回答下列問題：
（1）實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液時，需要           g氯化鈉固體。
①稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是下圖的           （填字母）。

海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：

海洋是人類最大的的資源寶庫，人類在逐步的開發(fā)和利用它�，F(xiàn)有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純。課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。
探究一：這包粗鹽中還有多少雜質(zhì)?
(1)、根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能還含有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂現(xiàn)有實驗驗證這種推測：取樣并溶液，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有______________________(填化學(xué)式)接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃液，目的是檢驗有沒有___________________(填化學(xué)式)
實驗證明，這包粗鹽含有的雜質(zhì)是CaCl₂
探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少? 按下面步驟繼續(xù)進行實驗： ① 稱取一定質(zhì)量的樣品； ② 將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液； ③ 向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾； ④ 沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A； ⑤ 濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B； ⑥ 稱量實驗中得到的某種固體。
(2)、在②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器(填名稱) ______________；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是__________________；在步驟⑤的目的是____________________________________。
(3)、步驟③中加入的試劑是(寫化學(xué)式) _________；步驟⑤進行的“某一操作”是___________________________________，目的是_______________________
(4)、步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B___________(填A(yù)或B)，你不選擇稱量另一種固體的理由是___________________________________________________________________________

粗鹽中含有鈣離子、硫酸根離子和泥沙等雜質(zhì)，實驗室中粗鹽提純的操作步驟如下：
（1）將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細的目的是____________________，過濾是為了除去____________________________。
（2）向上述濾液中加入過量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過量的BaCl₂溶液的目的是_______________________________。
（3）繼續(xù)加入過量的___________溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是______________。（填化學(xué)式）
（4）向（3）的濾液中加入過量_________溶液，目的是___________________________。
（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽。蒸發(fā)時玻璃棒要不斷攪拌，直到_______________ 時停止加熱。

通常，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（氯化鈣、氯化鎂等）。
（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，可利用 ____________ 的方法除去。下面提供的幾組物質(zhì)中，能用該方法除去雜質(zhì)的是                     。（選填字母序號）
A．氯化鈉中混有少量的碳酸鈉 B．木炭粉末中混有少量的氧化銅 C．氯化鈣中混有少量的碳酸鈣
（2）對于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，同學(xué)們提出以下兩種方案：
①將含有可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)的食鹽晶體加入到飽和的食鹽水中，充分地攪拌、過濾、洗滌，可除掉雜質(zhì)。該除雜操作依據(jù)的原理是                              ；
②將含雜質(zhì)的食鹽晶體充分溶于水，加入稍過量的                       、Na₂CO₃，過濾，然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至pH=7，蒸發(fā)結(jié)晶。加入稀鹽酸至pH=7的目的是                                  。
附：部分堿和鹽的溶解性表

在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水，廣泛應(yīng)用于實際生產(chǎn)和生活中。在工業(yè)上，制取氯氣的主要工藝流程如下：

在“粗鹽提純”實驗中，將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，以計算精鹽的產(chǎn)率。下列可能引起產(chǎn)率偏高的原因是

小明想用粗鹽配制50g 5%的氯化鈉溶液，他設(shè)計了以下兩個實驗步驟，請你認真閱讀小明的整個實驗過程，并在有錯誤的語句下方劃線（提示：共有4處錯誤）。

（1）海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，其中苦鹵是食鹽的                  （填“飽和”或“不飽和”）溶液，理由是                                       ，利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應(yīng)用于飛機制造業(yè)的金屬鎂。其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是①                                 ；②                                  ；③                                    。
（2）一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采用以下步驟除去                  ，                 ，                         。
課外活動小組對經(jīng)過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。
（3）探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？根據(jù)海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂，現(xiàn)用實驗驗證這種推測：取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有                （化學(xué)式） ，相關(guān)的反應(yīng)方程式為                                          ；接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有                （化學(xué)式），相關(guān)的反應(yīng)方程式為                                                。實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl₂。
（4）探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進行實驗：
①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體。
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）                              ，在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是                                       ，在步驟⑤中的目的是                                           。步驟③中加入試劑是（化學(xué)式）                    ，相關(guān)反應(yīng)方程式為                                     。步驟⑤進行的“某一操作”是                   ，目的是                                      ，相關(guān)反應(yīng)方程式為                                     。步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是B？             （填A(yù)或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是                                            。

氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調(diào)味品，又是重要的工業(yè)原料。
(1)通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于__________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。粗鹽經(jīng)過__________、過濾、__________可得到初步提純。
(2)鈉與氯氣反應(yīng)時，每個鈉原子失去__________個電子形成鈉離子(Na⁺)，每個氯原子得到__________個電子形成氯離子(Cl^-)，Na⁺與Cl^-由于靜電作用而結(jié)合成NaCI。
(3)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水(Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O)，工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，其反應(yīng)原理與上述反應(yīng)相同，請寫出制漂白粉的化學(xué)方程式__________________________________________________。