6．一定質(zhì)量含雜質(zhì)的鐵（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）與 100 克 16% CuSO4 溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得到干燥的 固體 6.8 克，則含雜質(zhì)的鐵的質(zhì)量是（　�。�

A．

6.0 克

B．

5.6 克

C．

16 克

D．

6.4 克

5．某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將 100g 稀鹽酸分 2 次加入盛有 5g 該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù) 如表，則下列說法中錯誤的是（　�。�

次數(shù)	實(shí)驗(yàn)前	第1次	第2次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	0	50	50
剩余固體的質(zhì)量/g	5	3	2

	A．	第 1 次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂
	B．	第 2 次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完
	C．	每 50 g 稀鹽酸和 1 g 鎂恰好完全反應(yīng)
	D．	合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%

4．某物質(zhì)的著火點(diǎn)為 t℃，圖中該物質(zhì)燃燒得最旺的點(diǎn)是（　�。�

A．

Q 點(diǎn)

B．

N 點(diǎn)

C．

P 點(diǎn)

D．

M 點(diǎn)

3．以FeSO₄為原料制備鐵黑顏料Fe₃O₄（其中Fe元素既有+2價，也有+3價）的過程如圖．

“轉(zhuǎn)化”過程的反應(yīng)為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．若原料中含F(xiàn)eSO₄4.56t，請計算：
（1）該方法理論上最終可以獲得Fe₃O₄的質(zhì)量為2.32t；
（2）理論上與FeSO₄反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量（寫出計算過程）．

2．同學(xué)們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價構(gòu)建了初中化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖（圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用化合反應(yīng)來制備B，且反應(yīng)時放出大量熱，B的俗稱為熟石灰；
（2）E的固體露置在空氣中一段時間后質(zhì)量會增加，其原因是吸水潮解，與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)；
（3）H、G均可與F溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，則粉末G的顏色為紅色；
（4）在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量F溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是（寫出所有可能）NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；
（5）已知金屬鋁可與E溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和一種最輕的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

1．分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列因果關(guān)系完全正確的一組是（　　）

	A．	鹽中含有金屬離子和酸根離子，NH4NO3中沒有金屬離子，所以它不屬于鹽類
	B．	離子是帶電的原子或原子團(tuán)，所以帶電的粒子就是離子
	C．	化學(xué)反應(yīng)前后由于原子種類不變，所以元素種類也不變
	D．	中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

20．銅、鐵是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬．
（一）對古代制品的認(rèn)識
青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國古代勞動人民創(chuàng)造的輝煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是C（選填序號）．
A、金屬材料      B、無機(jī)非金屬材料     C、復(fù)合材料
（2）如圖1為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”．該文物能保存至今的原因可能是AC（選填序號）．
A、銅的活潑性弱    B、銅不會生銹   C、深埋于地下，隔絕空氣
（二）鐵、銅的冶煉
1、我國古代曾用孔雀石煉銅，涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑+2CuO，2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
2、鐵、銅礦石有赤鐵礦（Fe₂O₃）、磁鐵礦（Fe₃O₄）、黃鐵礦（FeS₂）、黃銅礦（CuFeS₂）等．CuFeS₂為二硫化亞鐵銅，其中S元素的化合價為-2．
（1）工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦．以磁鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：
①黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；②冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境．
（2）以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;耐酸、銅細(xì)菌\;}}{\;}$4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
向上述反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO₄溶液和Cu．
①發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，F(xiàn)e+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
②FeSO₄溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作得到FeSO₄•7H₂O晶體．
（三）黃銅礦中鐵、銅含量的測定
在科研人員指導(dǎo)下，興趣小組稱取25.00g黃銅礦（含少量Fe₂O₃和其它不含金屬元素的雜質(zhì)）模擬生物煉銅，使其全部轉(zhuǎn)化為CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液．向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu（OH）₂、Fe（OH）₃固體．
1、證明NaOH溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加NaOH溶液，無現(xiàn)象．
2、用圖2裝置對固體進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)．
【資料】
①在68℃時，Cu（OH）₂分解為CuO；在500℃時，F(xiàn)e（OH）₃分解為Fe₂O₃．
②在1400℃時，CuO分解為Cu₂O和O₂，F(xiàn)e₂O₃分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和O₂．
（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要檢查裝置的氣密性．
（2）停止加熱后仍需繼續(xù)通N₂，可防止倒吸和使生成的氣體全部被B和C裝置吸收．
（3）控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B和C中銅網(wǎng)的質(zhì)量變化如表．

溫度/℃	室溫	100	550	1400
B裝置/g	200.00	201.80	205.04	205.04
C中銅網(wǎng)/g	100.00	100.00	100.00	101.28

①此黃銅礦中銅、鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（Cu）%=25.60%；ω（Fe）%=26.88%．
②復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為Fe₄O₅．

19．如圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．E為常見的堿，F(xiàn)常作食品干燥劑，M為石膏的主要成分．部分反應(yīng)物和生成物已略去．
（1）化學(xué)式：CH₂O，F(xiàn)CaO．
（2）反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式：①Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，③2Ca（OH）₂+2SO₂+O₂=2CaSO₄↓+2H₂O．
（3）能體現(xiàn)明代《天工開物》中“煤餅燒石成灰”的反應(yīng)是②（選填反應(yīng)序號）．
（4）工業(yè)上可用B和H合成乙醇（C₂H₆O），反應(yīng)中B和H的質(zhì)量比為22：3．

18．現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、Ba（OH）₂、Cu（NO₃）₂中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體溶于水，過濾得白色沉淀A和無色濾液B，則原固體中一定不含Cu（NO₃）₂．
（2）取白色沉淀A，滴加過量稀HCl，固體不溶解，則原固體中一定不含Na₂CO₃，一定含有Na₂SO₄．
（3）向無色濾液B中通入CO₂，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定（選填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）₂，不一定含有BaCl₂．

17．請結(jié)合圖1回答問題：
（1）儀器名稱：①鐵架臺，②長頸漏斗．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置A（選填序號）和D組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化錳的作用是催化作用．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用裝置B或C制H₂，C裝置相對于B的優(yōu)點(diǎn)有控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．用E裝置收集H₂，氣體應(yīng)從a（選填“a”或“b”）端通入．
（4）有同學(xué)將實(shí)驗(yàn)室制得的CO₂通入澄清石灰水，石灰水未變渾濁，于是作如圖2探究：
①實(shí)驗(yàn)室制CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②裝置F、H中溶液變渾濁，G中溶液不變渾濁，則原石灰水未變渾濁的原因是二氧化碳中含有氯化氫氣體．
③裝置G的作用是證明氯化氫氣體已被除盡．