10．下列化肥中，屬于復(fù)合肥料的是（　�。�

	A．	硫酸鉀（K2SO4）		B．	尿素【CO（NH2）2】
	C．	磷酸二氫鈣【Ca（H2PO4）2】		D．	磷酸二氫銨【（NH3）2H2PO4】

9．為了解決化石能源面臨耗盡的問題，科學(xué)家正在開發(fā)新能源，下列不屬于新能源的是（　�。�

A．

天然氣

B．

太陽能

C．

地?zé)崮?/td>

D．

潮汐能

8．向一定量CaCl₂和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na₂CO₃溶液，反過應(yīng)程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)先有沉淀后有氣體，故不遵循質(zhì)量守恒定律
	B．	PF段有沉淀生成，溶液的PH保持不變約為7
	C．	F點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉
	D．	OE發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

7．“鉀瀉鹽”aMgSO₄•bKCl•xH₂O溶于水得到KCl與MgSO₄的混合溶液，某化學(xué)活動小組取24.85g“鉀瀉鹽”樣品，按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

以下說法不正確的是（　�。�

	A．	“鉀瀉鹽”屬于混合物		B．	操作1和操作2的實(shí)驗(yàn)裝置完全相同
	C．	“鉀瀉鹽”中a：b：x=1：1：3		D．	上述實(shí)驗(yàn)中一定使用了托盤天平

6．有一份由Na₂SO₄、NaCl兩種物質(zhì)組成的固體樣品．為確定其組成，小組同學(xué)將該樣品20.5g全部溶于蒸餾水中制成119.3g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的BaCl₂溶液，兩者恰好完全反應(yīng)．過濾，得到23.3g白色沉淀和一定質(zhì)量的濾液．試計(jì)算：（均需計(jì)算過程）
（1）所用BaCl₂溶液的質(zhì)量
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

5．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，中草藥成分中提取的“汗防己堿”能有效避免病毒進(jìn)入細(xì)胞，有助于預(yù)防埃博拉感染，其分子式為C₃₈H₄₂N₂O₆．請回答：
（1）汗防己堿屬于有機(jī)物（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）．
（2）汗防己堿中氫、氮、氧三種元素的質(zhì)量比為21：14：48
（3）汗防己堿中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小．

4．已知A、B、C、D、E分別是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，其中B的固體和E的濃溶液常用作實(shí)驗(yàn)室的干燥劑，F(xiàn)是一種黑色粉末，它們之間存在如圖所示的關(guān)系（圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標(biāo)出）．請按要求回答下列問題：
（1）寫出E的一種用途：金屬表面除銹等．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
A→B：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；D+F：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）D→C的轉(zhuǎn)化最多可以通過2種基本反應(yīng)類型實(shí)現(xiàn)．

3．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
①t₂℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A=B＞C．
②在t₃℃時(shí)，向30克A物質(zhì)中加入50克水，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是70克．
③將t₁℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₃℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A＞C
④分別將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，析出晶體較多的物質(zhì)是A．

2．下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NaCl Na2CO3 H2SO4		B．	FeCl3 Na2SO4 KOH
	C．	BaCl2 AgNO3 Na2CO3		D．	CuSO4 KNO3 Na2SO4

1．氫化鈉（NaH）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，現(xiàn)將12g 氫化鈉放入158.5g水中充分反應(yīng)，再向溶液中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生沉淀為止．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量是0.5mol．
（2）消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量是200 g．