3．探究白酒燃燒的奧秘
在診所里，小華同學(xué)看到老中醫(yī)用“酒火療法”為患者治療，發(fā)現(xiàn)白酒竟然能夠被點(diǎn)燃．老中醫(yī)告訴她：只有酒精體積分?jǐn)?shù)較大（即度數(shù)較高）的白酒才能被點(diǎn)燃．好奇并喜歡探究的小華用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液（指每100mL酒精水溶液中含75mL酒精）
代替白酒進(jìn)行了系列探究．
【提出問(wèn)題】能被點(diǎn)燃的酒精溶液的最小體積分?jǐn)?shù)是多少？
【查閱資料】
①酒精（ C₂H₅OH）是一種無(wú)色液體，易揮發(fā)，易燃燒，可任意比倒與水互溶．
②兩種液體混合時(shí)，分子間隔不同對(duì)混合后的總體積有影響，但對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響很小，
忽略不計(jì)．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)用品：75%酒精溶液、蒸餾水、小燒杯、膠頭滴管、量筒（20mL、10mL）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、火柴．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液．
①最好選用10 mL量簡(jiǎn)，使用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意量筒放平、視線與凹液面的最低處保持水平．
②配制該溶液的操作方法是用量筒分別量取8mL75%的酒精溶液和2mL蒸餾水，倒入小燒杯中，并用玻璃棒攪拌均勻．
（2）在室溫（20℃）時(shí)，小華按上述方法配制了體積分?jǐn)?shù)為50%、40%、30%、20%的酒精溶液各l0mL，分別倒入蒸發(fā)皿中，點(diǎn)燃，觀察．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表

酒精體積分?jǐn)?shù)	50%	40%	30%	20%
觀察到的現(xiàn)象	可燃	可燃	不可燃	不可燃

酒精完全燃燒的化學(xué)方程式為C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）室溫（20℃），在小華實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，要想更精確測(cè)定能被點(diǎn)燃的酒精溶液的最小體積分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你補(bǔ)充進(jìn)一步探究的實(shí)驗(yàn)方案用75%酒精溶液配制體積分?jǐn)?shù)介于30%-40%之間的酒精溶液若干份，分別倒入蒸發(fā)皿中點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象．
（4）拓展應(yīng)用
①未蓋燈帽且久置不用的酒精燈，常常不能被點(diǎn)燃．其原因是燈內(nèi)酒精揮發(fā)（或酒精揮發(fā)燈芯上留有水分）．
②因酒精含量低而不能燃燒的酒精溶液，要分離出其中的酒精，可采用的方法是蒸餾．

2．在堿性溶液中能大量共存，并且為無(wú)色透明溶液的是（　�。�

	A．	Na+、K+、MnO4-、SO42-		B．	NH4+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	K+、Ba2+、NO3-、Cl-		D．	Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-

1．如圖所示的儀器常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器⑧的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選擇的儀器組合（不含收集裝置）是③④⑥⑨（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用排水法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水．如果要做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，收集氧氣時(shí)要在瓶底留一些水，其原因是防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳?xì)怏w，選擇的儀器組合是①②⑦⑧（填序號(hào)），反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．將制得的二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是石蕊溶液變紅．

20．如表是KCl和KNO₃在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃		20	30	40	50
溶解度（g/100g水）	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5

（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）．
（2）用同一種方法可以使KCl、KNO₃二種物質(zhì)的溶液都析出晶體，該方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）KCl、KNO₃兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在B之間（用編號(hào)表示）．
        A.20℃以下          B.20℃～30℃C.30℃～40℃D.40℃～50℃
（4）20℃時(shí)，100g水中最多可溶解KCl的質(zhì)量為34g；40℃時(shí)，將70gKCl的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需加水30g．
 （5）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖象不正確的是D（用編號(hào)表示）．

19．如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種結(jié)構(gòu)示意圖．

請(qǐng)你回答：
（I）氟的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00，鈣的原子序數(shù)為20；
（2）X=8；該原子結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是B、C�。ㄌ钚蛱�(hào)）．

18．從碳、氫、氮、氧、鐵五種元素中，選擇適當(dāng)元素符號(hào)用化學(xué)用語(yǔ)填空．
（1）其中的金屬元素Fe；
（2）溶液中呈黃色的離子Fe³⁺；
（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的化學(xué)式CH₄；
（4）標(biāo)出硝酸中氮元素的化合價(jià)$\stackrel{-3}{N}$H₄$\stackrel{+5}{N}$O₃．

17．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（　�。�

	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜質(zhì)所用試劑和方法
A	H2	HCl氣體	先通過(guò)足量Na2CO3溶液，再通過(guò)濃硫酸
B	KNO3溶液	AgNO3溶液	先加入過(guò)量KCl溶液，再過(guò)濾
C	KCl固體	KClO3固體	加入少量MnO2加熱
D	FeSO4溶液	CuSO4溶液	先加過(guò)量Fe粉，再過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．如圖是KNO₃和NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答問(wèn)題．
（1）20℃時(shí)，KNO₃的溶解度約為30g；
（2）要使氯化鈉從其飽和溶液中大量結(jié)晶析出，最好采用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）將NaCl和KNO₃各30g，分別放入10℃100g水中充分溶解，能形成飽和溶液的是KNO₃；（選填“NaCl”或“KNO₃”）
（4）分別將40℃的NaCl飽和溶液與KNO₃飽和溶液，同時(shí)降溫至10℃，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是C．（填序號(hào)）
A．析出晶體的質(zhì)量一定相等
B．KNO₃溶液變成不飽和溶液
C．兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：NaCl＞KNO₃．

15．請(qǐng)回答與身邊化學(xué)物質(zhì)有關(guān)的問(wèn)題．
（1）空氣是寶貴的自然資源，請(qǐng)列舉空氣中任意一種成分并描述其用途氧氣的用途有：支持物質(zhì)的燃燒，供給動(dòng)植物的呼吸；
（2）溶液是一類特殊混合物，室溫下KCl飽和溶液中，能（選填“能”或“不能”）繼續(xù)溶解少量Na₂CO₃；
（3）鐵銹的主要成分為Fe₂O₃•nH₂O，鐵生銹是鐵跟空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)；
（4）含碳燃料不充分燃燒，生成物會(huì)污染空氣，使含碳燃料充分燃燒，通常做法是與氧氣充分接觸．

14．濃HNO₃有強(qiáng)氧化性，能與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O．
（1）氣體X的化學(xué)式為NO₂；
（2）在HNO₃中，N元素的化合價(jià)為+5；
（3）實(shí)驗(yàn)室若選用鋅與濃硝酸反應(yīng)制取H₂，該方案不合理（選填“合理”或“不合理”）．