12．實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石和稀鹽酸以及如圖裝置，試回答下列問題．

（1）利用上述裝置和藥品制取氧氣，反應(yīng)化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若用D裝置直接收集氣體，則氧氣應(yīng)從D裝置的g口（填“g”或“h”）通入．
（2）關(guān)閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置不漏氣（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）
（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的最大優(yōu)點是C（選填下列說法的序號）
A、可以隨時加液  B、可以控制反應(yīng)速率  C、可以控制反應(yīng)發(fā)生與停止
（4）若用D裝置排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集CO₂氣體，氣體應(yīng)從h（填字母編號）通入．

11．根據(jù)初中所學的知識并結(jié)合下列儀器回答問題

（1）寫出下列儀器的名稱：
a錐形瓶；f長頸漏斗．
（2）實驗室選取d、c、h、j四種儀器制取并收集氧氣時，反應(yīng)的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）小曼同學在實驗室制取二氧化碳，發(fā)生裝置除了選用儀器b、g外，還需選擇上述儀器中的f（填寫序號）；反應(yīng)的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

10．如圖是同學們探究過的三個重要實驗，仔細觀察，回答下列問題：
（1）圖1是測定空氣中中氧氣含量的實驗．在實驗過程中，觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、放出大量熱和產(chǎn)生大量白煙．
（2）圖2是燃燒條件的實驗探究．銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，可得出的燃燒條件之一是燃燒需要氧氣參加．
（3）圖3是酸堿中和反應(yīng)的實驗探究．某同學在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，用滴管滴入稀鹽酸并不斷攪拌，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈無色，此時燒杯中的溶質(zhì)（除酚酞外）可能有兩種情況：
①溶質(zhì)是NaCl（填化學式，下同）；②溶質(zhì)是NaCl和HCl．

9．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）在第⑤步粗鹽過濾操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
（2）第⑥步操作的目的是除去濾液中Na₂CO₃、NaOH（填化學式）．
（3）第④步操作的目的是除去濾液中CaCl₂、BaCl₂（填化學式）．

8．化工生產(chǎn)中需要對原料進行提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量．經(jīng)測定，某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，某學生設(shè)計如下方案：（步驟②③中加入試劑均過量）
 
請回答下列問題：
（1）此方案中，除去硫酸鈉時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（2）小明同學認為此實驗方案設(shè)計不嚴密，請你幫他制定改進措施．

7．實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示．下列分析正確的是（　�。�

	A．	操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去
	B．	操作Ⅱ是加熱濃縮．趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉
	C．	操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
	D．	操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾

6．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率．
（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃（填化學式）．
（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀．
（4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
（5）實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是反應(yīng)生成了氯化鈉．
（6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖．
（1）純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g
（2）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

5．某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖I的方式進行中和反應(yīng)實驗：
（1）反應(yīng)的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色；
（3）以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是BD（填字母代號）．
A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍
B．滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變
C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變
D．加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡
（4）如圖中圖 II為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問題：
①如圖“”中填寫的離子符號為H⁺；
②請根據(jù)如圖 II信息，從微觀角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
（5）某同學在老師的指導下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為1%的氫氧化鈉溶液．
步驟二：向10g待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖Ⅲ．
①在“步驟一”中有計算、稱量、溶解三個具體步驟．
②在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中的微粒有H₂O、H⁺、Na⁺、Cl^-．（用化學符號表示）
③請結(jié)合圖Ⅲ，計算：
I．該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
II．b點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）．（寫出計算過程）

4．向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，如圖圖象與該反應(yīng)事實不符合的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH等于7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入稀鹽酸中，理由是反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸升高
（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯紅色．
（4）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（5）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，為了證明氫氧化鈉與鹽酸會發(fā)生反應(yīng)，在實驗前可先向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后再將鹽酸滴加至氫氧化鈉溶液中，當觀察到溶液由紅色變成無色的現(xiàn)象，則表明氫氧化鈉跟鹽酸恰好完全反應(yīng)．