下列對粗鹽提純實驗操作的敘述中正確的是（　�。�

A．用于引流的玻璃棒的下端抵靠在單層濾紙一側(cè)

B．漏斗下端管口不能靠在燒杯的內(nèi)壁上

C．為了加速過濾，要用玻璃棒在漏斗中攪拌

D．把濾紙放入漏斗中后，要用水潤濕使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

“巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽．食鹽的主要成分NaCl由______（填“分子”﹑“原子”或“離子”）構(gòu)成；除去食鹽水中的泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是______．

提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（　�。�

A．過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解	B．溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶
C．溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾	D．溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識，用化學(xué)式填寫下列空格：
（1）在建筑業(yè)中可大量用作建筑材料，還可在保健方面用作補鈣劑的是______；
（2）在醫(yī)療上可作為治療胃酸過多病癥的一種藥劑，在生活中是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一的是______；
（3）在工業(yè)上可用于玻璃、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)的是______；
（4）在醫(yī)療上可用于配制生理鹽水，在農(nóng)業(yè)上可用來配制溶液選種的是______．

粗鹽提純的實驗步驟正確的是（　�。�

A．過濾、溶解、蒸發(fā)	B．過濾、蒸發(fā)、溶解
C．蒸發(fā)、過濾、溶解	D．溶解、過濾、蒸發(fā)

氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調(diào)味品，又是重要的工業(yè)原料．
（1）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于______變化（填“物理”或“化學(xué)”）．粗鹽經(jīng)過______、過濾、______可得到初步提純．
（2）鈉與氯氣反應(yīng)時，每個鈉原子失去______個電子形成鈉離子（Na⁺），每個氯原子得到______個電子形成氯離子（Cl^-），Na⁺與Cl^-由于靜電作用而結(jié)合成NaCI．
（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，其反應(yīng)原理與上述反應(yīng)相同，請寫出制漂白粉的化學(xué)方程式______．

粗鹽中混有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺和泥沙，為了除去雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：
①過濾　   ②加適量鹽酸  ③加過量NaOH溶液　  ④加過量Na₂CO₃溶液    ⑤加過量BaCl₂溶液．
其中操作順序不正確的是（　�。�

A．③⑤④①②

B．⑤④③①②

C．⑤③④①②

D．③④⑤①②

下列“化學(xué)與生活”的做法中，不正確的是（　�。�

A．用洗滌劑清洗餐具油污

B．打開長期密封的菜窖，不可貿(mào)然進入

C．發(fā)現(xiàn)煤氣大量泄漏后，立即打開脫排油煙機

D．為消除道路積雪，常加些食鹽加快融化

浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學(xué)資源，我們可以從海水中提取氯化鈉等化工原料．現(xiàn)有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)過初步提純，還含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．課外活動小組設(shè)計了以下提純方案．（右圖是室溫時部分物質(zhì)的溶解性表）

陰離子 陽離子	OH-	Cl-	NO3-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶
Mg2+	不	溶	溶	微
Ca2+	微	溶	溶	不

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
（1）取樣品加水溶解，向其中加入過量的氫氧化鈉溶液	______	加入過量氫氧化鈉溶液的目的
（2）過濾，向濾液中加入過量的 ______	有白色沉淀	化學(xué)方程式為______
（3）過濾	濾液澄清	濾液中含有的溶質(zhì)______
（4）向上述濾液中加入適量的______，然后將液體倒入蒸發(fā)皿中，加熱并不斷攪拌，直至______時，停止加熱．	有白色晶體	得到純凈的氯化鈉

某中學(xué)化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，在老師的指導(dǎo)下，對海水曬制得到的粗鹽進行研究性學(xué)習(xí)．
【提出問題】如何將粗鹽加以提純成為精鹽（NaCl）？
【查閱資料】
資料一：粗鹽中主要成分是NaCl，其中還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質(zhì)．
資料二：20℃，一些物質(zhì)的溶解性如下表

可溶	MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
不溶	CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3

【設(shè)計實驗】下列為粗鹽提純的實驗操作，請你幫助填寫好表中的兩個空格．

實驗步驟一	實驗涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式	實驗?zāi)康?/td>
①將粗鹽完全溶于水		泥沙等不溶雜質(zhì)沉淀
②加入稍過量的BaCl2溶液	MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2	除去其中sO42-離子
③加入稍過量的NaOH溶液	______	除去其中Mg2+離子
④加入稍過量的Na2CO3溶液	CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl	除去Ca2+和Ba2+離子
⑤進行______操作		將沉淀物與液體分開
⑥濾液中加入適量的鹽酸	Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O	除去過量的CO32-和OH-離子
⑦將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干		得到精鹽（NaCl）

【分析討論】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為上述實驗步驟②中的BaCl₂溶液不可改用Ba（NO₃）₂溶液，其理由是______．
（2）乙同學(xué)提出加入一種試劑將上述實驗步驟②、③合二為一，可以達到同樣的實驗效果，你認(rèn)為這種試劑應(yīng)選用______（寫化學(xué)式）．
（3）丙同學(xué)分析得出，在上述實驗中可將實驗步驟②和______ （填實驗步驟序號）交換順序，也不會影響實驗效果．