5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�

選項	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除雜質(zhì)的方法
A	二氧化錳	氯化鈉	加水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶
B	氯化鈉溶液	碳酸鈉	加入過量稀鹽酸，加熱蒸發(fā)
C	氯化鈣溶液	稀鹽酸	加入過量氫氧化鈣，過濾
D	氫氧化鈉溶液	碳酸鈉	加入適量的石灰水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．硼烷的結(jié)構(gòu)像鳥巢，故稱為巢式硼烷．五硼烷（B₅H₉）為傳統(tǒng)火箭燃料，燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染�。�下圖是三種巢式硼烷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	六硼烷由6個硼原子和10個氫原子構(gòu)成
	B．	圖中M的名稱為九硼烷
	C．	硼烷有可能是未來的清潔能源
	D．	2B5H9+12O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$5X+9H2O，則X中B的化合價為+5價

3．純凈物M、N之間存在著如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且反應(yīng)物和生成物均表示在圖示中．單質(zhì)A和單質(zhì)B分別由A、B元素組成．據(jù)此，可以得出的正確結(jié)論是（　�。�

	A．	M不屬于氧化物		B．	M、N中只有N含有A元素
	C．	N是二氧化碳		D．	M與鎂的反應(yīng)是置換反應(yīng)

2．要證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可選用的一組試劑是（　�。�

	A．	Zn、CuSO4溶液、AgNO3溶液		B．	Cu、Zn、AgNO3溶液
	C．	Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液		D．	Zn、Ag、CuSO4溶液

1．純堿樣品中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，小羽同學(xué)利用如圖裝置，通過干燥管D增加的質(zhì)量來測定純堿中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實驗步驟是：
①按圖所示儀器，組裝好實驗裝置，并檢查其氣密性；
②準(zhǔn)確稱量盛有試劑6的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m₁克）；
③準(zhǔn)確稱量一定量的純堿樣品（設(shè)為n克）并將其放進廣口瓶B內(nèi)；
④從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸，至B反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣體時為止，并從“1”處緩緩鼓入空氣；
⑤準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m₂克）．根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用氫氧化鈉溶液．
（2）請在C處畫出裝置及其連接，并標(biāo)出所采用的試劑．
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達式$\frac{2650（{m}_{2}-{m}_{1}）}{11n}$×100%．（用m₁、m₂、n表示）．

20．侯德榜是在中國化學(xué)工業(yè)史上一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡要流程：

下表是三種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	45.8	50.4	55.2	60.2
NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

試回答下列問題：
（1）操作Ⅲ中用到的玻璃儀器有過濾．
（2）分析上述溶解度表，欲從含有少量NaCl的NH₄Cl溶液中獲得NH₄Cl晶體，可采用的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（3）為什么不在飽和食鹽水中直接通入足量的二氧化碳?xì)怏w，而是先通入足量氨氣后再通入足量的二氧化碳？先通入足量氨氣后形成銨鹽水，更有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收．
（4）寫出步驟I和步驟Ⅱ兩步反應(yīng)的總化學(xué)方程式NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl．

19．鎂是一種活潑金屬，鎂條點燃時能與空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳三種常見氣體反應(yīng)．
（1）寫出上述三條反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂、2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）小科欲驗證“鎂能在氮氣中燃燒”，利用“測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實驗裝置”（如圖一）進行實驗，步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②關(guān)閉鐵夾，將點燃的紅磷伸入集氣瓶內(nèi)至完全反應(yīng)；
③待裝置冷卻后，打開鐵夾，觀察到倒流入集氣瓶的水約占集氣瓶容積的20%；
④拔出瓶塞，將點燃的鎂條伸入集氣瓶內(nèi)，觀察到鎂條在瓶內(nèi)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末（圖二）．

回答下列問題：
a．步驟②的實驗?zāi)康氖浅�去集氣瓶中的氧氣�?br />b．裝置冷卻后，若不進行步驟③的操作，對實驗有什么影響？無法判斷氧氣是否除盡，同時可能導(dǎo)致炸裂集氣瓶．
c．小敏認(rèn)為可利用鎂帶直接在集氣瓶內(nèi)燃燒（如圖三）來驗證實驗結(jié)果，根據(jù)小敏的實驗設(shè)計，當(dāng)觀察到進入集氣瓶中的水遠(yuǎn)大于20%現(xiàn)象時，可確定鎂能在氮氣中燃燒．

18．鐵元素在化合物中常顯+2、+3價，F(xiàn)e₃O₄按照氧化物的形式可表示為FeO•Fe₂O₃．
（1）試寫出Fe₃O₄與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（2）鉛元素常見化合價為+2、+4價，試對Pb₃O₄用上述形式表示組成，其氧化物的形式應(yīng)為2PbO•PbO₂．
（3）某物質(zhì)可能由 Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄中的一種或多種物質(zhì)組成，現(xiàn)測得鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.4%，寫出該物質(zhì)的可能組成可能是Fe₂O₃和FeO的混合物、只有Fe₃O₄、可能是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO的混合物．

17．有一在空氣中暴露過的KOH樣品，經(jīng)分析測知其含水7.62%，含K₂CO₃2.38%，含KOH   90%，若將此樣品加入10g14.6%的鹽酸中，再用一定量10%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量約為（　�。�

A．

2.2g

B．

2.6g

C．

3g

D．

3.4g

16．有兩種粒子，它們的質(zhì)子數(shù)相等，核外電子數(shù)也相等，下列關(guān)于這兩種粒子的說法錯誤的是（　�。�

	A．	可能是兩種不同的分子		B．	可能是兩種不同離子
	C．	可能是一種分子和一種原子		D．	可能是一種分子和一種離子