11．結(jié)合KNO₃和NaCl的溶解度曲線和圖表回答下列問(wèn)題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	25.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）20℃時(shí)，KNO₃的溶解度為31.6g．
（2）將25gKNO₃放入100g20℃的水中，完全溶解．
①所得溶液中KNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
②要將該溶液變成20℃時(shí)的飽和KNO₃溶液，可采用加入6.6gKNO₃；
（3）觀察曲線可知，要得到NaCl溶液中的全部NaCl，該采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

10．從微觀視角看物質(zhì)的變化是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．如圖二幅示意圖分別表示生成氯化鈉的不同化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖1可知，元素化學(xué)性質(zhì)與B（填字母）有密切關(guān)系．
A．電子層數(shù)             B．最外層電子數(shù)        C．核外電子數(shù)
（2）圖2描述了 NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，圖中A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)式或離子符號(hào)依次是AOH^-BH⁺CH₂O．

9．下列溶液中，pH大于7的是（　　）

A．

稀氫氧化鈉溶液

B．

稀鹽酸

C．

氯化鈉溶液

D．

稀硫酸

8．酒精（C₂H₅OH）在足量的氧氣中燃燒后，生成的物質(zhì)是（　�。�

A．

只有 H2O

B．

CO和 H2

C．

只有 CO2

D．

CO2 和 H2O

7．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　�。�

A．

Ca（OH）2

B．

CO2

C．

CH4

D．

H2SO4

6．下列各種水中，可以看做純凈物的是（　　）

A．

冰水混合物

B．

礦泉水

C．

生理鹽水

D．

自來(lái)水

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	需要點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	有熱量放出的變化一定是化學(xué)反應(yīng)
	C．	吸收熱量的變化一定是化學(xué)反應(yīng)
	D．	化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生了熱量變化

4．質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)變化都必須遵循的一個(gè)重要定律，對(duì)于我們對(duì)化學(xué)變化的定性研究和定量研究都有著極其重要的指導(dǎo)作用．
（1）定性研究：在實(shí)驗(yàn)室中，不能用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸�鈉會(huì)與玻璃成分中的某種物質(zhì)X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使玻璃塞和玻璃試劑瓶口粘連在一起．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，則X的化學(xué)式為SiO₂．
（2）定量研究：酒精是乙醇的俗稱，可用于醫(yī)療消毒，也常作燃料．在氧氣充足的條件下完全燃燒的生成物為二氧化碳和水，現(xiàn)將一定質(zhì)量的乙醇和氧氣放在密閉容器中，它們恰好完全燃燒，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示．請(qǐng)答題：

物質(zhì)質(zhì)量	乙醇	氧氣	二氧化碳	水
反應(yīng)前/g	4.6	a	0	0
反應(yīng)后/g	0	0	8.8	5.4

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a=9.6；
②生成物中，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為2.4g，水中氫元素的質(zhì)量為0.6g；
③由于氧氣只含氧元素，故生成物中的碳元素和氫元素都來(lái)自于反應(yīng)物中的乙醇，結(jié)合上面的計(jì)算結(jié)果可知，乙醇中一定含有（選填“含有”或“不含有”）氧元素，其質(zhì)量為1.6g，乙醇所含碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12：3：8，原子個(gè)數(shù)比為2：6：1．

3．室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（　�。�
①a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)
②b點(diǎn)溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅
③b點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)
④c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7
⑤d點(diǎn)溶液中最多的離子為OH^-
⑥向d點(diǎn)溶液中滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．

A．

①②⑥

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

④⑤⑥

2．甲組同學(xué)往20克10%的氫氧化鈉溶液樣品中滴加10% 的鹽酸（室溫下）．如圖描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)．

（1）從分類角度：氫氧化鈉屬于C．
A、氧化物     B、酸      C、堿       D、鹽
（2）從宏觀與微觀角度：
?請(qǐng)從微觀的角度分析，甲、乙處應(yīng)填入的化學(xué)符號(hào)依次是OH^-、H⁺．
請(qǐng)用離子符號(hào)表示酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)：OH^-+H⁺=H₂O．
?判斷在鹽酸溶液中一定能大量共存的離子組是D
A、Na⁺、K⁺、CO₃^2-           B、Ag⁺、NO₃^-、SO₄^2-
C、Cu²⁺、NO₃^-、OH^-         D、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10
溶液溫度上升（△t）/℃	5.6	12.1	18.5	15.2	13.5

（3）從能量角度
反應(yīng)中溶液溫度的變化 記錄如表，據(jù)表數(shù)據(jù)分析：
①當(dāng)加入鹽酸體積為6mL時(shí)，表明NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)．此判斷的依據(jù)是此時(shí)溫度上升最高．
②當(dāng)加入4mL鹽酸時(shí)，燒杯中溶液仍然呈紅色，該溶液中含有的溶質(zhì)有酚酞和NaCl、NaOH．（寫(xiě)化學(xué)式）