6．下列做法中不合理的是（　�。�

	A．	炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
	B．	用燃燒聞氣味的方法可區(qū)分羊毛纖維和滌綸纖維
	C．	用燃燒的木條可區(qū)分氮氣和二氧化碳
	D．	不慎將濃硫酸沾到皮膚上，可用大量水沖洗，再涂上 3%～5%NaHCO3溶液

5．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

【小資料】
I、貝殼的主要成分是CaCO₃
Ⅱ、通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳
Ⅲ、飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）．空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為78%．
（2）過程②中主要操作的名稱是過濾．
（3）過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，過程③中反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．
（4）為了提高產(chǎn)率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認(rèn)為應(yīng)該先通入NH₃（填“NH₃”或“CO₂”），你的理由是：因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉．
（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是：CO₂（填化學(xué)式）

4．菱錳礦（含有MnCO₃）常用稀H₂SO₄來浸出Mn²⁺：
（1）浸出Mn²⁺發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式是MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）為探究浸錳的最佳工藝條件，某研究小組首先進(jìn)行了單因素實驗，數(shù)據(jù)如下：

礦酸比	1：0.4	1：0.5	1：0.6	1：0.7	1：0.8
浸出率/（%）	75.9	83.8	91.8	92.8	93.0

①礦酸比從1：0.4到1：0.8的過程中，稀H₂SO₄的用量增大（填“增大”或“減小”）
 ②分析數(shù)據(jù)得知：當(dāng)?shù)V酸比從1：0.4到1：0.6時，Mn²⁺浸出率增大，變化明顯；
當(dāng)?shù)V酸比從1：0.6到1：0.8時，Mn²⁺浸出率增大，變化不明顯；
（3）該研究小組選定兩個因素作為研究條件進(jìn)行對比實驗，數(shù)據(jù)如下：

	礦酸比	溫度/（℃）	浸出率/（%）
1	1：0.5	60	80.2
2	1：0.5	80	83.8
3	1：0.6	60	X
4	1：0.6	80	91.8

①表中X最有可能的數(shù)值為C．
A.79.7        B.80.8         C.87.6       D.92.8
 ②該工藝的最佳條件為：礦酸比：1：0.6；溫度：80．

3．框圖中A的濃溶液通常用作干燥劑，B廣泛用于制肥皂、煉制石油、造紙等的生產(chǎn)，F(xiàn)→G發(fā)生非常復(fù)雜的化學(xué)變化，G是一種紅棕色的固體，E、F、I為無色氣體．根據(jù)圖示回答下列問題（部分反應(yīng)物、生成物已略去）．
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH、HBaSO₄；
（2）日常生活中為了阻止反應(yīng)③發(fā)生，通常采取的措施是刷漆（寫一條）；
（3）要使反應(yīng)④能夠發(fā)生，需要反應(yīng)物B和M，其中M的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄．

2．實驗室部分裝置如圖所示，按要求請回答下列問題．

（1）實驗室可以用加熱無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體的混合物來制取甲烷．則制取該氣體的發(fā)生裝置A（填裝置的字母序號）；
（2）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w，在制取過程中，小雨同學(xué)選用C裝置收集二氧化碳，并用燃著的小木條放在瓶口驗證二氧化碳是否收集滿，結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)小木條始終不滅，說明該瓶氣體沒有集滿．出現(xiàn)上述請客的原因可能是裝置漏氣；藥品量不足（寫出其中2條即可）；
（3）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識用鋅粒和濃鹽酸制取氫氣，為了得到一瓶純凈干燥的氫氣，導(dǎo)管口連接的正確順序是：氣體發(fā)生裝置→⑦⑧③④②．

1．下圖為實驗室常見的一些實驗裝置，根據(jù)圖回答下列問題：

（1）寫出儀器①的名稱酒精燈；
（2）用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用該藥品制氧氣并用排水法收集時，需在導(dǎo)管口處放一小團(tuán)棉花，其目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；
（3）實驗室常用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，制取二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選用的裝置是B（填字母）．
（4）根據(jù)下列實驗操作的圖示，回答問題：

①上圖實驗操作中多處用到玻璃棒，其中D處使用玻璃棒的作用是引流；
②若要完成“粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗，需選用上圖中的一些操作，其實驗步驟的先后順序是CDE（填操作序號）．

20．下列物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，符合如圖所示變化關(guān)系的是（　�。�

	A．	向碳酸鈉溶液中加入足量的水		B．	向一定量的水中逐滴加入稀硫酸
	C．	向碳酸鈉溶液中加氫氧化鈣溶液		D．	向氫氧化鈣溶液中逐滴加入稀鹽酸

19．如圖為銅片A的系列變化．銅片A、銅片B、銅片C 的質(zhì)量分別為m_A、m_B、m_C，其中方法1和方法2均完全反應(yīng)，則關(guān)于m_A、m_B、m_C的大小關(guān)系正確的是（　　）

A．

mA＞mB=mC

B．

mA=mB=mC

C．

mA＞mB＞mC

D．

mA=mB＞mC

18．向100g的稀鹽酸中加入100gAgNO₃溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾后得28.7g白色沉淀．求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留0.1%）

17．某同學(xué)利用如圖所示的裝置進(jìn)行了硫在氧氣中燃燒的實驗．
（1）儀器a的名稱是集氣瓶．
（2）硫在氧氣中燃燒時火焰的顏色為藍(lán)紫色．
（3）硫燃燒產(chǎn)生的SO₂可以被NaOH溶液吸收，該反應(yīng)和CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的原理相似，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（4）下列鑒別SO₂和CO₂的方法正確的是B（填序號）．
A、觀察兩種氣體的顏色
B、輕輕扇動，聞兩種氣體的氣味
C、將兩種氣體分別通入紫色石蕊溶液中觀察現(xiàn)象．