12．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

	A．	S+O2↑═SO2↑		B．	CaO+Na2CO3═CaCO3↓+Na2O
	C．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑		D．	CaCl2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HCl

11．下列實驗操作正確的是（　　）

A．

稱量氯化鈉

B．

測定溶液pH

C．

量取9.0mL液體

D．

滴加液體

10．為了測定黃銅（銅、鋅混合物）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取黃銅樣品10g，向其中加入足量的稀硫酸后，依次測量t₁～t₅時產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，記錄的數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/s	t1	t2	t3	t4	t5
生成H2的總質(zhì)量/g	0.03	0.06	0.08	0.10	0.10

（1）該反應(yīng)共生成氫氣0.1g；
（2）計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

9．在如圖所示的變化中，A是一種白色固體，D和E都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，請回答：
（1）A的化學(xué)式為BaCO₃或Ba（HCO₃）₂；白色沉淀E是AgCl．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

8．今天是實驗室的開放日，某小組的同學(xué)利用下列裝置進行實驗．

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①燒杯；②漏斗．
（2）要制取干燥的H₂，并用H₂還原氧化銅，應(yīng)選取的裝置為B、F、C（填裝置編號）．在氫氣還原氧化銅的過程中，同學(xué)們能觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變紅色，試管口有水滴．
（3）若制取氫氣時需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）5.4mL．配制過程中，除上圖裝置中的儀器外，還缺少的儀器有②④⑤（填序號）．
①天平   ②膠頭滴管   ③藥匙    ④10mL量筒    ⑤100mL量筒
（4）還原氧化銅的實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)得到的銅中還混有未反應(yīng)的氧化銅．為了得到純凈的銅，他們進行了以下實驗操作：

操作	簡答
①將反應(yīng)后的固體放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，攪拌，使其充分反應(yīng)．	加足量稀硫酸的目的是： 使氧化銅完全反應(yīng)
②將操作①中所得的混合物過濾．	濾液中所含有的溶質(zhì)是： 使氧化銅完全反應(yīng)
③將操作②所得的濾渣洗滌、烘干，得到純凈的銅．	/

7．為了選擇實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物，某實驗小組取等量的碳酸鹽和足量等濃度的酸，設(shè)計了以下四種反應(yīng)物組合進行探究實驗，結(jié)果如圖所示．

（1）根據(jù)實驗結(jié)果，他們決定選擇大理石與稀鹽酸來制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．他們不選擇①和④的原因分別是①碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)速度太快，不易收集；④生成物硫酸鈣微溶，會阻止反應(yīng)進一步進行．
（2）探究結(jié)果說明，影響碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有反應(yīng)物種類（本身的性質(zhì)）反應(yīng)物的狀態(tài)（接觸面積）．

6．地殼中含有大量的硅元素，它的含量僅次于氧（O）元素．高純度的單質(zhì)硅是計算機的核心材料，工業(yè)上制取單質(zhì)硅的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2R，其中R的化學(xué)式為CO；該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．

5．在下表的空格內(nèi)寫出相應(yīng)的物質(zhì)名稱或化學(xué)式．

物質(zhì)名稱	氫氧化鋇	氯化鈉	二氧化硫	硝酸	膽礬
化學(xué)式	Ba（OH）2	NaCl	SO2	HNO3	CuSO4•5H2O

4．在下表的空格內(nèi)寫出相應(yīng)的化學(xué)符號或意義．

化學(xué)符號	$\stackrel{+3}{Fe}$	2Mg	P	3N2	Ag
表示意義	+3價的 鐵元素	2個鎂原子	磷元素	3個氮分子	單質(zhì)銀

3．某組同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時，將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）進行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學(xué)們對該實驗進行了一系列的探究．
探究一：M溶液中的溶質(zhì)是什么？
（1）【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是Ca（OH）₂，②是CaCl₂．
【收集資料】CaCl₂水溶液呈中性．
（2）【設(shè)計實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液	溶液變紅色	猜想①正確．

請寫出碳酸鈉與溶液M反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na₂CO₃；猜想二：NaOH和Ca（OH）₂；猜想三：NaOH
（3）【實驗驗證】同學(xué)們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生	“猜想一”不成立

他們的實驗結(jié)論是否正確？否，理由是加入的（少量）鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉，也可能不產(chǎn)生氣體．
（4）【繼續(xù)探究】設(shè)計實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入Na2CO3溶液	若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
	若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀	“猜想二”成立
	若A、B兩支試管中都沒有沉淀產(chǎn)生	“猜想三”成立

（5）【反思與拓展】在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)時，除考慮可溶性的生成物，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否有剩余．