2．下列有關物質(zhì)的用途正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳滅火		B．	氫氣用于飛艇
	C．	一氧化碳煉鋼		D．	石灰石改良酸性土壤

1．現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析，取10g此樣品于燒杯中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸100g，物質(zhì)恰好完全反應，反應后所得溶液質(zhì)量為108g．
求：（1）樣品中氧化銅的質(zhì)量8g；
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（精確到0.1%）

20．化學與人們的生活密不可分．
（1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能溶解（填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝．這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與溫度有關．
（3）鋁制品耐腐蝕的原因是鋁和氧氣反應生成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，阻止鋁進一步被氧化．
（4）生活中檢驗硬水，軟水可用肥皂水．

19．根據(jù)溶解度受溫度影響的信息和溶解度曲線回答下列問題：
已知硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，食鹽的溶解度受溫度影響較小，熟石灰的溶解度隨溫度升高而減少．
（1）A是硝酸鉀的溶解度曲線．
（2）50℃時，硝酸鉀的溶解度等于（大于、小于或等于）氯化鈉的溶解度．
（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是降溫結(jié)晶．
（4）欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是降低溫度．
（5）如圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是A（填序號）．
A．反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低　　　　　　　　　B．反應消耗水，氫氧化鈣析出
C．生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解．
（6）現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)在t₂℃時的飽和溶液，當降低到某溫度時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為B＞A＞C，那么該溫度的取值范圍大于20℃小于50℃．

18．陽剛同學按教材中的家庭小實驗自制汽水，家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應該買的是（　�。�

A．

食鹽

B．

氫氧化鈉

C．

生石灰

D．

硝酸銨

17．化學美無處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生反應時的顏色變化，下列說法正確的是B．
A．①處顏色應填“藍”
B．②處物質(zhì)應填鐵
C．黃色溶液中的陽離子為Fe²⁺
D．③處物質(zhì)應填氯化鋇溶液．

16．已知某固體混合物A中可能含有CuSO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Ba（NO₃）₂、CaCO₃、Na₂CO₃六種物質(zhì)中的兩種或多種，按下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現(xiàn)象，并加以分析推理（設過程中所發(fā)生的反應都恰好完全反應）．
Ⅰ．取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入足量水，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應后，過濾，得白色沉淀B和無色濾液C．
Ⅱ．向白色沉淀B中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出無色氣體D．
Ⅲ．用步驟Ⅰ中得到的無色濾液C進行如圖所示的實驗：
Ⅳ．根據(jù)上述實驗過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象作出相應推理，填寫一下空白：
（1）無色氣體E的氣味為刺激性氣味，白色沉淀G的化學式為BaSO₄．
（2）無色溶液F中一定含有的酸根離子是（寫符號）NO₃^-、Cl^-．
（3）寫出步驟Ⅱ中生成無色氣體D的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．．
（4）在固體混合物A中肯定不存在的物質(zhì)是（寫化學式）Na₂CO₃，得出此結(jié)論的理由是濾液C為無色，故固體混合物A中一定無硫酸銅；因為無色濾液C中加適量稀硫酸溶液或只生成白色沉淀，無氣體生成，故固體混合物A中肯定不存在Na₂CO₃．

15．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	現(xiàn)代科學技術的進步與化學科學密切相關
	B．	煤、石油和天然氣等都屬于不可再生的化石燃料
	C．	酸雨的形成與PM2.5有直接關系
	D．	廢舊金屬、化肥和農(nóng)藥很可能會造成水污染和土壤污染

14．材料對我們的生活影響越來越大．
①用作保險絲的武德合金屬于A．
A．金屬材料    B．合成材料       C．復合材料
②下列方法不能防止鋼鐵腐蝕的是C．
A．表面鍍鉻    B．表面涂油漆   C．部分浸入食鹽水
③有一種用“冰蠶絲”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纖維，鑒別“冰蠶絲”和天然蠶絲的化學方法是灼燒、聞氣味．

13．實驗室有一包白色粉末，可能含有CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH和NaCl 中的一種或幾種．為了確定其成分，甲同學取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解，有白色沉淀，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅．則白色粉末中一定含有 CaCO₃、NaOH．
乙同學認為不一定含有CaCO₃，其理由是Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl（用化學方程式表示）．他補充了如下實驗：取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且沉淀完全溶解．則白色沉淀全部是CaCO₃．
丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因用化學方程式表示為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．