8．打開下列盛裝酸的試劑瓶時在瓶口能看到白霧的是（　�。�

A．

稀硫酸

B．

濃鹽酸

C．

碳酸

D．

濃硫酸

7．實驗室有一瓶純堿（Na₂CO₃）固體中混有少量燒堿（NaOH），現(xiàn)在需要測出這瓶藥品中燒堿的含量，便取固體藥品12g置于含水100g燒杯中，攪拌至完全溶解，并滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色；再滴加稀鹽酸，當用去稀鹽酸100g時，溶液恰好變成無色． 反應前后質量關系如表：

反應前			反應后
固體樣品	水	稀鹽酸	剩余液體
12g	100g	100g	207.6g

請回答：
（1）整個反應生成氣體4.4g 
（2）原固體樣品中含純堿 （Na₂CO₃）10.6g
（3）計算出使用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

6．我們學習過常見氣體的實驗室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法．
（1）實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩種因素有AC（填字母）．
A．反應物的狀態(tài)    B．氣體的密度   C．反應的條件      D．氣體的溶解性
（2）某實驗室的儀器柜里有如下儀器：

儀器①的名稱是長頸漏斗．實驗室用大理石和稀鹽酸制備并收集二氧化碳時，不可能選擇的儀器是② ⑤（填序號）．
（3）老師提出用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳，其反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂．
為了完成該實驗，有四位同學組裝了以下發(fā)生裝置，你認為最合適的一套裝置是D（填字母），該裝置的最大優(yōu)點是能控制反應速率
 
（4）氨氣的實驗室制法是用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取，同時還生成氯化鈣和水．則氣體發(fā)生裝置應選擇A（填字母），其反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

5．溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質在水中的溶解能力不同．
①如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.5	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）表中的兩種物質在40℃時，硝酸鉀的溶解度較大；
（2）請寫出一種將KNO₃的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法降低溫度．
（3）20℃時，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質量是68g．
（4）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結晶．
（5）60℃時，NaCl飽和溶液不一定比KNO₃的不飽和溶液濃（填“一定”“不一定”）

4．下列除雜質的方法不正確的是（　　）

選項	物質（括號內為雜質）	除雜方法
A	NaCl（NaOH）	加入適量的硫酸
B	Cu（CuO）	加入足量的鹽酸，過濾
C	CaCl2溶液（鹽酸）	加入適量的CaCO3
D	CO2（水蒸氣）	將氣體通過濃硫酸溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．1911年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內部結構進行了下面的實驗．他們用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來．由此推出關于原子內部結構的一些假設不合理的是（　�。�

	A．	原子是一個實心球體		B．	原子核體積很小
	C．	原子核與α粒子帶同種電荷		D．	原子內有相對較大的空間

2．如表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	10	20	30	40	50
硝酸鉀的溶解度g/100g	20.9	3l.6	45.8	63.9	85.5
氯化鈉的溶解度g/100g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）從表中數(shù)據(jù)分析，溶解度受溫度影響較大的物質是硝酸鉀．硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點在A（填字母）之間．
A．20～30℃B．30～40℃C．40～50℃
（2）20℃，將50g硝酸鉀與l00g水混合，充分攪拌后靜置，得到的溶液質量是131.6g，該硝酸鉀溶液屬于飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）保持溫度20℃，將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，寫出一種可行的方法增加溶質．

1．在粗鹽提純實驗中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	過濾時，漏斗里的液體液面要低于濾紙的邊緣
	B．	溶解和過濾操作中，玻璃棒的作用相同
	C．	蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿內液體蒸干后停止加熱
	D．	溶解時，在量筒中邊加粗鹽邊攪拌

20．分類是學習和研究化學物質常用的一種方法，按要求從氧化鎂、二氧化碳、氫氣、氧氣、硫酸銅、氫氧化銅、硫酸中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上．
（1）能燃燒的氣體單質H₂；（2）用于除鐵銹的酸H₂SO₄；
（3）一種非金屬氧化物CO₂；（4）一種難溶性的堿Cu（OH）₂．

19．A．B．C．D是初中常見的四種不同種類的化合物，其中A是大理石的主要成分，B和C只由兩種元素組成，它們的關系如圖所示（“  ”表示相連的兩種物質之間可發(fā)生反應，“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質；反應條件、部分反應物和生成物己略去），請寫出
（1）A的化學式CaCO₃
（2）D轉化成A的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）寫出C的一種常見用途除銹．