溶液，可以證明含有碳酸鈉，該溶液是BaCl₂、（或CaCl₂、Ca（NO₃）₂等）．
（2）測定燒堿的純度
實驗原理：利用Na₂CO₃與稀H₂SO₄反應產(chǎn)生CO₂，通過測定CO₂的質量，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品的純度．

①學們根據(jù)實驗原理，設計了如圖的實驗（固定裝置省略），裝置A的作用是除去空氣中的CO₂．
②B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通入過量的空氣．反應前通空氣的目的是排出裝置中的CO₂．停止反應后，若不再通入空氣，則測得工業(yè)燒堿的純度將偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
③若撤去C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
④D、E中都放入堿石灰，其中，E中堿石灰的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進入D裝置．
⑤現(xiàn)取50克樣品，按照圖中正確的實驗方法測定，待無氣泡產(chǎn)生時，稱得C裝置增重0.6克，D裝置增重2.2克，試通過計算，推測樣品中燒堿的純度？（有計算過程，精確到0.1%）
⑥反思：若用上面的燒堿配制氫氧化鈉溶液，需除去其中的碳酸鈉，除去的方法很多，比如，向該樣品配制的溶液中加入適量Ca（OH）₂ 溶液，過濾，即得到氫氧化鈉溶液．

2．射陽瀕臨黃海，海洋資源非常豐富．
小明參觀射陽鹽場后，帶回鹽田中的一些粗鹽和鹽堆旁的水樣進行研究，并邀請你參與．
（1）鹽堆旁的溶液是氯化鈉的飽和（填“飽和”和“不飽和”）溶液．海水曬鹽得到粗鹽是物理變化（填“物理”或“化學”）．
（2）粗鹽提純
粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，如何除去雜質得到氯化鈉晶體，同學們利用化學課本中學到的知識，采用兩種方法．
物理方法（如圖1所示）：

①步驟Ⅰ和步驟Ⅲ都涉及到的實驗操作是過濾．
②飽和溶液X中的溶質是氯化鈉（填名稱）．
化學方法（如圖2所示）：

①為了除去溶液A中的可溶性雜質，步驟Ⅱ中加入過量的試劑是Na₂CO、NaOH、BaCl₂．為保證最后得到純凈的NaCl晶體，則加入過量試劑的合理順序有BC
A．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂ B．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃
C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ D．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH         
②步驟Ⅲ中不能將鹽酸換成硫酸的原因是引入硫酸鈉雜質．
③取用相同質量的粗鹽兩份，通過物理方法和化學方法分別得到NaCl晶體為a克、b克（不計操作過程中的人為損耗），則a＜ b  （填“＜”、“＞”或“=”）
（3）配制氯化鈉溶液：
①用氯化鈉固體配制100g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，實驗步驟順序是：BACD
A．稱量及量取      B．計算      C．溶解        D．裝瓶貼標簽
②稱量氯化鈉時發(fā)現(xiàn)天平的指針偏左，正確的處理方法是B
A．增加砝碼        B．減少藥品      C．減少砝碼   D．增加藥品
③實驗中量取水時，某同學俯視讀數(shù)，則實際配制的溶液中溶質質量分數(shù)＞6%（填“＜”、“＞”或“=”）

1．某學習小組利用如圖所示裝置進行氣體的制取研究，請回答下列問題．

（1）寫出有標號的儀器名稱  ①長頸漏斗，②集氣瓶．
（2）選用A裝置，用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，不加二氧化錳的后果是反應較慢，A、E連接，制取的氧氣不純的原因可能是集氣瓶中未裝滿水（或導管口產(chǎn)生氣泡立即收集）（寫一點即可）．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若將F裝置收集二氧化碳，則氣體應從a端通入（填“a”或“b”）．
（4）興趣小組的同學在檢驗二氧化碳性質時發(fā)現(xiàn)，將生成的氣體通入少量的澄清石灰水中，始終不見渾濁．對這一“異常”現(xiàn)象，同學們立刻產(chǎn)生了濃厚的興趣，并探究其原因．
【提出問題】澄清石灰水為什么不變渾濁？
【作出猜想】猜想一：澄清石灰水變質．
猜想二：產(chǎn)生的二氧化碳中混有氯化氫．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1純凈的CO2通入上面使用的石灰水中	產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象	猜想一不正確
②將產(chǎn)生的氣體通入硝酸銀溶液	產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象	猜想二正確

【拓展延伸】實驗室為除去二氧化碳中混有氯化氫氣體，可將產(chǎn)生的氣體通過F裝置，則F中盛放的是碳酸氫鈉溶液．