15．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論一致的是（　�。�

序號	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向久置空氣中的NaOH固體滴加鹽酸	產(chǎn)生氣泡	NaOH已部分變質(zhì)
B	向某無色溶液滴入紫色石蕊試液	溶液變藍	該溶液一定是堿溶液
C	將燃著的木條伸入盛滿某氣體的集氣瓶中	木條熄滅	該氣體是CO2
D	向碘化鉀、稀硫酸和淀粉的混合液中加入某食用鹽	溶液變藍	該食用鹽為加碘食鹽

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．鎳（Ni）和錳（Mn）都是重要金屬，將Ni絲插入MnCl₂溶液中，無明顯現(xiàn)象；插入CuCl₂溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出，則這三種金屬活動性由強到弱的順序是（　�。�

A．

Cu、Mn、Ni

B．

Mn、Ni、Cu

C．

Ni、Mn、Cu

D．

Mn、Cu、Ni

13．關于化學反應C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，說法錯誤的是（　　）

	A．	反應前后分子種類沒變		B．	反應前后物質(zhì)總質(zhì)量相等
	C．	該反應放出熱量		D．	該反應為化合反應

12．2017年5月18日，國土資源部宣布：我國首次（也是世界首次）在南海成功試采海域可燃冰．可燃冰的主要成分是（　�。�

A．

甲烷水合物

B．

一氧化碳

C．

氫氣

D．

氮氣

11．我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量NH₃和CO₂制備NaHCO₃，化學方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
某興趣小組在實驗室模擬該過程，請結(jié)合具體的步驟回答下列問題：
I．氣體制備
（1）二氧化碳氣體制備
實驗室常采用石灰石與稀鹽酸反應制備CO₂，其化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．應選擇的氣體收集裝置為C（選填裝置對應的字母）．
（2）氨氣制備
實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實驗室制備NH₃的反應原理為：Ca（OH）₂（固）+2NH₄Cl（固） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．現(xiàn)要制備并干燥NH₃，所選裝置的正確連接順序為B
→F（選擇裝置對應的字母）．實驗室制備O₂也可用上述制備NH₃的發(fā)生裝置，寫出用該發(fā)生裝置制備O₂的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
II．NaHCO₃制備

物質(zhì)	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g（20℃）	9.6	37.2

（3）根據(jù)表格中的溶解度數(shù)據(jù)，解釋20℃產(chǎn)物中NaHCO₃能夠先從溶液中結(jié)晶析出的原因20℃時碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．
（4）該過程中另一產(chǎn)物NH₄Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作氮肥．

10．丙氨酸是一種常見的氨基酸，其化學式為C₃H_xO₂N，相對分子質(zhì)量是89，下列說法正確的是（　�。�

	A．	丙氨酸屬于無機化合物
	B．	丙氨酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1
	C．	丙氨酸化學式中x=7
	D．	每個丙氨酸分子中含有一個氧氣分子

9．某化學興趣小組為了測定某純堿樣品（只含有Na₂CO₃、NaCl）中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)，取5克樣品，往其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量變化如圖，試計算：
（1）共產(chǎn)生1.76克二氧化碳；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（3）求恰好完全反應時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)？

8．在一定質(zhì)量Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入過量的Zn，充分反應后，過濾，可得到固體和溶液．
（1）請寫出一個有關反應的化學方程式．
（2）向所得固體上滴加鹽酸，能觀察到什么現(xiàn)象．
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量與反應前溶液的質(zhì)量相比，可能保持不變，為什么？

7．A～G是初中化學中常見的七種物質(zhì)，其中A、B、C、E、F、G含有同一種元素，A、B、C、E、G是五種不同類別的物質(zhì)；D和F在通常情況下為氣體，兩者分別溶于水后溶液的酸堿性相反．它們相互間的關系如圖所示．（圖中“-”表示相連的物質(zhì)之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應物、生成物及反應條件己略去．）
（1）G的化學式是C₆H₁₂O₆．
（2）A與D反應符合綠色化學的原則，屬于化合反應（填基本反應類型）．
（3）C→D+E+F的化學方程式：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（4）從微觀的角度分析A與B能發(fā)生反應的原因是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．

6．學校實驗室的廢液缸中收集了學生在實驗室制取CO₂后殘留廢液．某化學課外小組的同學想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請我們共同參與探究并回答下列問題：
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】甲同學認為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl₂．你認為還可能含有的溶質(zhì)是CaCl₂和HCl（化學式）．
【査閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實驗與結(jié)論】①甲同學取少量CaCl₂溶液和廢液分別加入到2支試管中，并向其中分別滴加無色酚酞試液做對比實驗，結(jié)果兩試管中溶液均無色，于是甲同學認為自己的猜想是正確的．
②你認為甲同學的實驗不能（填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是酚酞在酸性溶液中也是無色的．
③如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是碳酸鈣，實驗中可能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
【拓展與應用】①若實驗證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl₂溶液，應向廢液中加入過量的碳酸鈣，反應完全后過濾．
②通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道．