3．為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下方案：
（1）甲同學(xué)將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中，根據(jù)銅加入鹽酸中無變化以及鋁表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵表面產(chǎn)生氣泡速率快這兩個現(xiàn)象，判斷出Al＞Fe＞Cu．
（2）乙同學(xué)只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是：Fe、Cu、Al；
（3）丙同學(xué)認(rèn)為在乙同學(xué)設(shè)計的方案中，只要補(bǔ)充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，要補(bǔ)充的實驗是把銅放入稀鹽酸中；
（4）在CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化亞鐵．

2．小明學(xué)完金屬活動性順序后，想探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，因此進(jìn)行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，其表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和+2價的硫酸鹽．
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想一：Cr＞Al＞Cu    猜想二：Cr＞Cu＞Al
猜想三：Al＞Cr＞Cu     猜想四：Al＞Cu＞Cr
【討論交流】根據(jù)已學(xué)的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想二和猜想四．
【實驗探究】請將表中的內(nèi)容填寫完整．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別放入盛有體積相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸的試管中．	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較慢， 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面無明顯現(xiàn)象	猜想三成立，鉻與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑

【實驗反思】將金屬片投入稀硫酸前要先打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．判斷幾種金屬的活動性順序，可以依據(jù)金屬與酸是否反應(yīng)放出氫氣的快慢來判斷，或根據(jù)金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)來判斷．

1．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2- 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2-的離子個數(shù)比為（　　）

A．

1：2

B．

1：4

C．

3：4

D．

3：2

20．下列化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型與如圖所示的微觀變化對應(yīng)的是（　�。�

	A．	2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2　      化合反應(yīng)
	B．	2HI+Cl2═2HCl+I2　       置換反應(yīng)
	C．	2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$   2H2↑+O2↑　     分解反應(yīng)
	D．	2HCl+CuO═CuCl2+H2O　 復(fù)分解反應(yīng)

19．化石燃料的燃燒、硫酸的生產(chǎn)都產(chǎn)生二氧化硫，被雨水吸收后會形成酸雨．環(huán)保部門能較為精確測定某硫酸廠周圍空氣中二氧化硫的含量．如采取以下方法：取空氣樣品100米³緩緩?fù)ㄟ^足量氯水，在所得溶液中加入過量的20%氯化鋇溶液，測得產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量，然后計算出空氣中二氧化硫的含量．
（1）空氣樣品和氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2X+H₂SO₄，則X的化學(xué)式為HCl．
（2）配制氯化鋇溶液時，需要用到的玻璃儀器除燒杯外，還有玻璃棒、膠頭滴管和量筒．
（3）現(xiàn)精確測得白色沉淀的質(zhì)量為0.233克．我國的空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如表所示，請通過計算說明此空氣中二氧化硫的濃度級別．[已知 BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓]

濃度限值（mg/m3）
一級標(biāo)準(zhǔn)	二級標(biāo)準(zhǔn)	三級標(biāo)準(zhǔn)
0.15	0.50	0.70

18．某校環(huán)保小組對一種工業(yè)廢水按下列步驟進(jìn)行實驗（假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）．

（1）若廢水中僅含一種溶質(zhì)時，其中的陽離子是鐵離子．
（2）若要將①、②兩個反應(yīng)中產(chǎn)生的沉淀和溶液進(jìn)行分離，可以采取過濾操作．
（3）在②中發(fā)生的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．

17．將維C泡騰片投入水里．會產(chǎn)生氣泡，如圖是某維C 泡騰片說明書的部分內(nèi)容．
（1）維生素C （化學(xué)式為C₆H₉O₆）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為9：1：12．
（2）已知檸檬酸（C₆H₈O₇）是一種有機(jī)酸．根據(jù)該泡騰片的成分推測，產(chǎn)生氣泡的原因是碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w．
（3）某同學(xué)認(rèn)為該氣體可能是CO₂，可采用的檢驗方法是將產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，則證明產(chǎn)生的氣體是二氧化碳．

16．在一定質(zhì)量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)過程中，獲得或剩余金屬的質(zhì)量與所加鐵的質(zhì)量的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．如圖是某學(xué)生對“MnO₂催化H₂O₂分解實驗裝置的創(chuàng)新設(shè)計”，當(dāng)實驗過程中將裝置豎立后，棒香立即燃燒．關(guān)于棒香能燃燒的原因．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	棒香的巷火點(diǎn)降低了		B．	有充足的氧氣
	C．	溫度達(dá)到著火點(diǎn)		D．	棒香是可燃物

14．我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿、夏天曬鹽，試用你學(xué)過的知識說明其中的道理（不同溫度下相關(guān)的溶解度數(shù)據(jù)下表）．

溫度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
氯化鈉（克）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溫度（℃）	0	10	20	30	…		90
純堿（克）	7.1	12.5	21.5	38.8	…		43.9