8．NaCl在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源．通過(guò)晾曬海水可以得到粗鹽和母液（又叫苦鹵）．如圖為母液中最主要的四種鹽（NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄）的溶解度曲線圖．回答下列問(wèn)題：
（1）①30℃時(shí)，四種鹽中MgCl₂的溶解度最大，則表示 MgCl₂溶解度曲線的是A．（填“A”或“B”）
②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是NaCl．（填化學(xué)式）
（2）60℃時(shí)，若母液中的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄都已達(dá)到飽和，為了獲得較純凈的MgSO₄晶體，可采用的方法是升高溫度．
（3）工業(yè)上常通過(guò)加入堿溶液與母液中的Mg²⁺反應(yīng)來(lái)制取Mg（OH）₂沉淀．為了探究獲得較高M(jìn)g²⁺沉淀率的反應(yīng)條件，進(jìn)行下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每組實(shí)驗(yàn)取250mL母液）：
①反應(yīng)過(guò)程中需測(cè)定溶液的pH，則測(cè)定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH試紙，然后用
玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸取）溶液滴到pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀取溶液的pH．
②實(shí)驗(yàn)b和d對(duì)比，可得到的結(jié)論是在反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)pH值相同時(shí)，反應(yīng)溫度越高，Mg2+的沉淀率越大．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時(shí)間/min	反應(yīng)pH值	Mg2+的沉淀率/%
a	40	60	10	90.1
b	40	60	12	92.7
c	40	90	12	93.6
d	50	60	12	96.4
e	50	90	12	x

③表格中X的數(shù)值可能為B（填編號(hào)）．
A．95.8      B．96.9     C．92.1     D．93.1．

7．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有4種試劑，它們分別為KI溶液、HCl溶液、AgNO₃溶液和NaOH溶液．
（1）KI讀作碘化鉀．
（2）上述試劑中能與銅發(fā)生置換反應(yīng)的是AgNO₃溶液．
（3）書(shū)寫(xiě)下列復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NaOH溶液與HCl溶液混合：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
②KI溶液與AgNO₃溶液混合：KI+AgNO₃=AgI↓+KNO₃．

6．如圖所示，某小組構(gòu)建了酸堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是四種常見(jiàn)的不同類別的物質(zhì)，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)你據(jù)圖回答：

（1）A、B、C三種物質(zhì)中，能用來(lái)鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是Zn（或CO₂）（填1 種物質(zhì)化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)．
（3）能同時(shí)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)⑤和⑥的物質(zhì)D可以是Na₂CO₃，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)⑥的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生．
（4）寫(xiě)出圖中有關(guān)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O（寫(xiě)1個(gè)）．