2．純水的密度為1.0×10³千克/米³，表示每立方米水的質量為1.0×10³千克．水在通電條件下，生成了氫氣和氧氣，用文字表達式表示為：水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．所以水是由氫元素和氧元素組成的．

1．下列家庭小實驗不能制得溶液的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

20．某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了學校附近一家化工廠在“零點行動”前后的污水處理情況，“零點行動”是國家保護太湖流域水資源所采取的專項行動．該同學在考察過程中收集了如下資料：
1該化工廠排放的污水中主要成份是鹽酸，提取未經處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；②處理污水步驟之一：污水進入中和池進行中和處理，所用的材料是石灰水；
③提取經過處理后可排放的水樣，測得pH恰為7．根據上述提供的資料，回答下列問題：
（1）該同學的這種考察屬于間接調查（填“直接”或“間接”）．
（2）要測出污水的酸堿度，應選用B（A、酚酞指示劑；B、pH試紙；C、紫色石蕊指示劑）．
（3）經計算得知出pH=3的污水中，鹽酸的質量分數為0.0365%，現假設中和池中有1.0×10⁶千克污水（污水中其他物質不與氫氧化鈣反應），至少需多少千克氫氧化鈣才能完全中和？

19．酸雨是指pH＜5.6的酸性降水．它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒釋放的SO₂氣體造成的．酸雨危害極大，減少SO₂等污染物的排放，保護環(huán)境是非常重要的．某校自然科學興趣小組同學，取剛降到地面的酸雨水樣，每隔一定時間測定其pH值，數據如下：

測定時間（分鐘）	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）從測定的數據可知，在測定的3分鐘內酸雨水樣的酸性是增強（填“減弱”或“增強”）
（2）在測定的時間內，酸雨水樣pH發(fā)生變化的主要原因是：酸雨中的亞硫酸（H₂SO₃）被空氣中的氧氣氧化為硫酸的緣故．請寫出反應的化學方程式2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

18．在實驗室中常用濃硫酸做某些氣體的干燥劑，這是因為濃硫酸具有吸水性．人體內的二氧化碳如果排出不暢，會使血液的pH值下降，（選“升高”或“下降”或“不變”）造成人體血液的酸性中毒．

17．化學反應往往伴隨著一些現象的發(fā)生．但CO₂與NaOH溶液的反應沒有明顯現象．為了通過一些明顯的實驗現象，說明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應，某校研究性學習小組同學設計了如圖所示幾個實驗裝置：
請你分析他們的設計意圖，回答下列問題：
（1）寫出實驗裝置中所標儀器的名稱：a燒杯；b試管．
（2）你認為上圖中能達到實驗設計要求的裝置是ABC （填序號）
（3）學習小組同學經過分析討論，認為C中試管內液面上升的原因可能有兩種：一種是CO₂溶于水；你認為另一種CO₂能與NaOH反應．

16．《錢江晚報》2011年2月5日刊登了一則消息，題目為《鋇鹽誤當“白粉”，白饅頭毒倒四人》．文中的“鋇鹽”指的是碳酸鋇．碳酸鋇不溶于水，它與胃酸反應會生成Ba²⁺，于是產生了毒性．寫出該反應的化學方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑． 誤食鋇鹽可以用硫酸鈉溶液來解毒，其原理用化學方程式來表示為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

15．因缺乏科學知識，有人誤把被稱為“工業(yè)用鹽”的亞硝酸鈉（NaNO₂）當做食鹽放進食物，由于亞硝酸鈉對人體有劇毒，食用后易造成嚴重的中毒事件．請根據下表中的信息：

物質	狀態(tài)（通常狀況）	顏色	味道	水溶液的pH	毒性
NaCl	晶體	白色	咸味	7	無毒
NaNO2	晶體	白色	咸味	9	劇毒

你認為鑒別NaCl和NaNO₂可用的方法是取少量分別溶于水，分別滴加酚酞試液，變紅的是NaNO₂（合理即可）．

14．某學生用混有石灰石的鋅粒跟稀鹽酸反應制取氫氣，在這種情況下，制得的氫氣里混有少量的CO₂、HCl氣體，除去它們可將混合氣體通過NaOH溶液．寫出有關的化學方程式．
（1）產生H₂：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（2）產生CO₂：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）除去CO₂：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

13．在BaCl₂溶液中加入另一種無色溶液，生成了白色沉淀，則此無色溶液可能是Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液（寫出至少兩個答案）．