11．一澄清透明溶液，可能含有H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-和SO${\;}_{4}^{2-}$離子的一種或幾種．為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：
①經(jīng)測定，溶液的pH=1；
②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；
③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na₂CO₃溶液，又觀察到沉淀生成．
分析實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的是（　　）

	A．	溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$，可能含有Na+
	D．	溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$，可能含有Cl-

10．為了驗(yàn)證鋁、銀、鉻三種金屬的活動性，已知化學(xué)反應(yīng)：
①2Al+3CrSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cr     ②Cr+2AgNO₃=Cr（NO₃）₂+2Ag       ③Ag和H₂SO₄不反應(yīng)
（1）根據(jù)上述反應(yīng)，得出這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Al＞Cr＞Ag，寫出鉻與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（2）用三種藥品也能得出三種金屬的活動性順序，這三種藥品可能是Al、Ag、CrSO₄或Cr、Al₂（SO₄）₃、AgNO₃．
（3）上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有：①通過金屬與酸反應(yīng)的比較．②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)的比較．

9．老師拿出一瓶沒有瓶蓋的氫氧化鈉固體取出50g樣品實(shí)驗(yàn)如圖，請同學(xué)們進(jìn)行分析：（如圖所示）
（1）計算50g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）分析氫氧化鈉變質(zhì)的原因CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（3）若要提純這瓶氫氧化鈉，可以采取的方法是加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾．

8．通過化學(xué)基本概念和原理的學(xué)習(xí)，判斷下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	在一定溫度下，飽和溶液蒸發(fā)掉一定量的水后，仍為該溫度下的飽和溶液
	B．	“干冰”升華后質(zhì)量減少的現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋
	C．	酸、堿中一定都含有氧元素
	D．	銅放入硝酸銀溶液中能反應(yīng)能證明銅和銀的金屬活動性

7．（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全第一，下列實(shí)驗(yàn)要特別注意安全的是C（填序號）．
A、取用大理石   B、稱量粗鹽     C、稀釋濃硫酸     D、研碎膽礬

（2）寫出標(biāo)號①的儀器名稱長頸漏斗．
（3）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味，極易溶于水的氣體．實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨晶體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣．寫出制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；選取上述A和D裝置制取和收集某種氣體，可推知該氣體的物理性質(zhì)是密度比空氣小，制取氣體的反應(yīng)一定是D（填序號）．
A．不需要加熱B．需要催化劑C，制取氧氣的反應(yīng)D．反應(yīng)物都是固體．

6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　）

	A．	電解水正極與負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比2：1
	B．	鐵絲插入硫酸鋁溶液中，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
	C．	氯化銨和熟石灰混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
	D．	酒精燃燒燃燒生成二氧化碳和水

5．過氧化鈣（CaO₂）是一種重要化工試劑，可用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．過氧化鈣是一種白色結(jié)晶體粉末，微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)生成H₂O₂．易與酸反應(yīng)生成H₂O₂．
 I、過氧化鈣的制取
（1）利用反應(yīng)Ca+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO₂，在純氧條件下，制取CaO₂．
【查閱資料】金屬鈣化學(xué)性質(zhì)活潑，能與氧氣、氮?dú)狻�氫氣二氧化碳、水、酸等反�?yīng)．
【裝置示意圖如圖1】：請回答下列問題：
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；儀器b的名稱為分液漏斗；裝置B、D中都盛有濃硫酸，裝置B的作用是b（填下面的序號），裝置D的作用是c（填下面的序號）
a．觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；
b．除去氧氣中水，防止水與金屬鈣反應(yīng)；
c．防止空氣從后面進(jìn)入C中； 
d．檢驗(yàn)氧氣
②儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：a．通入氧氣   b．檢查裝置氣密性   c．加入藥品   d．停止通氧氣   e．點(diǎn)燃酒精燈  f．熄滅酒精燈  g．冷卻至室溫，正確的操作順序?yàn)閎caefgd．
③完全反應(yīng)后，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

玻璃管質(zhì)量m0/g	玻璃管與鈣的質(zhì)量m1/g	玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.80	15.08	15.25

據(jù)此可判斷m₂與理論值不符，則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是CaO．
（2）在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂．流程示意圖如圖2，

回答下列問題：①用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學(xué)方程式是CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O+2NH₄Cl；
②加入氨水的作用是做反應(yīng)物．
 ③沉淀反應(yīng)時�？刂茰囟仍�0℃左右，其可能原因是過氧化氫易分解、CaO₂?8H₂O易分解，控制溫度為0℃左右的方法是使用冰水混合物；
④過濾后洗滌沉淀的試劑最好用乙醇  判斷沉淀是否完全洗凈的試劑為硝酸銀溶液；
⑤該制法的副產(chǎn)品為NH₄Cl（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是A．
A．鹽酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氫氧化鈉溶液
II、過氧化鈣含量測定
（3）利用圖3裝置測量產(chǎn)品中CaO₂含量，
①指出圖中錯誤之處量筒內(nèi)沒有裝滿水
②收集氧氣的最佳時間是a
a．導(dǎo)管口剛有氣泡冒出時  b導(dǎo)管口氣泡連續(xù)均勻冒出時．
③正確讀取量筒內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是調(diào)整內(nèi)外液面在一個平面．
④若樣品質(zhì)量為0.20g，反應(yīng)前量筒讀數(shù)為2.10mL，反應(yīng)后量筒讀數(shù)為24.50mL（常溫下氧氣的密度為1.429g/L）．實(shí)驗(yàn)中量筒的最佳規(guī)格是A．（填字母序號）
 A.50mL      B.100mL      C.1L
計算樣品中CaO₂含量．（要求計算過程）
⑤若樣品質(zhì)量用w表示，反應(yīng)前稱量藥品和試管總質(zhì)量為m g，反應(yīng)后在空氣中冷卻，稱量藥品和試管總質(zhì)量為n g，則CaO₂含量=$\frac{9×（m-n）}{4w}$×100%（用含m、n、w的式子表示）．
此方案測定結(jié)果偏小的原因可能是鈣與氧氣重新結(jié)合．

4．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制備堿式硫酸鋁[Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究．

查閱資料：①SO₂易溶于水，且能與水反應(yīng)生成H₂SO₃
②+4價的硫元素具有還原性，易被氧氣等物質(zhì)氧化為+6硫元素
③不同溶液PH值時鋁元素的存在形式如下表

PH值	0-5.5	5.5-8	8-14
存在形式	Al3+	Al（OH）3	AlO2-

（1）酸浸時使用過量的稀硫酸的目的是使氧化鋁完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O；濾渣Ⅰ的主要成分為SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）加CaCO₃調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂（SO₄）₃轉(zhuǎn)化為Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x．濾渣Ⅱ的主要成分為CaSO₄（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁而沉淀．
（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO₂量總是小于吸收的SO₂量，其主要原因是被氧氣氧化為+6價成為硫酸；與吸收SO₂前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

3．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�

	A．	電解水實(shí)驗(yàn)中正極與負(fù)極氣體體積之比為1：8
	B．	硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰
	C．	將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲上會有紅色固體生成，溶液變成無色
	D．	在氫氧化鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，無氣泡，說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)

2．歸納與演繹是重要的科學(xué)方法，也常用于化學(xué)的學(xué)習(xí)．請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置，回答問題：
（1）我們已經(jīng)學(xué)過實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳兩種氣體的反應(yīng)原理、制取與收集方法，請你歸納出實(shí)驗(yàn)室制取這兩種氣體反應(yīng)的共同點(diǎn)CD（填序號）．
A．需要加熱    B．需用催化劑    C．沒有氣體參加反應(yīng)    D．生成的氣體只有一種
（2）用高錳酸鉀制取氧氣可選用發(fā)生裝置是A（填序號），反應(yīng)的方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）裝置B中反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；要隨時使反應(yīng)停止或發(fā)生可選擇的發(fā)生裝置有BE（填序號，從A-E中選擇）；若用E和G組裝一套氣密性好的裝置來測定二氧化碳的體積，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏小得多，原因是二氧化碳可溶于水或二氧化碳能與水反應(yīng)．
（4）化學(xué)上可通過多種反應(yīng)得到氨氣（極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：
①氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）$\stackrel{加熱}{→}$ 氯化鈣+氨氣+水
②碳酸氫銨（固）$\stackrel{加熱}{→}$  氨氣+二氧化碳+水
結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)裝置完成下列填空（以下均填序號）：你選擇上述反應(yīng)①作為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理，選用上圖中A～H的A作為反應(yīng)的發(fā)生裝置，采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應(yīng)從b管導(dǎo)入（填“a”或“b”）F中，H中用倒置漏斗比直接用導(dǎo)管通入水中吸收氨氣的優(yōu)點(diǎn)是增大接觸面積，防止倒吸，實(shí)驗(yàn)室中漏斗的其它用途向小口容器中添加液體（或過濾）（寫一種）