粗鹽提純實驗主要分為下列三個操作步驟：

海水“曬鹽”得到的粗鹽往往含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等），必須對其進行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活，請你運用所學知識，完成粗鹽提純的過程．
（1）第一步：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)．已知室溫下（20℃）NaCl的溶解度是36克，現(xiàn)稱取3.6克粗鹽加入燒杯中，然后量取 _______毫升水倒入燒杯中，充分攪拌溶解，接下來要做的是 _______ ，這一步中玻璃棒作用是 _______ ．
第二步：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)．
（2）向濾液中加入過量的 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 等試劑．
（3）過濾，向濾液中加入適量的 ________ ，將濾液的pH調(diào)節(jié)為7．若使用PH試紙，測試方法為 ______________________________________________ ．
（4）蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽．除去可溶性雜質(zhì)涉及到的相關(guān)化學方程式有：
① _____________________________；
②______________________________；
③______________________________；
④______________________________；
⑤______________________________；
⑥______________________________．

下圖是粗鹽提純的主要操作，其中正確的是

海水蘊藏著豐富的化學資源。某興趣小組對海水曬得的粗鹽進行提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）海水中含有的顏色、異味可以用___________除去。
（2）下圖為粗鹽的提純過程，其中操作①、②、③依次為__________、__________ 、________；玻璃棒的作用依次是 __________、__________、___________。    

 氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。  粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)。以下是   粗鹽提純的操作流程。

粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結(jié)晶等凈化處理后，往往會含有一些可溶性雜質(zhì)，如氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉，這些雜質(zhì)若不除，是不能直接用于生活和工業(yè)生產(chǎn)的．（請你參與設(shè)計方案除去其中的可溶性的雜質(zhì)）設(shè)計的步驟是：
（1）應先加入稍過量的 _________ 溶液，目的是除去 _________ 離子；
（2）后再加入稍過量的 _________ 溶液，除去 _________ 離子；
（3）再加入稍過量的 _________ 溶液，除去 _________ 離子；
（4）最后加入 _________ 溶液，除去 _________ 離子．寫出第4步發(fā)生反應的化學方程式 _________ ， _________ ．

根據(jù)粗鹽提純的實驗回答下列問題．
（1）請寫出實驗的主要步驟：① _________ ② _________ ③ _________ ④ _________ ．
（2）前三個步驟中都用到了 _________ ，其作用分別是① _________ ② _________ ③ _________ ．

某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進工藝精制而成。 
(1)在實驗室若將5．0 g該巖鹽經(jīng)溶解、過濾和        等步驟，初步提純后，得到4．0 g精鹽，其產(chǎn)率為：        ％。
(2)每百克該食用鹽中還需添加亞鐵氰化鉀l mg，其作用是：                 。
(3)現(xiàn)有一批采用此巖鹽精制所得的食用鹽，其主要成分(按質(zhì)量分數(shù)計)是氯化鈉60．0％、 氯化鉀40．0％。請列式計算該批食用鹽中鈉元素質(zhì)量分數(shù)比純氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)低多少(計算結(jié)果精確到0．1％)?

以下是氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(需要計算粗鹽的產(chǎn)率)實驗活動中的部分操作。

要從不飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，下列實驗能成功的是（　　）

A．

B．

C．

D．