11．如圖中A-I表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別是由一種或兩種元素組成：其中A、B、D、H均為單質(zhì)；F可用作大棚蔬菜生產(chǎn)中的氣體肥料；H在B、F、G存在的情況下可以生成銅綠[銅綠主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]．圖中“--”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去．
（1）寫出化學(xué)式：FCO₂，HCu．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用E制取B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）反應(yīng)①和②的基本反應(yīng)類型相同，該基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（4）寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．

10．過(guò)碳酸鈉（化學(xué)式為2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗名固體雙氧水．溶于水可看作是Na₂CO₃溶液和H₂O₂溶液混合．為了方便保存，過(guò)碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO₄和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑．已知①雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸鎂不溶于水．
（1）過(guò)碳酸鈉的用途不合理的是C．
A．魚(yú)池供氧劑   B．消毒劑   C．干燥劑   D．漂白劑
（2）取少量過(guò)碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生．判斷樣品中一定有硅酸鎂．（填寫“可能”或“一定”）
（3）利用實(shí)驗(yàn)室限選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該樣品中是否添加少量的MgSO₄．
限選試劑：稀鹽酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、蒸餾水、AgNO₃溶液

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論
步驟：1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾．	得到無(wú)色溶液
步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸，振蕩后靜置．	有氣泡產(chǎn)生．
步驟3：取少量步驟2所得的溶液于試管中，滴加少量的BaCl2溶液．	有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品中有MgSO4． 無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明樣品中沒(méi)有MgSO4．

9．向K₂CO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至恰好完全反應(yīng)．
（1）可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（2）如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子．（填離子符號(hào)）
 K⁺CO₃^2-OH^-
（3）下列物質(zhì)能與K₂CO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是AC．（雙項(xiàng)選擇）
A．Ca（OH）₂B．HCl  C．BaCl₂ D．（NH₄）₂SO₄．

8．下列有關(guān)金屬材料說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	鐵片在海水中不易生銹		B．	鋼是純鐵
	C．	鋁片表面易生成一層致密的氧化膜		D．	純銅硬度高于黃銅（銅鋅合金）

7．為測(cè)定鋼鐵中的含碳量，設(shè)計(jì)如圖裝置．鋼鐵樣品在裝置A中煅燒時(shí)，氣體產(chǎn)物只有CO₂和SO₂．

（1）鋼樣處理成粉末的主要目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，鋼樣中的Fe₃C煅燒時(shí)的化學(xué)方程式為
Fe₃C+3O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$Fe₃O₄+CO₂．
（2）實(shí)驗(yàn)室用KClO₃和MnO₂制備O₂的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，MnO₂中Mn的化合價(jià)為+4．
（3）裝置B的作用是驗(yàn)證產(chǎn)物中含有二氧化硫，裝置B中的現(xiàn)象是紫色的高錳酸鉀溶液褪色．
（4）裝置C的作用是吸收水蒸氣，若無(wú)裝置C，則測(cè)定結(jié)果偏大（填“偏大”“無(wú)影響”或“偏小”）．
（5）裝置D的作用是吸收二氧化碳，裝置E的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣．
（6）鋼樣中加入某物質(zhì)可降低煅燒溫度，為不影響測(cè)定結(jié)果，該物質(zhì)在組成上需滿足的條件是不與鋼中的各種成分反應(yīng)．

6．如表是不同溫度下KNO₃的溶解度表．

溫度（℃）	0	20	40
溶解度（g/100g水）	13.3	31.6	63.9

（1）稱取30gKNO₃固體時(shí)，在加一定量的KNO₃固體后，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來(lái)的操作是繼續(xù)加KNO₃固體至天平平衡，直到天平平衡；
（2）20℃時(shí)，將30gKNO₃固體加入到盛有100g水的燒杯中，所得溶液是否飽和？不飽和溶液；
（3）要使20℃時(shí)的KNO₃不飽和溶液變成飽和溶液，可采用降溫或蒸發(fā)水或加溶質(zhì)的方法．（寫一種即可）

5．小金通過(guò)圖示裝置驗(yàn)證CO₂能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．推注射器活塞向充滿CO₂的集氣瓶中注入過(guò)量 20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開(kāi)止水夾．
（1）打開(kāi)止水夾后觀察到的現(xiàn)象是氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁．
（2）反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過(guò)濾，所得溶液中除CaCl₂外，還存在的溶質(zhì)有NaOH和NaCl．

4．硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示．則下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

溫度/℃	10	30	50	70	90
溶解度/g	27.7	39.3	49.0	54.1	51.1

	A．	硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大
	B．	10℃時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液
	C．	50℃時(shí)，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100
	D．	70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

3．科學(xué)課上，老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”．有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學(xué)興趣小組進(jìn)行了探究．
【查閱資料】①水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數(shù)目的多少）減少的方向進(jìn)行．
②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色．
【實(shí)驗(yàn)取證】取一支試管，加入少量AgNO₃溶液，再加入過(guò)量NaCl溶液，有白色沉淀生成．
再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．
【分析討論】（1）為什么要加入過(guò)量的NaCl溶液？請(qǐng)說(shuō)明理由．使銀離子全部沉淀
（2）寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．KI+AgCl=AgI↓+KCl
（3）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力小于AgCl（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
【得出結(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

2．下列圖象與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　　）

	A．	向一定量的鋅粒中加入稀硫酸
	B．	向pH=3的溶液中加水
	C．	向一定量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液
	D．	向一定量的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液