5．實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有50g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到0.8g氣體．請完成下列問題：
（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為2.5g．
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

4．小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論或總結
			結論	總結
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃	過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應慢．	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現(xiàn)象	二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣．
實驗三	向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃．	二氧化錳能加快過氧化氫的分解，反應的化學方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

（1）請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格．
（2）在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是對照．
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：比較MnO₂在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；
第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗．接下來的實驗操作、現(xiàn)象和結論是：傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加人過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO₂仍然能加快過氧化氫的分解速率（化學性質(zhì)沒變）．

3．有核電荷數(shù)少于18的A，B，C，D四種元素，A元素組成的單質(zhì)是清潔的能源；B單質(zhì)的體積在空氣中占21%；C原子有3個電子層，最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍；D元素是農(nóng)作物生長所需要的營養(yǎng)元素，其組成的單質(zhì)可以被豆科植物的根瘤菌吸收，利用．
（1）寫出C的元素名稱：鈉．
（ 2 ）寫出A，B可能形成的常見的兩種化合物的化學式H₂O、H₂O₂．
（ 3 ）活潑性強的金屬氫化物的化學式可表示為MHn，它與水劇烈反應生成堿和A的單質(zhì)請寫出C的氫化物與水反應的化學方程式：2NaH+H₂O═2NaOH+H₂↑．

2．A～D是初中化學常見的四種物質(zhì)，A、B、C中都含同一種元素，A與C都能使D從黑色變紅色．“→”表示兩端的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化；“-”表示兩端物質(zhì)間會發(fā)生反應．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，請按要求填空：
（1）B的化學式是CO₂；
（2）B→C的化學方程式式是CO₂ +C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）請寫出D-C的化學反應方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+Cu．

1．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應．某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：

（1）寫出CO還原Fe₂O₃的化學方程式；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）實驗中橫著試管中可觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，
（3）先通一氧化碳的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱產(chǎn)生爆炸；
（4）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是進行尾氣處理，防止污染空氣；
（5）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，其中焦炭的作用是提供熱量和產(chǎn)生一氧化碳．

20．用化學知識解釋下列問題：
（1）生鐵和鋼性能不同的原因：生鐵和鋼的含碳量不同．
（2）不能用鐵器盛放波爾多液的原因：鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．
（3）汽油洗去油污與洗滌劑洗去油污原理有什么不同：汽油洗去油污是溶解，洗滌劑洗去油污是乳化．
（4）鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因：通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜．

19．按要求填寫儀器的名稱（每個空格只須填寫一種最主要的儀器）
（1）取用塊狀的固體藥品應使用鑷子；
（2）用作配制溶液和較大量試劑的反應使用燒杯．

18．化學是以實驗為基礎的學科，根據(jù)實驗一，實驗二回答下列問題：

（1）實驗一的目的測定空氣中氧氣的含量．待紅磷熄滅冷卻后，再打開彈簧夾，觀察到集氣瓶內(nèi)水面上升約$\frac{1}{5}$，該現(xiàn)象說明氮氣具有的化學性質(zhì)是不燃燒、不支持燃燒集氣瓶中預先加水的目的是降溫，吸收五氧化二磷，防止污染空氣
（2）實驗二中能夠觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的無色氣體燃燒匙中硫的狀態(tài)是液態(tài)．

17．從下列物質(zhì)中，選擇正確答案填在相應的空格里①石墨    ②干冰    ③活性炭     ④金剛石   
（1）可用于人工降雨的是②；（填序號，下同）
（2）用來切割玻璃的是④；
（3）能吸附有毒氣體，常用于防毒面具中作吸附劑的是③；
（4）可用來作電極的是①．

16．利用金屬活動性順序表填空：
（1）把金屬活動性順序的內(nèi)容填寫完整：
KCa  Na  MgAl Zn Fe  Sn  Pb （ H ）Cu HgAg Pt  Au
（2）金屬活動性順序判斷的依據(jù)：
①在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強 （填“強”或“弱”）．
②在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫．
③在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的化合物的溶液中置換出來．