9．通過如可以說明燃燒條件之一是物質(zhì)具有可燃性，但這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能在精燈上加熱時(shí)間過長原因是水分蒸發(fā)后，溫度達(dá)到著火點(diǎn)，棉花也燃燒．

8．化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)試驗(yàn)臺上一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（如圖所示），他們提出可能是Na₂SO₄、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中的一種，于是決定對這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
查閱資料：三種物質(zhì)溶液在常溫下的pH如表

溶液	Na2SO4	NaHCO3	Na2CO3
pH	pH=7	pH＞7	pH＞7

（1）你認(rèn)為該溶液不可能是NaHCO₃．
（2）為確定其成分，小新同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行探究

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
�、偃≡撊芤荷僭S于試管中，滴加過量的BaCl2溶液，振蕩．	產(chǎn)生白色沉淀	該溶液是Na2CO3溶液
�、诶^續(xù)滴加過量稀鹽酸，振蕩	白色沉淀全部溶解，產(chǎn)生氣泡

（3）小芳認(rèn)為上述設(shè)計(jì)步驟有一步可以不要，請你分析是第①步，請你也設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，你的方案是實(shí)驗(yàn)步驟：取少量溶液于試管中，滴加酚酞試液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）．
（4）為防止標(biāo)簽被腐蝕，傾倒液體時(shí)應(yīng)注意標(biāo)簽向著手心．

7．某化工廠生產(chǎn)燒堿的工業(yè)流程圖如下，請分析回答下列問題：

（1）請寫出X物質(zhì)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種用途：清洗儀器等．
（2）生石灰的化學(xué)式為CaO，與X反應(yīng)生成A的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．
（3）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）操作①的名稱是過濾，結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的Ca（OH）₂（寫化學(xué)式）．

6．某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：
 
（1）X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是K₂CO₃．
（2）過濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（3）加入過量鹽酸的目的是完全除去濾液中的KOH和K₂CO₃．
（4）若用主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃的濾渣制取純凈的CaCl₂固體．開始進(jìn)行的操作是：在裝有濾渣的燒杯中加入足量的鹽酸使其完全反應(yīng)得到混合溶液；請你完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作在混合溶液加入過量的Ca（OH）₂后過濾；在濾液中加入過量（或足量）的鹽酸，再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)溶劑）．

5．小紅發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺上有兩瓶標(biāo)簽破損的無色溶液（如圖所示），詢問老師，確認(rèn)溶液是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)用剩的兩種化學(xué)試劑．于是她對溶液的成分進(jìn)行了以下探究．
【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么？
【作出猜想】可能是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、NaCl溶液、Na₂SO₄溶液中的任意兩種．
【查閱資料】①Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液呈堿性，NaCl溶液、Na₂SO₄溶液呈中性；
②碳酸氫鈣可溶于水；
③2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O
【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】分別取少量瓶中溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)；

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：分別測定兩種溶液的pH	兩種溶液的pH均大于7	兩瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液
實(shí)驗(yàn)2：	均有氣泡產(chǎn)生	兩瓶溶液分別是NaHCO3溶液和Na2CO3溶液．寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
實(shí)驗(yàn)3：滴加適量氯化鈣溶液	1號試管中出現(xiàn)白色沉淀，2號試管中無明顯現(xiàn)象	1號溶液是Na2CO3溶液 2號溶液是NaHCO3溶液．

【實(shí)驗(yàn)反思】小紅經(jīng)過分析認(rèn)為1號溶液還可能是變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

4．有一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液如圖所示．

【提出問題】該溶液的溶質(zhì)是什么？
【分析問題】根據(jù)老師的介紹及試劑的存放規(guī)律，該溶液的溶質(zhì)可能是Na₂CO₃、NaOH、或NaHCO₃中的一種
【查閱資料】20℃時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度如表：

物質(zhì)	Na2CO3	NaOH	NaHCO3
溶解度（g）	20	40	10

【解決問題】
（1）通過分析該溶液一定不是NaHCO₃，理由是20℃時(shí)，飽和碳酸氫鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%；
（2）該溶液到底是什么，請完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

操作步驟	觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
取溶液少量于試管中加適量的氯化鈣溶液	出現(xiàn)白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液

（3）寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（4）能否用酚酞試液判斷溶質(zhì)的種類，理由是不能，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅色．
【反思】造成試劑瓶標(biāo)簽破損的原因，從實(shí)驗(yàn)操作及藥品性質(zhì)分析可能是傾倒液體時(shí)標(biāo)簽沒有向著手心，流下時(shí)腐蝕了標(biāo)簽．

3．下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是（　�。�

	A．	催化劑就是二氧化錳
	B．	催化劑能降低物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度
	C．	在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的狀態(tài)沒有改變
	D．	催化劑可以使反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)且反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒有改變

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分離混合物常用的方法有沉降、過濾、蒸餾．若要得到凈化程度較高的水，可采取蒸餾的方法來制取．

1．下列4個(gè)圖象能正確反映變化關(guān)系的是（　�。�

	A．	向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液
	B．	向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片
	C．	加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體
	D．	向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液

20．硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們的化學(xué)性質(zhì)既有相似之處，又有不同之處，如圖體現(xiàn)了酸類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給其他物質(zhì)的類別不同，結(jié)合此圖回答下列問題．

（1）稀硫酸中陽離子的符號是H⁺，圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有③④（填序號）．
（2）圖中①的現(xiàn)象是紅．
（3）若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca（OH）₂反應(yīng)，則X可能是Na₂CO₃（填化學(xué)式）．
（4）若此酸為稀硫酸，反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（5）取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中溶劑的質(zhì)量是92.0g．