3．小明經過科學學習了解到酶是高效的生物催化劑，小明利用過氧化氫酶或二氧化錳作催化劑制取氧氣時，設計的實驗裝置如圖所示，并設計了如下表所示的三組實驗進行探究．

實驗組別	質量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液	催化劑	壓強計度數(shù)
組一	10mL	清水2mL	極緩慢增大
組二	10mL	0.03g過氧化氫酶	快速增大
組三	10mL	0.03克MnO2	慢慢增大

請根據(jù)實驗回答問題：
（1）將實驗組二所缺內容填充完整0.03g過氧化氫酶．
（2）檢查圖甲裝置氣密性的操作方法是將導管一端放入水中，然后用雙手緊握吸濾瓶的外壁，若導管口有氣泡冒出，則說明該裝置的氣密性良好．
（3）如果裝置氣密性良好，反應完全實驗結束后，請你預測三組壓強測量儀器的最終讀數(shù)大小關系相等．

2．小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論或總結
			結論	總結
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產生，木條不復燃	過氧化氫分解產生氧氣，但是速率慢，氧氣少．	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現(xiàn)象	氧化錳與水不能反應放出氧氣
實驗三	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，向試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	有氣泡產生，木條復燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（1）請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格．
（2）在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是對比．
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：證明反應前后二氧化錳的質量不變；
第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續(xù)實驗．接下來的實驗操作、現(xiàn)象和結論是：操作：向“實驗三”反應后試管內加入5mL5%的過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條；
現(xiàn)象：有氣泡產生，木條復燃；
結論：反應前后二氧化錳的化學性質不變．

1．學�；瘜W興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑以后，想再探究其他一些物質如三氧化二鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白：
（1）〔問題〕Al₂O₃能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
（2）〔猜想〕Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（3）〔實驗驗證〕

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一	裝有過氧化氫溶液的試管中伸入帶火星的木條	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液的分解速率很慢
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	Al2O3能加快過氧化氫的分解速率

（4）〔結論〕Al₂O₃能加快過氧化氫的分解速率，故Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（5）〔討論與反思〕經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗（實驗三）：
〔實驗目的〕探究化學反應前后Al₂O₃質量是否發(fā)生改變．
〔實驗步驟〕①準確稱量少量Al₂O₃ 的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾、洗滌、烘干、稱量；④反應前后進行對比．
〔討論〕如果Al₂O₃在反應前后質量不變，也不能說明Al₂O₃可以作過氧化氫分解的催化劑．
理由是還應設計實驗：探究Al₂O₃的化學性質是否發(fā)生變化．

17．2017年5月，中國首次海域天然氣水合物（可燃冰）試采成功．可燃冰儲量豐富，熱值高，燃燒后不產生任何殘渣，被稱作“未來的能源”．
（1）CH₄中C、H元素的質量比為3：1．
（2）可燃冰開采不當，會對地球環(huán)境帶來嚴重破壞，如大規(guī)模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大氣中等．甲烷氣體進入大氣會帶來嚴重的溫室效應，造成全球氣溫上升．
（3）現(xiàn)普遍認為可燃冰的化學式是CH₄•8H₂O，請列式計算可燃冰中碳元素的質量分數(shù)．
（4）有專家指出，“從實現(xiàn)可燃冰試開采成功到大規(guī)模開采之路依然遙遠，許多問題有待進一步解決”．下列證據(jù)中，支持專家觀點的有AC．
A．可燃冰存在于低溫與高壓環(huán)境，穩(wěn)定性較差．大規(guī)模開采時，稍有不慎，海底沉積物會失去穩(wěn)定，可能引發(fā)海底塌方，甚至導致海嘯
B．可燃冰是高效、資源量最大的優(yōu)質能源，可采可燃燃冰對我國能源有重要價值
C．可燃冰埋藏在海面下600～2000米深，雖然存儲總量很大，但分布較為分散，目前開采難度大
D．我國已實現(xiàn)可燃冰全流程試采核心技術的重大突破，形成了國際領先的新型試采工藝
E．可燃冰與煤、石油等能源相比，是綠色清潔能源，具有良好的商業(yè)開發(fā)前景．

16．模型可以反映客觀現(xiàn)象，簡單明了地表示事物．如圖所示是某同學構建的硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]各元素質量分數(shù)的模型．則硫酸銨由四種元素組成，圖中A表示的是氧元素．

15．CuSO₄是一種重要的化工原料，電解CuSO₄溶液可制得O₂等物質，發(fā)生的化學反應如下：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O₂↑+2Cu+2H₂SO₄，現(xiàn)取一定質量的溶質質量分數(shù)為10%的CuSO₄溶液進行電解，當CuSO₄完全反應時，停止通電，生成O₂的質量與時間的關系如圖所示，請計算：
（1）參加反應的CuSO₄是多少克？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）

14．圖表資料可以為我們提供很多信息．下面是某學生對圖標資料的使用，其中正確的是（　　）

	A．	根據(jù)某元素的原子結構示意圖判斷該元素原子核中有幾個中子
	B．	根據(jù)密度數(shù)據(jù)判斷液體物質揮發(fā)性的大小
	C．	根據(jù)“各種物質在不同溫度時的溶解度表”，設計通過蒸發(fā)、結晶把混合溶液中某些物質分離出來的方法
	D．	根據(jù)物質熔點的不同，設計通過蒸餾的方法來進行物質的初步分離

13．（1）化學源于生活，與我們生活息息相關．請從以下物質中選擇填空：
A．石墨       B．硫酸鐵           C．甲烷
D．食醋       E．硝酸鉀 F．二氧化硫
請從A～F中選擇符合下表類別的物質，用其化學式填空（每空只填一個化學式）：

類 別	單 質	氧化物	鹽
化學式	C	SO2	Fe2（SO4）3（或KNO3）

（2）工業(yè)煉鐵反應原理是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．將生銹的鐵放入盛有足量稀硫酸的燒杯中，寫出此反應的化學方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）煉鋁原料水鋁石的主要成分是Al（OH）₃，它被醫(yī)療上被用為治療胃�。ǔ煞质躯}酸）的化學原理是Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O（用化學方程式表示）．

12．如圖是某密閉容器中物質變化的微觀示意圖，其中（“●”代表氧原子，“○”代表硫原子）下列說法不正確的是（　�。�

	A．	變化I中的“一定條件”可能是升高溫度
	B．	變化Ⅱ發(fā)生的是分解反應
	C．	變化Ⅱ中反應涉及的三種分子：：的個數(shù)比為2：2：1
	D．	在示意圖中所有物質均為氧化物

11．用四個圓表示A（鐵片）、B（稀硫酸）、C（硫酸銅溶液）、D（鎂片）四種物質，用兩圓相切表示兩種物質可以發(fā)生反應，如圖所示．請回答下列問題：（提示：物質間均恰好完全反應，其中稀硫酸與硫酸銅溶液不反應）
（1）將A、B兩個圓畫到圖中C、D周圍適當?shù)奈恢茫�并標出物質；
（2）反應得到淺綠色溶液的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）C與D反應的實驗現(xiàn)象是鎂表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成無色．