13．下列幾種符號(hào)有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
①CO₂②2O③Ca²⁺ ⑤Na₂SO₃⑥ZnSO₄．

	A．	①②中數(shù)字“2”表示的意義相同
	B．	③⑥中金屬元素在化合物中的化合價(jià)相同
	C．	③④表示的是陽(yáng)離子
	D．	⑤⑥中含有相同的原子團(tuán)

12．生活處處皆化學(xué)，從化學(xué)的視角看，下列做法中正確的是①③④⑥（填序號(hào)）．
①牛奶中加入適量乳酸鈣補(bǔ)充鈣元素 ②香腸中加入過(guò)量亞硝酸鈉防腐
③炒菜時(shí)油鍋著火立即蓋上鍋蓋     ④進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖，須做燈火實(shí)驗(yàn)．
⑤用氫氧化鈣治療胃酸過(guò)多癥       ⑥醫(yī)院的“鋇餐透視”使用碳酸鋇．

11．食品安全無(wú)小事．下列做法符合食品安全要求的是（　�。�

	A．	用小蘇打作焙制糕點(diǎn)發(fā)酵粉		B．	用霉變花生壓榨食用油
	C．	在豬飼料中添加瘦肉精		D．	用硫酸銅溶液制作返青粽葉

10．A～E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、C、D是不同類(lèi)別的物質(zhì)，B、E屬于同類(lèi)物質(zhì)．A可用于金屬表面除銹，B可用來(lái)改良酸性土壤．“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略）．
（1）D的化學(xué)式為CO₂．
（2）E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，該反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是兩種反應(yīng)物均可溶，反應(yīng)后有沉淀產(chǎn)生．

9．碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體．
【制取MgCO₃•3H₂O】工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl₂）中獲取MgCO₃•3H₂O的方法如圖1：

（1）沉淀過(guò)程的化學(xué)方程式為：
MgCl₂+CO₂+2NaOH+2H₂O═MgCO₃•3H₂O↓+2NaCl．
（2）沉淀過(guò)程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過(guò)程的操作為c（填字母）．
a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時(shí)通入CO₂
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO₂
c．向鹵水中通入CO₂至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO₂
d．向NaOH溶液中通入CO₂至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO₂
（3）沉淀過(guò)程的溶液中鎂離子含量隨時(shí)間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產(chǎn)物如表26-1所示．
表26-1　不同反應(yīng)溫度下的水合碳酸鎂

溫度（℃）	產(chǎn)物
46.95	MgCO3•3H2O
47.95	MgCO3•3H2O
48.95	MgCO3•3H2O
49.95	Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O

則沉淀過(guò)程選擇的溫度為48.95℃，理由是此溫度下，Mg²⁺沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會(huì)生成其它沉淀．
【測(cè)定MgCO₃•3H₂O的純度】
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定MgCO₃•3H₂O的純度．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO₂全部排入C中，使之完全被Ca（OH）₂溶液吸收．
（2）C中反應(yīng)生成CaCO₃的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；D中堿石灰的作用為防止空氣中的CO₂進(jìn)入C裝置干擾實(shí)驗(yàn)．
（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是bc（填標(biāo)號(hào)）．
a．在加入硫酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．為了縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，快速滴加硫酸
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在C裝置左側(cè)導(dǎo)管末端增添多孔球泡
（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取15.0g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得中生成CaCO₃沉淀的平均質(zhì)量為10.0g．請(qǐng)計(jì)算樣品中MgCO₃•3H₂O的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．92.0%
（5）小明認(rèn)為應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）₂溶液，其理由除了Ba（OH）₂溶解度大，濃度大，使CO₂被吸收的更完全外，還有BaCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量比CaCO₃大，等質(zhì)量的MgCO₃•3H₂O生成的BaCO₃質(zhì)量大于CaCO₃質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)時(shí)相對(duì)誤差�。�
（6）若獲取MgCO₃•3H₂O的樣品中含有少量Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O，則產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”“不變”或“偏小”，下同），樣品中MgCO₃•3H₂O的純度偏大．

8．雜鹵石（K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O）屬于“呆礦”，為能充分利用鉀資源，用飽和的Ca（OH）₂溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

已知：

物質(zhì)	CaSO4	K2SO4	Mg（OH）2
溶解度/g（25℃）	0.28	11.1	0.00084

（1）操作1的名稱(chēng)為過(guò)濾，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，玻璃棒的作用是引流．
（2）濾渣的主要成分有Mg（OH）₂和CaSO₄．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入a溶液（填字母，下同），經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入
c溶液調(diào)濾液pH至中性．
a．K₂CO₃       b．Na₂CO₃      c．稀硫酸       d．稀鹽酸
（4）操作2的步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
（5）洗滌硫酸鉀最好選用c．
a.30℃的水            b．飽和的硫酸鈉溶液      c．飽和的硫酸鉀溶液．

7．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，如圖是課本中第八單元的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，據(jù)圖回答：

（1）上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄拷饘倩顒?dòng)性順序；
（2）實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的方程式為2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象銅的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（3）綜合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性依次減弱．

6．如圖為甲、乙、丙在水中的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大
	B．	t1℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
	C．	t2℃時(shí)，不可能制得相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、乙、丙溶液
	D．	t3℃時(shí)，甲的溶解度為80g

5．CO₂是目前應(yīng)用廣泛的超臨界流體（一種介于氣體和液體之間的狀態(tài)），可用作某些物質(zhì)的溶劑，以替代一些對(duì)環(huán)境和健康帶來(lái)危害的有機(jī)溶劑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	碳元素和氧元素只能組成二氧化碳
	B．	超臨界流體二氧化碳分子不在運(yùn)動(dòng)
	C．	超臨界流體CO2是一種新物質(zhì)
	D．	超臨界流體CO2是由二氧化碳分子構(gòu)成的

4．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	分子在化學(xué)變化中可以再分		B．	乙為氧化物
	C．	反應(yīng)后生成了兩種新的化合物		D．	丙為混合物