9．我市某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．我�；瘜W興趣小組的同學為了探究其成分進行了如下實驗：
①取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成．過濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
②將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，也有白色沉淀生成．過濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
③另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．由上述實驗可以推斷：（寫離子符號）
（1）廢水中肯定含有的陽離子是Ag⁺、Ba²⁺Cu²⁺；含有的大量陰離子是NO₃^-．
（2）實驗步驟③中，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是：溶液中有酸，生成的沉淀會與酸反應．
（3）該小組同學設計了一個從廢水中除去其陽離子的實驗方案：【已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃】試回答下列問題：

①固體A中一定含有的物質(zhì)為FeCuAg（寫化學式）．
②C溶液中的溶質(zhì)一定含有Ba（NO₃）₂（寫化學式）．
③寫出Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO4↓+2NaNO₃．

8．小明同學想研究一氧化碳的還原性，通過查閱資料知道：草酸（H₂C₂O₄）與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生一氧化碳，反應方程式為：H₂C₂O₄$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O．于是他設計了如圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：

（1）圖A是用草酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇甲（填“甲”、“乙”或“丙”）裝置；
（2）裝置E的作用是證明并且除去二氧化碳；
（3）裝置乙的優(yōu)點有可以控制反應的速率；
（4）為檢驗裝置D中產(chǎn)生的氣體，E裝置中的液體中的溶質(zhì)的化學式為Ca（OH）₂；
（5）裝置F中酒精燈的作用是處理尾氣，防止污染空氣；
（6）實驗室用草酸制取一氧化碳氣體在收集前應該采取的措施是將生成的氣體依次通過足量氫氧化鈉溶液和濃硫酸后再收集．

7．X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）將X、Y兩種物質(zhì)的飽和溶液從60℃降低至40℃時所得的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是X=Y；
（2）60℃時，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到該溫度下X的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是44.4%．
（3）從X、Y的固體混合物中提取X，主要的操作有加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾．
（4）60℃時相同質(zhì)量的X、Y兩種物質(zhì)配制該溫度時的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量的大小關系是X＜Y．

6．如圖為某反應過程中，同一容器內(nèi)反應前后物質(zhì)種類的微觀示意圖．

（1）寫出氫離子的離子符號H⁺；
（2）上述四種物質(zhì)中，其水溶液顯堿性是NH₃（填化學式，下同），其中屬于氧化物的有H₂O；
（3）參加反應的A和B的質(zhì)量比為17：24．

5．甲、乙、丙、丁4種無色溶液，分別是酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液6種溶液中的一種．已知：甲、乙混合無明顯現(xiàn)象，溶液X、Y中只含同一種金屬元素．根據(jù)下圖回答問題．

（1）丁一定是Ca（OH）₂溶液．
（2）①若溶液X為紅色，則甲、乙分別是稀鹽酸和酚酞．
②若溶液X為無色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙．則乙是氯化鈉溶液，溶液X中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉，向溶液Y中加入一定量的甲，一定發(fā)生反應的化學方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

4．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
試回答：
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．
（2）裝置A中試劑X應選用NaOH溶液或堿性溶液．
（3）若沒有C裝置，則會導致測定結果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（4）E裝置的作用是防止空氣中CO₂和水蒸氣進入D中．
（5）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為88.3%（計算結果保留一位小數(shù)）．

3．如圖為某反應的微觀示意圖．

（1）圖示4種物質(zhì)中，屬于氧化物的是ABC（填圖中字母）．
（2）寫出該反應的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）在反應中，生成C和D的物質(zhì)的量比為2：1．

2．用如圖所示實驗裝置作測定氧化銅的組成的實驗，回答有關問題：

已知：實驗裝置氣密性良好，無水CaCl₂具有吸水性，實驗前向裝置D中加入16g氧化銅，裝置E的質(zhì)量為124.3g，實驗所用試劑均足量．
實驗步驟：
（1）從長頸漏斗加足量濃鹽酸，先通入H₂一段時間后，再點燃酒精燈；
（2）待D中充分發(fā)生反應，熄滅酒精燈，冷卻；  
（3）實驗后稱量裝置E的質(zhì)量為127.9g
請回答下列問題：
（1）圖中裝置B的作用是除去氫氣中混有的氯化氫．
（2）裝置A中反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）為減小誤差，步驟2中冷卻過程中需要注意的問題是繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻．
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算氧化銅中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為4：1（列出計算式并計算）．
（5）為了證明進入D裝置玻璃管的H₂中不含有HCl，常在BC裝置之間增加裝置II（選填“I”或“II”）．

1．有一白色固體X，其主要成分是氯化鈉，可能含有碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅和氫氧化鈣中的一種或幾種．為探究其組成進行如下實驗，主要流程及現(xiàn)象記錄如下：
【資料】氯化鈣溶液呈中性

回答下列問題：
（1）白色固體X中的物質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣．
（2）步驟③中發(fā)生反應的方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（3）將白色固體X轉(zhuǎn)化成氯化鈉固體的實驗方案是取白色固體X于燒杯中，加足量水溶解，再加入適量的碳酸鈉溶液，過濾，將濾液蒸干，便可得到氯化鈉固體．

20．某同學設計了如下實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質(zhì)并驗證產(chǎn)物．實驗時，在點燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實驗．

①儀器a的名稱是：集氣瓶，B中反應的化學方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
 ②實驗過程中，C中的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，D處點燃的目的是處理尾氣．