6．有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟②中：需加入的物質是Fe，分離所得混合物的方法是過濾．需要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒 和漏斗（填儀器的名稱）
（2）步驟③中：需加入的物質是稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）步驟④的操作是蒸發(fā)結晶，溶液2和溶液3為什么要混合？兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用．

5．（1）鐵有兩種常見的合金分別是生鐵，鋼．合金都是混合物（填純凈物，混合物）
（2）用100克溶質質量分數(shù)為49%的稀硫酸與足量的生鐵充分反應，能生成多少克氫氣？

4．如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）在t₁℃時，A、B兩種物質的溶解度相等．
（2）t₂℃時，100g水中溶解25gA物質恰好飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為20%．
（3）t₂℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質的溶液降溫至t₁℃，溶質的質量分數(shù)保持不變的是B．
（4）將接近飽和的A物質的水溶液，變成飽和溶液的方法有降低溫度（任填一種）．

3．某同學用提取的精鹽配制100g質量分數(shù)為11%的氯化鈉溶液，請你參與完成：
（1）步驟
①計算：氯化鈉的質量為11g，水為89g．
②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在左盤（填“左盤”或“右盤”）．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³），量筒的規(guī)格是100mL（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）．溶解除了用到燒杯（填儀器名稱）．還要用到玻璃棒，其作用是加速溶解．
（2）誤差分析
①量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用膠頭滴管（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線．如圖該同學觀察方式正確的是A

②若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數(shù)會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

2．下列有關飽和溶液的說法中，正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液
	B．	飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
	C．	任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液
	D．	飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的大

1．下列關于溶解度敘述正確的是（　　）

	A．	20℃時，100g水中溶解36g食鹽形成飽和溶液，則20℃時食鹽的溶解度為36g
	B．	60℃時，110g硝酸鉀完全溶于水中形成飽和溶液，則60℃時硝酸鉀的溶解度為110g
	C．	20℃時，100克B的飽和溶液中溶解了20克B，則20℃時，B的溶解度是20克
	D．	36g NaCl溶于100g水中剛好形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g

20．用氯化鈉固體配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（　�。�

A．

燒杯

B．

量筒

C．

托盤天平

D．

漏斗

19．下列方法一定能將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖牵ā　。?table class="qanwser">A．升溫B．降溫C．加同種溶質D．加水

18．鐵是初中化學學習的一種重要金屬．
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+3CO₂，在煉鐵過程中焦炭的作用是產(chǎn)生還原劑一氧化碳和提供熱量．
（2）鐵在一定條件下能與多種物質反應．

在過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；步驟Ⅲ發(fā)生的反應是化合反應，請寫出該反應的化學方程式Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．
（3）將鐵和銅的混合物加入到一定量的硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾．
①反應后溶液的質量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應前溶液的質量．
②向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有哪些溶質？
③請你設計實驗驗證鐵、銅、銀的活動性順序，寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論．
（4）將10g生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸中，充分反應后物質的總質量減少了0.3g．計算生銹的鐵釘中鐵單質的質量分數(shù)．

17．某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程，請回答：

（1）步驟②反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）參考氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度數(shù)據(jù)（如表所示），為得到相對純凈的氫氧化鈉固體，步驟③所包含的具體操作有哪些？加熱濃縮、降溫結晶、過濾．

	0	20	40	60
NaOH	42	109	129	174
Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12