6．某化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)銅綠（Cu₂（OH）₂CO₃）受熱分解生成CO₂和H₂O外，試管中還有一些黑色粉末狀固體：
（1）若要證明有CO₂和H₂O生成，應選擇的裝置是A（填寫字母序號）；理由是理由是若選B，則氣體經(jīng)過石灰水后會帶出一部分水蒸氣，干擾原水蒸氣的檢驗．

寫出二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）探究黑色粉末的成分．
【猜想與假設】該黑色粉末可能是①碳粉、②氧化銅、③碳粉和氧化銅的混合物．
小明同學經(jīng)過認真分析，認為上述猜想①一定不正確，試根據(jù)質量守恒定律分析其理由銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]受熱分解后生成的CO₂和H₂O中，含有碳元素、氫元素和氧元素，依據(jù)化學反應前后元素的種類不變，可知所得黑色粉末中一定含有銅元素．
【查閱資料】碳粉與氧化銅均為不溶于水的黑色粉末，氧化銅能與稀硫酸反應形成藍色溶液，其在加熱時反應速率更快．碳既不與稀硫酸反應也不溶解在稀硫酸中．
【驗證】請你幫小組同學完成下述實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		猜想②正確

（3）銅綠【Cu₂（OH）₂CO₃】受熱分解的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；．

5．物質變化過程中伴隨著能量的變化；化學變化中通常伴隨著能量轉化，這是因為不同物質包含的化學能大小不同，在化學變化中物質具有的化學能可以轉變?yōu)闊崮堋⒐饽芎碗娔艿龋?br />（1）舉一個從環(huán)境中吸收熱能的物理變化的例子光合作用
（2）鎂條燃燒時，化學能轉化為光能和熱能
（3）已知氫氣在氧氣中燃燒生成水的同時放出熱能．根據(jù)能量守恒原理，反應前氫氣和氧氣混合物含有的化學能比反應后水所含的化學能高（高、或低）．由此可推測水分解生成氫氣和氧氣的反應需要放出（放出或吸收）熱量．

4．在試管中加入3塊石灰石，操作方法是：先將試管橫放，然后用鑷子將石灰石放在試管口，再將試管慢慢豎起，用膠頭滴管向此試管中加入2毫升稀鹽酸，觀察到得現(xiàn)象是有氣泡產生再將一只燃著的木條伸入試管口又能觀察到得現(xiàn)象是燃著的木條熄滅由上述實驗你能提出哪些化學方面的問題（答出兩條即可）
（1）膠頭滴管的使用方法（2）二氧化碳的用途．

3．下列物質的轉化能實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	H2SO4$\stackrel{+BaCl_{2}}{→}$ HCl		B．	CO2$\stackrel{+NaOH}{→}$Na2CO3
	C．	Cu（OH）2$\stackrel{+NaCl}{→}$ NaOH		D．	NaNO3$\stackrel{BaCO_{3}}{→}$Ba（NO3）2

2．碳和碳的部分化合物間的轉化關系如圖所示．常溫下A、M均為黑色固體，B、E為無色氣體，D為無色液體，且B能使澄清石灰水變渾濁，C為石灰石、大理石的主要成分．請按要求填空．
（1）物質C、D的化學式分別為CaCO₃、H₂CO₃．
（2）寫出該圖A和M在一定條件下轉化為B和一種紅色物質的化學方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）寫出②③的化學方程式：②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ ，③H₂CO₃=H₂O+CO₂↑．

1．化學鏈燃燒是新的燃燒概念，即燃料不直接與空氣接觸燃燒，而是以載氧體（如CaSO₄等）在兩個反應器之間的循環(huán)來實現(xiàn)燃料的燃燒過程（如圖1）．請回答下列問題：
（1）空氣反應器中主要發(fā)生化合反應，化學方程式為CaS+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CaSO₄燃料反應器中，CO與CaSO₄發(fā)生的反應方程式為4CO+CaSO₄=4CO₂+CaS
（2）通過燃料反應器制得高溫CO₂和H₂O（氣），為獲取純凈的CO₂，常用的物理分離方法是
冷卻
（3）實驗室模擬CO與石膏（CaSO₄•2H₂O）的反應，并測定CO與石膏（CaSO₄•2H₂O）是否完全，設計裝置如圖2．

 ①廣口瓶B的作用是安全瓶 該實驗尾氣無毒，則C裝置的作用是檢測并吸收一氧化碳，C中反應的化學方程式為2CuCl+2CO+4NH₃+2H₂O=2Cu↓+（NH₄）₂C₂O₄+2NH₄ Cl
 ②完成實驗步驟（已知熱的CaS會跟氧氣反應）．

實驗步驟	現(xiàn)象	分析與解釋
檢查氣密性并裝填好藥品后，首先應先通一會CO	C中有氣泡冒出，生成紅色物質（填反應現(xiàn)象）
點燃A處酒精噴燈	D中生成白色沉淀（填反應現(xiàn)象）
停止加熱，繼續(xù)通一會CO，冷卻		通CO的目的是將生成氣體全部排入后面的裝置中
取A中殘留固體，加足量稀鹽酸	有氣泡冒出（填反應現(xiàn)象），有少量不溶物	CaS+2HCl=CaCl2+H2S↑，說明石膏樣品轉化不完全（選填完全或不完全）

（4）若所取石膏樣品（CaSO₄•2H₂O）質量為1.72g，裝置D中產生的BaCO₃的質量為7.092g，則石膏樣品的轉化率為71.2%．[轉化率=$\frac{實際參加反應的質量}{樣品質量}$×100%，Mr（BaCO₃）=197]，
（5）D裝置中不宜使用澄清石灰水，請從兩個角度加以說明：澄清石灰水能夠吸收的二氧化碳的量很少；碳酸鈣的質量不易測量．．

5．在電解水的反應中，各物質之間的質量關系符合客觀事實的是（　�。�

	A．	10g H2O完全反應生成2g H2和和8g O2
	B．	8g H2O完全反應生成1g H2和7g O2
	C．	9g H2O完全反應生成1g H2和8g O2
	D．	7g H2O完全反應生成2g H2和5g O2

4．下面是小明同學對所學氧氣知識歸納整理，你認為正確的一組是（　　）

A物理性質	B化學性質
①氧氣密度比空氣大 ②氧氣易溶于水	�、傺鯕饩哂锌扇夹� ②鐵絲在氧氣中燃燒產生耀眼的白光
C氧氣的用途	D氧氣的制法
①提供呼吸 ②有助燃作用	①實驗室制法：加熱高錳酸鉀 ②工業(yè)制法：電解水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．小杰對“H₂O₂”和“H₂O”兩種物質的認識，列表進行比較，你認為合理的是（　　）

選項	H2O2	H2O
A	化學性質：都不穩(wěn)定，受熱易分解
B	鑒別方法：用二氧化錳可將它們區(qū)別開來
C	物質組成：都是由氫分子和氧元素組成的純凈物
D	物質用途：在日常生活中都可用作飲料

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．把100g氧化銅和木炭粉的混合物隔絕空氣加強熱，完全反應后，稱得剩余固體總質量為78g，求參加反應的氧化銅質量．