1．如圖為實驗室制取氣體常用的裝置，請回答有關問題．

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱：a酒精燈；b集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是B（填字母）．可用C裝置收集氧氣，依據(jù)是氧氣不易溶于水，還可用D （填字母）裝置收集氧氣，原因是氧氣的密度比空氣大    驗滿方法是將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則證明氧氣已滿．該反應的化學符號表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）B裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂．高錳酸鉀制取氧氣時，試管口放棉花的是為了防止高錳酸鉀顆粒進入導氣管．
（4）若選用C裝置收集氣體，實驗結束，先移出導管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流使試管破裂．
（5）實驗室常用硫化亞鐵固體與稀硫酸在常溫下反應制硫化氫氣體和硫酸亞鐵．硫化氫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，能溶于水．由此可推知：實驗室制取硫化氫氣體時，反應和收集的組合裝置應選用如圖所示的（填代號）AD裝置，寫出該反應文字表達式硫化亞鐵+硫酸→硫酸亞鐵+硫化氫．

20．寫出下列反應文字表達式并注明是什么基本反應類型

反應	文字表達式	反應類型
硫燃燒	硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫	化合反應
鐵燃燒	鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵	化合反應
磷燃燒	磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷	化合反應
氯酸鉀制氧氣	氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣	分解反應

19．根據(jù)如圖所示的粒子結構示意圖，回答問題：

（1）表示相對穩(wěn)定結構的粒子是（填序號，下同）BDF．
（2）表示同一種元素的粒子是EF．
（3）在化學反應中，易失去電子的粒子是C，易得到電子的粒子是E．
（4）寫出由A、D兩種微粒符號AO，DMg²⁺．

18．下列物質①潔凈的空氣②冰水③高錳酸鉀④液氧⑤鐵粉 屬于混合物的是①．

17．A元素的原子結構示意圖如圖1，該元素在化學反應中容易得到電子變成陰離子，屬于非金屬元素（填金屬或非金屬）；B元素的離子結構示意圖如圖2，該離子帶3個單位正電荷，符號為Al³⁺．

16．①鐵熔化成鐵水  ②葡萄釀成酒  ③鐵能變成鐵銹   ④膽礬是藍色晶體  ⑤食物變質   ⑥通電后燈泡中的鎢絲發(fā)熱發(fā)光
（1）描述物理性質的是④    （2）描述化學性質的是③
（3）屬于物理變化的是①⑥    （4）屬于化學變化的是②⑤．

15．空氣中氧氣含量測定再認識．

【你知道嗎】通過實驗（圖1）測定了空氣組成的科學家是C．
A．門捷列夫   B．達爾文   C．拉瓦錫  D．牛頓
【實驗回顧】實驗室常用圖2所示的方法測定空氣中氧氣的含量，寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅ ．為保證測定結果，實驗中所取紅磷必須足量．
同學們發(fā)現(xiàn)利用圖2裝置進行實驗時，在集氣瓶外點燃紅磷，一方面會造成空氣污染，另一方面伸進集氣瓶速度慢了會影響測定結果．他們查閱資料發(fā)現(xiàn)白磷40℃即可燃燒，燃燒產物與紅磷相同，于是改進裝置（圖3）重新探究．
【實驗探究】先在容積為200.0mL的集氣瓶里裝進50.0mL的水，再在量筒內裝入100.0mL的水，然后按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．
（1）集氣瓶里預先裝進的水，在實驗過程中除了能夠加快集氣瓶冷卻，還起到吸收五氧化二磷作用．（寫出一種即可）
（2）如果白磷停止燃燒時立即記錄量筒內剩余水的體積，則會導致測定結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）如果實驗結束時量筒內剩余水的體積是73.0mL，則測得的空氣中氧氣體積分數(shù)為18%．（用百分數(shù)表示）
【拓展延伸】圖4所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內氣體壓強精確地記錄并保存下來．圖5、圖6是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的壓強-時間關系圖（該裝置氣密性良好，p₀是集氣瓶內初始氣壓，p和p′分別是反應結束后恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓）．

（1）寫出木炭燃燒的化學方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．該實驗中能否利用
木炭燃燒測定空氣中氧氣含量，并說明理由不能，是因為木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體．
（2）從微觀角度解釋圖5中反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大的原因是反應放熱，導致集氣瓶中的微粒之間的間隔變大．
【交流反思】小明提出能否用鐵絲代替上述實驗中的紅磷測定空氣中氧氣含量，同學們一致反對，理由是鐵絲在空氣中不能燃燒．寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

14．圖中A～E是初中化學中常見的物質．通常情況下，A、B、E是氣體，其中E具有刺激性氣味；C和D的組成元素相同；E中兩種元素質量比是1：1．圖中“-”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去．
（1）寫出化學式：CH₂O，DH₂O₂．
（2）寫出A與B反應的化學方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．寫出A→E反應的化學方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．

13．生活中常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“加碘鹽”等，這里的氟、鈣、碘指（　�。�

A．

單質

B．

原子

C．

元素

D．

離子

12．如圖為實驗室制取氧氣的有關內容．

（1）實驗室常用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可以選B圖為發(fā)生裝置，若要收集較純的氧氣應用C圖方法來收集，在此實驗中二氧化錳在反應前后的質量和化學性質不變．
（2）也可用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制氧氣，化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，可用A圖為發(fā)生裝置．