13．兩種微粒的結構示意圖是和，其中相同的是（　�。�

A．

電子數

B．

質子數

C．

電子層數

D．

所帶電荷數

12．化學與生產生活密切相關，請從下列物質中選擇正確的序號填空．
①甲醇；②肥皂水；③大理石；④鈦合金；⑤硝酸銨．
（1）一種重要的建筑材料③．
（2）可區(qū)分軟水和硬水的是②．
（3）誤食工業(yè)酒精使人中毒，是因為含有①．
（4）與人體有很好的“相容性”可制造人造骨的是④．
（5）農業(yè)生產上用作氮肥的是⑤．

11．畫出氧原子的原子結構示意圖，Si的元素名稱是硅．

10．下列除去雜質的方法錯誤的是（　�。�

選項	物質（括號內為雜質）	除去雜質的方法
A	MnO2（KCl）	加水溶解、過濾、洗滌、干燥
B	CaO（CaCO3）	高溫煅燒至固體質量不再改變
C	N2（O2）	通過灼熱的足量的銅網
D	NaOH溶液（Na2CO3）	滴加適量氯化鈣溶液，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳或二氧化硫．已知二氧化碳過量時，氫氧化鈉全部轉化成碳酸鈉后，還會發(fā)生以下反應；Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
（1）現在實驗室用含氫氧化鈉4.0g的溶液吸收二氧化碳，最多能產生NaHCO₃多少克？（寫出計算過程）
（2）請在圖中畫出產生碳酸氫鈉的質量的變化曲線．

8．硬水受熱后會產生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其它成分不參與反應．實驗室由水垢制取純凈CaCl₂固體的流程如下：

請按要求填空：
（1）酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學式是HCl；
（2）步驟②中生成沉淀的化學反應方程式是Ca （OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）步驟③中用到的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒、其作用是引流
（4）步驟④加酸A的作用是除去過量的堿B（或除去過量的Ca（OH）₂）；
（5）步驟⑤是利用蒸發(fā)結晶的方法得到氯化鈣固體．

7．氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產和生活中有廣泛的用途．用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農藥“黑白粉”．使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體．
（1）寫出制取“黑白粉”時的化學方程式Ca（OH）₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KOH．
（2）“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是K（填元素符號）．

6．輕質碳酸鈣的成分是CaCO₃，是無味的白色粉末．它應用于銅版紙、郵票紙等紙制品中，可以提高紙制品的穩(wěn)定性、硬度和耐熱性．它在國內的工業(yè)生產方法主要是碳化法，生產流程如下：


（1）步驟③中包含的操作名稱是過濾．
（2）上述步驟中，發(fā)生化合反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）石灰石與輕質碳酸鈣的差別是（寫出一條）石灰石是混合物，輕質碳酸鈣更純．
（4）生石灰是一種干燥劑，可以干燥的氣體有AB．
A．N₂              B．O₂              C．CO₂              D．HCl
（5）養(yǎng)魚的池塘里也會定期撒少量的生石灰，用以減少魚類疾病的發(fā)生．撒入生石灰后池塘水的pH＞（填“=”、“＜”或“＞”）7．

5．實驗室可利用CO₂與H₂制備CH₄，并進行CH₄還原CuO的實驗．

①CO₂與H₂在催化劑表面反應生成CH₄與H₂O，寫出A中反應的化學方程式CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH₄+2H₂O．
②為了檢驗CH₄與CuO反應生成CO₂與H₂O，裝置B作用吸收二氧化碳和水，以免干擾后續(xù)檢驗，還需在D、E（填裝置序號）之間增加盛有石灰水的裝置．
③反應一段時間后，裝置C中黑色固體變紅，D中白色固體變藍，由此現象不能
（“能”或“不能”）證明CH₄在高溫條件下與CuO反應，理由是因為氫氣和氧化銅反應也能產生相同現象（或也能產生水和二氧化碳），干擾判斷．

4．如圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的部分工藝流程簡圖．

①試劑I的名稱為氫氧化鈉或燒堿；操作Y為過濾，如果在實驗室進行，所用到的玻璃儀器有三種，過濾后濾液仍有渾濁，而過濾器完好，則可能操作不當引起，該操作可能是液體超過了濾紙的上沿．
②硫酸與鐵反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；硫酸與氧化鐵反應的化學方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應外，一定還發(fā)生其它反應．作出這種判斷的依據是該兩個反應生成的有三價鐵，最終卻生成二價鐵，所以一定有其他反應存在．
③氫氧化亞鐵轉變成氫氧化鐵的反應為：4Fe（OH）₂+O₂+xH₂O═4Fe（OH）₃，經配平后，x為2．
④最后將Fe（OH）₃進行一定處理成為Fe₃O₄．如果取用某種鐵粉（含少量氧化鐵）樣品進行實驗室模擬，若該樣品含鐵元素16.8g，最后得到Fe₃O₄0.1mol．