12．選擇C．H．O．K四種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學式填在空格上．
（1）一種可燃性氣體H₂（合理即可）；　　　
（2）天然氣的主要成分CH₄；
（3）一種酸H₂CO₃；　　　　　　　
（4）可做化肥的一種鹽K₂CO₃．

11．在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用7.3%的稀鹽酸來測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．以下是幾組同學的設想及做法：
（1）甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入16g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，當觀察到現(xiàn)象時，說明它們之間發(fā)生了中和反應，且恰好完全反應．當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去了稀鹽酸20g．

試計算：
①則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%？（以下兩小題必須寫出完整的計算過程）．
②試列式計算說明將該反應后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g．
（2）乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗目的．
①下列使用pH試紙的方法正確的是AC（填字母）．
A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用B．將pH試紙直接插入待測液中
C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
D．將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
②由于用pH試紙需多次測定，較繁瑣，且所測數(shù)值不夠精確．在老師指導下，乙組同學取了5g氫氧化鈉溶液進行了數(shù)字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象（簡單表示為圖2）．
請回答：圖2中a點表示的含義是氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應；b點溶液中含有的陽離子有Na⁺、H⁺（填離子符號）．
（3）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生．這一“異�，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)．
請用化學方程式表示其變質(zhì)的原因CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請簡要寫出你的實驗方案：加適量的氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液），過濾．
（4）①圖3是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，
根據(jù)如圖回答下列問題：該中和反應的實質(zhì)可以表示為氫離子+氫氧根離子→水．
②將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲線如圖4、圖5所示．
由圖4、圖5可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好反應依據(jù)是溶液溫度升高、溶液pH由大于7降至小于7．
（5）中和反應不一定有有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生．對于某些有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，就可說明反應已經(jīng)發(fā)生．該反應的化學方程式是Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

10．現(xiàn)有H、N、O三種元素，請寫出含有氮元素的常見單質(zhì)、氧化物、氫化物、酸、堿和鹽的化學式各一個，并在各化學式上標出氮元素的化合價（友情提醒：每空全對才能得分哦～）．

單質(zhì)	氧化物	氫化物	酸	堿	鹽

9．完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）煅燒石灰石制生石灰和二氧化碳：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．該反應是放熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）鋼鐵廠用一氧化碳還原磁鐵礦（主要成分四氧化三鐵）煉鐵：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂該反應中氣體的化學計量數(shù)之比為1：1：
（3）某些工廠用稀硫酸清洗鐵制品表面的鐵銹（主要成分氧化鐵）：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；溶液由無色變?yōu)辄S色．
（4）氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時生成一種氨臭味的氣體（NH₃）：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，檢驗該氣體可用紅色石蕊試紙．

8．學習化學后，同學們對課本上“在金屬的活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
【提出問題】
1、金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
2、金屬鈉能否在其他氣體（如：CO₂）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
【實驗探究】
實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO₂的集氣瓶中，觀察到鈉在CO₂中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
【問題討論】
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是：防止鈉與氧氣反應變質(zhì)．
（2）實驗一中將鈉投入到硫酸銅溶液中出現(xiàn)的藍色沉淀是Cu（OH）₂（填化學式）．
（3）寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應的化學方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（4）實驗二中生成的黑色顆粒是碳，而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認為是碳酸鈉，丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認為是氫氧化鈉．
我認為丁的猜想是錯誤的，理由是反應物中沒有氫元素．
②對白色物質(zhì)是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有碳酸鈉．
③評價與反思：小娟同學認為實驗方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是碳酸鈉溶液也是堿性的；
【拓展應用】測定實驗中使用的標有質(zhì)量分數(shù)為16%的鹽酸（圖1）的實際質(zhì)量分數(shù)．
為了測定鹽酸實際的質(zhì)量分數(shù)，小明先配制了20%的氫氧化鈉溶液100g，然后在燒杯中加入一定量配好的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，恰好完全反應時測得燒杯內(nèi)剩余物總量為45g．整個實驗過程用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖．

請以此次測定的數(shù)據(jù)，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)？（寫出完整的計算過程�。。。�
（3）該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)與標簽上標出的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因鹽酸具有揮發(fā)性．

7．在下面關(guān)系圖中，甲、乙、丙、丁是初中化學中常見的單質(zhì)，其中甲和乙是氣體，丁是地殼中含量第二位的金屬，B是光合作用必要的原料，F(xiàn)是能使紫色石蕊試液變藍的氣體．

（1）寫出化學式：丙C，AH₂O；
（2）與A物質(zhì)組成元素相同的物質(zhì)是H₂O₂（填寫化學式）；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
B→C：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，該反應在實驗室中常用于檢驗二氧化碳氣體；
E→F：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑，該反應決定了在施用硫酸銨化肥時應注意不能和顯堿性的物質(zhì)混用．

6．工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：

已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）如下表：

物質(zhì)	K2CO3	K2SO4	KMnO4
溶解度/g	111	11.1	6.34

（1）KMnO₄中錳元素的化合價為+7．
（2）操作I的名稱是過濾．“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化學方程式表示）．
（3）“通CO₂酸化”，反應的化學方程式為：3K₂ MNO₄+2CO₂═2KmnO₄+MnO₂↓+2K₂ CO₃
著用稀H₂SO₄酸化，反應的化學方程式為：3K₂ MNO₄+2H₂ SO₄═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂SO₄+2H₂O
工業(yè)上不采用稀H₂SO₄酸化的原因是相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結(jié)晶的方法加以分離．
（4）電解法也可以實現(xiàn)由K₂MnO₄向KMnO₄的轉(zhuǎn)化，反應的化學方程式為：3K₂ MNO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑，與“通CO₂酸化”相比，其優(yōu)點是生成的氫氧化鉀可以循環(huán)使用．

5．鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．某化學興趣小組同學在學習煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究．
【提出問題】單質(zhì)碳也具有還原性，生成的產(chǎn)物與一氧化碳還原氧化鐵相同．碳還原氧化鐵的化學方程式為3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．
為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全．
【進行實驗】實驗步驟及注意事項如下：
①稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中；另一份放入下圖裝置B的玻璃管中．

②裝置A和B兩組實驗同時進行．在裝置B的反應中，實驗開始前應先通CO（選填“通CO”或“加熱”）；實驗結(jié)束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是防止高溫下鐵又被進入的空氣氧化．
【實驗現(xiàn)象】當裝置B的玻璃管中固體完全由紅色變?yōu)楹谏�（填“紅色變黑色”或“黑色變紅色”）時，裝置A的試管中仍有紅色物質(zhì)．
【解釋與結(jié)論】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因．
【交流與反思】經(jīng)過查閱資料和討論，該小組同學發(fā)現(xiàn)除了上述原因外，工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其他原因，試寫出其中的一個：焦炭是固體，不容易和生成的鐵分離．
【完善實驗】聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學性質(zhì)，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產(chǎn)生．經(jīng)檢驗證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO₂，因此裝置A的不足之處是缺少尾氣處理裝置．

4．實驗室部分裝置如圖1所示，請回答下列問題：

（1）若要制備多瓶CO₂，并在制取過程中便于補充稀鹽酸，發(fā)生裝置應選擇C．
（2）①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②下列哪些方法可檢驗二氧化碳已收集滿BCD（填序號）．
A．將點燃的木條伸至集氣瓶中部      B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸至集氣瓶口
C．將點燃的木條伸至集氣瓶口     D．將沾有澄清石灰水的玻璃棒伸至集氣瓶口
（3）實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液的方法制取并收集較純凈的N₂時，應選擇DH組合而成的裝置．
（4）實驗室將B裝置加以改動，在高溫下是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，按此反應，試計算工業(yè)上要制取5.6t氧化鈣，理論上需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是多少？（寫出完整的計算過程�。。。�
（5）氯氣是一種黃綠色有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度大于空氣且易溶于水，但不溶于飽和食鹽水，卻極易與氫氧化鈉溶液反應．氯化氫氣體極易溶于水．實驗室制取氯氣的反應原理：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；其操作步驟是：選擇藥品→發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置．根據(jù)以上信息和下列裝置圖（圖2）回答有關(guān)問題：
①你認為適合實驗室制取氯氣的發(fā)生裝置是（填“A”、“B”或“C”）；
②為了得到比較純凈且干燥的氯氣，D中加入的藥品最好選擇b；
a．水 b．飽和食鹽水c．氫氧化鈉溶液
③G中加入氫氧化鈉溶液的目的是吸收氯氣．

3．完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）鎂條在氧氣中點燃：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；其基本反應類型是：化合反應．
（2）高溫煅燒石灰石：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；其基本反應類型是：分解反應．
（3）工業(yè)煉鐵的主要原理是一氧化碳跟三氧化二鐵在高溫下反應：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；該反應中氣體的化學計量數(shù)之比為：1：1．
（4）實驗室用雙氧水制取氧氣（二氧化錳粉末作催化劑）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應是放熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應．