3．某化學課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應，有如下實驗裝置：

（1）上述A裝置可用于實驗室制取氫氣和二氧化碳，請分別寫出實驗室制取氫氣和二氧化碳的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
上述可用于收集二氧化碳裝置是C（用裝置字母序號填空）．
（2）請你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：
已知信息：Ⅰ．氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu₂O）；Ⅱ．Cu和Cu₂O均為不溶于水的紅色固體；Ⅲ．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
提出問題：紅色固體含有什么物質(zhì)？
①猜想假設：
假設一：紅色固體只含Cu；假設二：紅色固體只含Cu₂O；
假設三：紅色固體含有Cu和Cu₂O（請補充完成假設三）．
②實驗探究：（填寫表中空格）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
a．取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中	無明顯現(xiàn)象	假設成立假設一
b．取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中	有紅色固體剩余	假設二和假設三均成立

③數(shù)據(jù)處理：甲同學稱取Wg紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應后，（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質(zhì)量為mg，通過計算，若m=$\frac{64w}{144}$g（選填＞、＜或=），則假設二成立；若m＜$\frac{64w}{144}$g（選填＞、＜或=），則假設三成立．
④交流與反思：只要假設合理，實驗方法正確，根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論．

2．小艾同學在媽媽買回的某食品包裝袋內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”．小艾同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B．小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究：（1）塊狀固體B溶于水如果沒有放熱（選填“放熱”或“吸熱”）現(xiàn)象，證明沒有氧化鈣．（2）取塊狀固體B加入盛有足量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C．就白色固體C同學們展開了熱烈討論，一起猜想．a(chǎn)．小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣；小聰同學認為白色固體可能是碳酸鈣；小穎認為白色固體還可能是Ca（OH）₂和CaCO₃（填化學式）的混合物．就上述三種正確的猜想中，請你設計一個實驗驗證哪一個猜想是正確的，請完成下列表格：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量白色固體C，加入適量的水，充分攪拌，過濾． ①取少量濾液于試管中，滴加少量無色酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入少量稀鹽酸	①無色酚酞試液不變色； ②有氣泡產(chǎn)生．	小聰同學的猜想是正確的

1．小林仔細閱讀加碘自然鹽包裝袋上的說明（部分說明如圖所示），提出問題與同學討論并進行實驗探究．
問題一：食鹽加碘可以有效地預防甲亢
問題二：食鹽是比較穩(wěn)定的，而說明中強調(diào)“防熱”是否因為受熱會造成碘的損失？
【實驗一】探究溫度對碘損失率的影響
老師指導他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份，于不同溫度下加熱十分鐘后，用硫代硫酸鈉標準溶液測定碘酸鉀濃度，計算碘損失率并記錄如表：

溫度	30℃水浴	50℃水浴	80℃水浴	100℃水浴	煮沸
碘損失率（%）	0	0.3	0.67	1	5.56

分析上表可得出的結(jié)論是溫度越高，碘損失率越大．
實驗后，小林建議媽媽燒菜時最好是菜出鍋前再放碘鹽．
問題三：燒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響？
【實驗二】探究酸堿性對碘損失率的影響
（1）此組對照實驗，要控制在碘酸鉀溶液的濃度和質(zhì)量、加熱的和時間均相同，溶液的酸堿性不同的條件下進行．
（2）實驗中需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，下列物質(zhì)不能選用的是C（填序號）．
A．氫氧化鈉    B．純堿粉末    C．食鹽晶體    D．食醋．

7．下列圖示分別是氧氣的制取、干燥、收集和檢驗的裝置，其中錯誤的是（　�。�

A．

制取氧氣

B．

干燥氧氣

C．

收集氧氣

D．

檢驗氧氣

6．在有紫色石蕊試液的水中，分別加入下列各物質(zhì)．充分攪動后靜置，溶液中石蕊仍為紫色的是（　　）

A．

KOH

B．

Cu（OH）2

C．

Ba（OH）2

D．

Ca（OH）2

5．實驗室有一瓶質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸．試計算：
（1）若取用50g該濃硫酸，則其中溶劑的質(zhì)量為1g．
（2）若要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需此濃硫酸的質(zhì)量是多少？

4．實驗室用過氧化氫分解制取氧氣，需要用二氧化錳作催化劑．寫出該方法的優(yōu)點：常溫反應，不需加熱（或操作簡便）、反應速率快、節(jié)約藥品、便于回收二氧化錳；．

3．下列相關事實用微觀粒子的知識解釋錯誤的是B

選項	事實	解釋
A	墻內(nèi)開花墻外可嗅到花香	分子不斷運動
B	空氣是混合物	由不同種分子構(gòu)成
C	水結(jié)成冰后體積不變	液態(tài)水分子之間無間隔，結(jié)為冰時分子間有間隔
D	氮氣化學性質(zhì)不活潑，氧氣化學性質(zhì)較活潑	不同分子的化學性質(zhì)不同

2．在“①分子②原子③原子核④質(zhì)子⑤中子⑥核外電子⑦離子”這些粒子中找出符合下列條件的粒子，填寫在相應的橫線上：
（1）能直接構(gòu)成純凈物的粒子是①②⑦
（2）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子可以是①②
（3）一定帶正電的粒子是③④
（4）不顯電性的粒子是①②⑤
（5）質(zhì)量最小的粒子是⑥
（6）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量相近．相對質(zhì)量約為1的是④⑤
（7）在同一原子中數(shù)目相等的是④⑥．

1．分析下列幾個化學反應的文字表達式，然后思考并回答下列問題．
A．石蠟+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水
B．氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣
C．紅磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
D．碳酸鈣$\stackrel{煅燒}{→}$氧化鈣+二氧化碳
E．氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水
F．氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水
上述反應中屬于化合反應的是CE（填字母序號，下同），屬于氧化反應的是ACE，既屬于氧化反應有屬于化合反應的是CE．