19．江西銅業(yè)集團公司是中國最大的銅產品生產基地和重要的硫化工原料及金、銀等稀散金屬產地，主要產品含蓋陰極銅、黃金、白銀、硫酸、銅桿、硒、碲、錸等100多個品種．請用恰當?shù)幕瘜W用語表示下列帶點部分：
（1）黃金中含有金元素：Au．
（2）輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu₂S），硫化亞銅中陰離子的符號：S^2-．
（3）從黃銅礦（主要成分CuFeS₂）中提取銅，標出其中一種生成物氧化亞鐵中鐵元素的化合價：$\stackrel{+2}{Fe}$O．

18．熔點最低的金屬是（　�。�

A．

Hg

B．

Al

C．

Sn

D．

Fe

17．根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	t1℃時，溶解度：甲＜乙
	B．	t2℃時，甲乙兩物質的飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等
	C．	將t1℃時的乙飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液為飽和溶液
	D．	將t3℃甲、乙兩種物質的飽和溶液，降溫至t2℃，析出晶體的質量：甲＞乙

16．某化學小組Ⅰ探究用大理石的鹽酸反應制取二氧化碳氣體，并進行性質實驗．下圖是有關實驗的部分裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）a儀器的名稱為長頸漏斗；
甲同學用A和C組合制取二氧化碳，乙同學用B和C組合制取二氧化碳，你認為哪個組合更便于控制反應乙（填寫甲或乙）．
（2）甲同學利用裝置D進行性質實驗時，觀察到紫色石蕊試液變紅色，將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙�，你認為可能的原因是通入的二氧化碳氣體中含有少量氯化氫氣體；為使上述紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙�，在氣體通往裝置D之前可接入上圖裝置F（填寫字母），在該裝置中發(fā)生的主要化學反應方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）乙同學將二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中同，無明顯現(xiàn)象，經過思考討論后，設計了如圖G裝置，使該反應有了明顯現(xiàn)象，則裝置G中的現(xiàn)象為小氣球逐漸膨脹起來或小氣球變大．

15．下列關于物質鑒別的說法正確的是（　�。�

	A．	只用水可以鑒別CuSO4、NaOH、NH4NO3三種固體
	B．	只用酚酞試液無法鑒別NaCl、NaOH、HCl三種水溶液
	C．	用肥皂水無法鑒別出稀鹽酸和飽和澄清石灰水
	D．	可以使用Ba（OH）2溶液鑒別（NH4）2CO3、（NH4）2SO4兩種氮肥

14．某溶液中大量存在的離子共三種，分別是OH^-，CO₃^2-和X離子，則X可能是（　�。�

A．

鈣離子

B．

銨根離子

C．

鉀離子

D．

氫離子

13．下列物質的轉變中，不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）

	A．	C→CO2→CO		B．	Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3
	C．	NaCl→NaNO3→NaOH		D．	SO3→Na2SO4→BaSO4

12．實驗是進行科學探究的重要途徑．
（1）實驗室在制取氣體時必不可少的步驟是檢查裝置的氣密性．
（2）氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性．實驗室里加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．

①實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②若要制取NH₃，應該選用圖1的發(fā)生裝置是A（填字母）；若要收集到干燥的NH₃，應該選用儀器的導管接口從左到右的連接順序為：發(fā)生裝置出口接c、d接h．
③如圖1G，若將收集滿氨氣的大試管倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是試管中液面上升且溶液變紅色．
（3）某化工廠排出的廢液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三種物質，某化學課外小組的同學設計了如圖2實驗方案：
①寫出操作一的化學方程式：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
②若固體Y加稀硫酸無氣泡產生，濾液B中的溶質最多有4種．
③濾液A的質量＞（填“＞”、“＜”或“=”）廢液的質量．
（4）小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質質量分數(shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度．考試時，小華進行了如圖3所示的操作：（已知碳酸鈉溶液呈堿性）

①請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：a．玻璃棒；b．藥匙．
②以上實驗的正確操作順序為ECADB（用序號字母表示）．
③上圖所示操作中，若C中砝碼為12g，游碼的讀數(shù)為2.5g，則碳酸鈉實際質量為9.5g．
④小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值
偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

11．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）40℃時，甲的溶解度＞乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）要使飽和的甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取的方法是加水（只填一種）；
（3）在20℃時，把甲、乙各15g固體分別加入到兩個盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得乙溶液為不飽和溶液（填飽和或不飽和）；若將溫度都升高到50℃，甲溶液中溶質的質量分數(shù)=乙溶液中溶質的質量分數(shù) （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）10℃時，向12%的100g甲溶液中加水140g，此時溶質的質量分數(shù)為5%．

10．鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學反應的過程．據(jù)有關資料報導，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備或材料相當于年產量的20%～40%．保護金屬資源，人人有責．請寫出一條防止鐵制品生銹的方法在鐵表面涂一層油漆（或在鐵表面鍍一層耐腐蝕的金屬或用油擦拭鐵表面等）．鐵銹的主要成分是氧化鐵，通常可用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹，寫出有關反應的化學方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．