10．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？
【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．
【設(shè)計實驗】甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的實驗裝置和選用藥品分別如圖A、B、C所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作和準確的稱量．

（1）寫出A實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．實驗裝置中氣球的作用是平衡裝置內(nèi)外的氣壓，防止瓶塞飛出．
（2）丙進行了圖C所示的實驗，用細鐵絲系住銅棒使之平衡，然后在銅棒一端用酒精燈加熱．左端銅棒加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是加熱的一端銅棒變黑，銅棒加熱的一端下沉．寫出C實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
【實驗結(jié)論】
甲認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；
乙、丙認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等．
（3）你認為甲的結(jié)論正確，請你認為丙實驗結(jié)果產(chǎn)生的原因是：銅棒加熱時，和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅．
【實驗反思】：要使乙的實驗?zāi)苓_到反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可以做出的改變是把燒杯換成塞緊瓶塞的錐形瓶．

9．某化學(xué)興趣小組欲通過化學(xué)實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)”為研究對象．

Ⅰ、小明設(shè)計的實驗裝置如圖甲所示：
（1）該實驗不能（填“能”或“不能”）證明質(zhì)量守恒定律，原因是該化學(xué)反應(yīng)在敞口容器中進行，生成的CO₂逸散到空氣中，未參與稱量．
（2）要用圖甲繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，改變實驗裝置的方法是在密閉容器中反應(yīng)；若裝置不變，改變藥品，寫出選用藥品發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
Ⅱ、小亮設(shè)計的實驗裝罝如圖乙所示：
（1）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，天平的指針偏右．你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋是鼓起的氣球受到向上的浮力．
（2）如果將碳酸鈣換成碳酸鈉粉末，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

8．下列實驗操作或做法實現(xiàn)目的是（　　）

	A．	可按溶解、結(jié)晶、過濾得操作順序分離硝酸鉀和氯化鈉
	B．	用天然氣替代煤氣（主要成分是一氧化碳）作燃料，可解決溫室效應(yīng)
	C．	鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶底部放少量水，可使實驗現(xiàn)象更加明顯
	D．	排水集氣法收集氣體時，將導(dǎo)管升到集氣瓶底，可有利于氣體的收集

7．A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知A、H、I是單質(zhì)，C和D的組成元素相同，G為鋁的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素（提示：在高溫下鋁能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬單質(zhì)和氧化鋁；金屬鋁能與強堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素是Fe．
（2）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：CFeCl₂．
（3）寫出反應(yīng)①、⑥的基本反應(yīng)類型：反應(yīng)①：置換反應(yīng)；反應(yīng)⑥化合反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

6．A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向四個燒杯中分別加入20g、15g、10g、5g同種溶質(zhì)，充分溶解后，結(jié)果如圖所示．請回答：

（1）AB（填燒杯編號，下同）中盛的一定是飽和溶液；C中盛的可能是飽和溶液；D中盛的一定是不飽和溶液．
（2）四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：A=（填“=”、“＞”或“＜”，下同）B，B＞D，C＞D．
（3）若固體溶質(zhì)是硝酸鉀，對A、B兩個燒杯同時升高溫度使溶質(zhì)溶解（均勻進行），固體物質(zhì)先消失的是B；當(dāng)全部溶質(zhì)都溶解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比較大的是A．
（4）在一定溫度下，往A、B兩燒杯中分別加入相同質(zhì)量的水，若加水后B中的固體剛好全部溶解，則A中固體是否也會完全溶解？否（填“是”或“否”）．

5．請根據(jù)你的生活經(jīng)驗結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題．
蔗糖在水中的溶解能力很強，20℃時，100g水最多能溶解蔗糖204g．有一天，小紅沖了一杯糖水，她喝了一口，覺得很甜，她高興地自言自語：這是一杯飽和的蔗糖溶液．問：
（1）小紅的說法正確嗎？為什么？不正確；糖水很甜只能說糖水的濃度大，不一定是飽和溶液．
（2）你如何判斷小紅沖的糖水是飽和溶液還是不飽和溶液？向該糖水中繼續(xù)加入蔗糖，看是否能繼續(xù)溶解，不能再溶解蔗糖了，說明是飽和溶液，還能繼續(xù)溶解，說明是不飽和溶液．
（3）在20℃時，你能將100g蔗糖溶解在50g水中嗎？得到溶液是飽和溶液嗎？能；得到溶液是不飽和溶液．
（4）如何使一定量的蔗糖固體盡快溶解在水中，請?zhí)岢瞿愕牟僮鹘ㄗh．?dāng)嚢瑁ㄕf出一點即可）．

4．某同學(xué)設(shè)計了一個比較溶解能力大小的實驗方案，實驗結(jié)果如表：

溫度（℃）	使用的溶質(zhì)	使用的溶劑	觀察到的實驗結(jié)果
20	碘2g	酒精10g	全部溶解
20	碘2g	水10g	部分溶解

從上表中分析，可以得出的結(jié)論是（　�。�

	A．	物質(zhì)溶解能力的大小與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)
	B．	物質(zhì)溶解能力的大小與溶劑的性質(zhì)有關(guān)
	C．	物質(zhì)溶解能力的大小與溫度有關(guān)
	D．	物質(zhì)溶解能力的大小與溶質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)

3．已知物質(zhì)X的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	升高溫度可以加快X的溶解速度
	B．	含有X的混合溶液冷卻后只析出X晶體，說明該溶液所含溶質(zhì)中，X的溶解度一定隨溫度變化最大
	C．	含有X的混合溶液恒溫蒸發(fā)首先析出X晶體，說明在此溫度下該溶液所有溶質(zhì)中，X的溶解度一定最小
	D．	硝酸鉀中含有少量X（不與硝酸鉀發(fā)生反應(yīng)），可用蒸發(fā)結(jié)晶法提純

2．某溶液的溶質(zhì)可能是K₂SO₄、KCl、Na₂CO₃、NaOH中的一種或幾種，某同學(xué)取4份此溶液樣品，分別進行如下實驗：
①進行焰色測試，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃可以看到火焰呈紫色
②加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣體
③加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀部分溶于稀硝酸且放出氣體
④加入足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀
該同學(xué)最終確定該溶液中僅存在K₂SO₄、KCl、Na₂CO₃三種溶質(zhì)，請分析，該同學(xué)只需完成上述哪兩個實驗，即可得出此結(jié)論？（　�。�

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

②④

1．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．其中化合價升高的發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，化合價降低的發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑．
（1）氧化還原反應(yīng)中，含有高價態(tài)元素的化合物，在反應(yīng)前后元素的化合價降低，通常具有氧化性．某氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化銅和另一種鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；反應(yīng)物中表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是FeCl₃（寫化學(xué)式）．
（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用如圖表達．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ為分解反應(yīng)．寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．寫出有水生成符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）以下反應(yīng)其中屬于非氧化還原反應(yīng)的是①④（填寫序號）
①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃   
④SnCl₄+2H₂O═4HCl+SnO₂
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（4）已知氧化還原反應(yīng)中存在如下關(guān)系：強氧化劑+強還原劑→弱氧化劑+弱還原劑，現(xiàn)有下列三個能反應(yīng)的式子：2W^-+X₂→2X^-+W₂；2Y^-+W₂→2W^-+Y₂； 2X^-+Z₂→2Z^-+X₂以上反應(yīng)均在同溫、同壓、同濃度下進行，正確結(jié)論是B
A．氧化性是：Y₂＞X₂B．還原性是：Y^-＞Z^-
C.2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂的反應(yīng)能夠進行 D．在X^-、Y^-、W^-、Z^-中X^-的還原性最強．