5．現(xiàn)有①二氧化碳 ②高錳酸鉀 ③氧氣 ④水 ⑤河水 ⑥空氣 ⑦氫氣幾種物質，其中屬于混合物的是⑤⑥；屬于化合物的是①②④；屬于氧化物的是①④；屬于單質的是③⑦；能作燃料的是⑦；含有氧分子的是③⑤⑥．

4．地殼中含量最多的元素是O，（填元素符號，下同），地殼中含量最多的金屬元素是Al，它們所構成的化合物的化學式是Al₂O₃．

3．已知含有相同質子數(shù)與中子數(shù)的碳原子，其中一個碳原子的質量為n kg，另一種原子的質量為m kg，則這種原子的相對原子質量為（　�。�

A．

$\frac{nm}{12}$

B．

$\frac{n}{12m}$

C．

$\frac{12m}{n}$

D．

$\frac{12n}{m}$

2．維生素C主要存在于蔬菜和水果中，維生素C的化學式C₆H₈O₆它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力．求：
（1）維生素C的其相對分子質量是176；
（2）維生素C分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比是3：4：3；
（3）維生素C中氧元素的質量分數(shù)是54.5%．（計算結果精確到0.1%）

1．配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行．

請回答下列問題：
（1）計算配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉10g，水90g，
量水時操作應選用100 mL 的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）和儀器；儀器，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平．
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應B．
A．增加適量氯化鈉固體  B．減少適量氯化鈉固體  C．調節(jié)平衡螺母
（3）溶解時需要用到和儀器，為加快食鹽的溶解速度，可以采用的方法有：玻璃棒攪拌．
（4）如果配制的溶液的溶質質量分數(shù)低于10%，你認為可能原因是量取水時仰視讀數(shù)．（任寫一個）．

20．如圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線，試根據(jù)曲線回答下列問題：
（1）t₃℃時，三種物質飽和溶液的溶質的質量分數(shù)由小到大的順序為X＞Y＞Z．
（2）t₁℃時，用50g水配制X的飽和溶液需加入X物質$\frac{a}{2}$g．
（3）若把t₂℃時Z物質的飽和溶液，變成保持原溶質的質量分數(shù)的不飽和溶液，可采降低溫度的方法．
（4）在t₂℃時，X、Y兩種物質的溶解度相等．
（5）將t₃℃時X、Y、Z三種物質飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)由大小關系是Y＞X=Z．
（6）在家庭中煮開水，給冷水加熱時，在沸騰前水中就出現(xiàn)氣泡．原因是由于氣體的溶解度隨溫度的升高而減少．

19．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的氧化鋁薄膜；
（2）圖中發(fā)生反應后能生成黑色固體，做該實驗時，在集氣瓶中預先加入少量水可以防止集氣瓶破裂；
（3）生活中常作“雙吸劑”的物質是鐵粉．

18．用化學用語表示：
（1）2個鋁離子2Al³⁺；
（2）無色無味的劇毒氣體CO；
（3）硫酸中硫元素的化合價H₂$\stackrel{+6}{S}$O₄
（4）醫(yī)療上常用的生理鹽水中的溶質是NaCl；
（5）“西氣東輸”中“氣”的主要成分CH₄
（6）澄清石灰水中的溶質是Ca（OH）₂．

17．向一定質量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入m克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質量為m克．據(jù)此，下列說法不正確的是（　　）

	A．	取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色
	B．	應后的濾液中溶質最多三種，至少是一種
	C．	取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生
	D．	濾渣中的物質至少有兩種

16．在溫度不變的情況下，將不含結晶水的某物質的溶液甲經(jīng)歷如下的變化：
甲溶液$→_{無晶體析出}^{蒸發(fā)10g水}$乙溶液$→_{析出晶體5g}^{蒸發(fā)10g水}$丙溶液
據(jù)此，下列結論正確的是（　�。�

	A．	若將甲溶液一次性蒸發(fā)20g水，則析出晶體5g
	B．	若將丙溶液再蒸發(fā)10g水，則析出的晶體質量一定大于5g
	C．	乙溶液和丙溶液中，溶質質量分數(shù)不可能相同
	D．	若乙溶液是飽和溶液，甲溶液加入5g晶體即達到飽和狀態(tài)