14．下列做法不利于保護(hù)水資源的是（　�。�

	A．	不向水中丟垃圾		B．	生活污水任意排放
	C．	合理使用農(nóng)藥化肥		D．	嚴(yán)查工廠排放的水是否達(dá)標(biāo)

13．老師在課堂上演示了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)：在一只潔凈的小燒杯A中裝入30ml蒸餾水，再滴入2-3滴石蕊試液（甲溶液）；在小燒杯B中裝入30mL濃鹽酸（乙溶液）；用一個(gè)玻璃水槽把A、B兩個(gè)燒杯罩在一起，一會(huì)兒就看到A燒杯中的溶液變成了紅色．
同學(xué)們對(duì)上述現(xiàn)象看法不一，有以下兩種猜測(cè)：
第一種：A燒杯中的蒸餾水使石蕊試液變成了紅色．
第二種：B燒杯中的濃鹽酸揮發(fā)出一種氣體，溶解到A燒杯的溶液中，使溶液變成紅色．
（1）你認(rèn)為哪種猜測(cè)是正確的？如果你不同意以上兩種猜測(cè)，請(qǐng)給出你的猜測(cè)．第二種．
（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明（1）中你的猜測(cè)．提供的實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、試管、膠頭滴管、濾紙；蒸餾水、石蕊試液、濃鹽酸、氯化氫氣體等．

實(shí)驗(yàn)（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和方法）	觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1、用潔凈的小燒杯取20mL水，滴入2-3滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象； 2、取一張濾紙，滴入紫色石蕊試液，待晾干后，放在裝上有濃鹽酸的試劑瓶上方； 3、將少量氯化氫通入含有石蕊試液的蒸餾水中	不變色，水不能使石蕊試液變色； 不變色，氯化氫不能使石蕊試液變色； 變色，氯化氫溶解在水中形成的鹽酸能使石蕊試液變色．

12．X混合氣體由H₂、CO、CH₄的成分組成，為檢驗(yàn)氣體的成分設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（注：夾持裝置未畫(huà)出；無(wú)水硫酸銅遇水由白色變成藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)水的存在）：

【查閱資料】
（1）CO和二氯化鈀（PdCl₂）溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色鈀（Pd）：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2X，該反應(yīng)中X的化學(xué)式是HCl．
（2）在高溫條件下，H₂可還原氧化鐵，產(chǎn)生鐵和水．在高溫條件下，CH₄也可與Fe₂O₃反應(yīng)：4Fe₂O₃+nCH₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Fe+nCO₂+2nH₂O，其中n的值為3（填數(shù)字）．
【提出假設(shè)】關(guān)于X混合氣體的組成，同學(xué)們提出下列假設(shè)：
①H₂和CO     ②H₂和CH₄③CO和CH₄④H₂、CO和CH₄
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】A中出現(xiàn)黑色固體；C中固體逐漸變?yōu)楹谏�；D固體變?yōu)樗{(lán)色；E中溶液變渾濁．
【問(wèn)題討論】
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)和老師一致認(rèn)為：可排除假設(shè)②（填假設(shè)序號(hào)）．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙認(rèn)為可排除“假設(shè)①”．你認(rèn)為乙的結(jié)論是否正確？不正確．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為：要驗(yàn)證剩余的假設(shè)是否成立，需要在A、B之間增加裝置H，但該裝置未畫(huà)完整，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中將裝置畫(huà)完整．
（6）丁同學(xué)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)中裝置D質(zhì)量增加m₁g，裝置E和F質(zhì)量增加的總和為m₂g，若m₁：m₂=9：11（填寫(xiě)比值），則“假設(shè)③”成立．

11．某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在試紙上，將試紙顏色與比色卡對(duì)照讀出pH．
（2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：鹽酸過(guò)量，這時(shí)溶液呈酸性，溶液的pH小于7．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了．該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
（1）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是除去氧氣和隔絕氧氣．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)．
（2）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論：
結(jié)論1：說(shuō)明Na₂CO₃溶液呈堿性；
結(jié)論2：說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān)．
（3）該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大：①實(shí)驗(yàn)方法取上述溶液加水稀釋后，再滴加無(wú)色酚酞
，②觀察到的現(xiàn)象溶液呈紅色不消失．
方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表）．

編號(hào)	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=7．
（2）某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)如圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)．則該同學(xué)根據(jù)判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況：
①實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是U型管中液面左低右高．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是防止稀鹽酸過(guò)量．
③在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉．
④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認(rèn)為：②可能是碳酸鈉； ③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．
（4）為了進(jìn)一步研究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，
向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；
（3）在圖2中畫(huà)出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖．
（已知Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

10．探究1．物質(zhì)的回收和利用
某化學(xué)探究小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)廢液中回收銅，得到的銅粉樣品中含有少量的鐵粉．為了除去鐵粉，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：銅樣品$→_{充分反應(yīng)}^{加入過(guò)量稀鹽酸}$過(guò)濾→洗滌→干燥

方案二：銅樣品$→_{充分反應(yīng)}^{加入過(guò)量硫酸銅溶液}$過(guò)濾→洗滌→干燥
（1）對(duì)于上述兩個(gè)方案，你的評(píng)價(jià)是：兩個(gè)方案都正確．（寫(xiě)一條）
（2）寫(xiě)出其中的一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，或CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄．
（3）在干燥時(shí)，有同學(xué)提出用酒精燈加熱將銅粉烘干．小明馬上提出反對(duì)意見(jiàn)，其理由是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化學(xué)方程式表示出來(lái)）．
探究2：物質(zhì)的鑒別和提純
實(shí)驗(yàn)操作考試時(shí)，小王同學(xué)用稀鹽酸、BaCl₂溶液、酚酞溶液來(lái)檢驗(yàn)四瓶無(wú)標(biāo)簽的溶液：Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、澄清石灰水．
（1）請(qǐng)你幫助小王同學(xué)完成澄清石灰水的鑒別：

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取適量溶液于試管中，滴加酚酞試液，再滴加過(guò)量稀鹽酸	溶液先變紅色，后變成無(wú)色，不產(chǎn)生氣泡	原溶液是澄清石灰水

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他將廢液倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液為紅色且呈渾濁狀態(tài)，則使廢液呈紅色的離子是OH^-（寫(xiě)離子符號(hào)）．廢液中一定不含有的溶質(zhì)是HCl（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）小王同學(xué)想提純燒杯中含有的氯化鈉，他提出以下方案：
①加入過(guò)量的BaCl₂溶液，
②加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去可能存在的Ca（OH）₂、CaCl₂和過(guò)量的BaCl₂．
③過(guò)濾，
④向?yàn)V液中逐滴加入鹽酸至溶液由紅色剛好變成無(wú)色為止，其目的是除去可能存在的NaOH和過(guò)量的Na₂CO₃；
⑤蒸發(fā)結(jié)晶，即得氯化鈉．
（4）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的一個(gè)有沉淀生成的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

9．根據(jù)不同種金屬與同種酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可判斷金屬的活動(dòng)性．也可根據(jù)同種金屬與不同種酸反應(yīng)的快慢，來(lái)判斷不同種酸的酸性強(qiáng)弱．
為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．裝置如圖1所示（夾持和固定裝置已略去）．
在兩試管中分別加入過(guò)量鎂條，同時(shí)將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．

試回答下列問(wèn)題：
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)中收集到氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可得出鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是①④．
①反應(yīng)放熱                    ②試管中有氫氣殘留
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性不好          ④酸液進(jìn)入試管，占據(jù)了一定的體積．

8．如圖為用鍍鋅鐵片制成的日常用品．鍍鋅鐵是指通過(guò)鍍鋅工藝在鐵皮上進(jìn)行鍍鋅而制成的一種產(chǎn)品，熱鍍鋅產(chǎn)品廣泛用于建筑、家電、車船、容器制造業(yè)、機(jī)電業(yè)等，幾乎涉及衣食住行各個(gè)領(lǐng)域．為測(cè)定鐵片鍍鋅層的厚度實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下．

【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）剪取一片鍍鋅鐵片，量得長(zhǎng)度=2.0cm，寬度=l．9cm．
（2）用電子天平稱量質(zhì)量0.857g．
（3）實(shí)驗(yàn)中需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸200mL（密度=1.05g/mL），需要量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度=1.18g/mL）48.1（保留至小數(shù)點(diǎn)后1位）mL，然后稀釋．
（4）將鍍鋅鐵片放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%鹽酸中．當(dāng)觀察到氣泡產(chǎn)生的速率突然減慢，可以判斷鍍鋅層恰好反應(yīng)．
（5）將溶液中的鐵片取出清洗、擦干、烘干后用電子天平稱量質(zhì)量0.837g．
【計(jì)算結(jié)果】
（1）鐵片鍍鋅層的質(zhì)量有0.02g．
（2）已知鋅的密度7.1g/cm³，計(jì)算出鐵片鍍鋅層厚度0.37mm．
【實(shí)驗(yàn)反思】
實(shí)際計(jì)算結(jié)果偏大，同學(xué)們分析，這是因?yàn)楹茈y通過(guò)觀察現(xiàn)象判斷鍍鋅層恰好反應(yīng)，造成鍍鋅鐵片浸泡在鹽酸中時(shí)間偏長(zhǎng)（填“偏長(zhǎng)”或“偏短”）．
【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】

資料卡片：如圖甲所示，兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬放入酸、堿、鹽溶液中，會(huì)有電子的流動(dòng)，從而產(chǎn)生電流．
將上述實(shí)驗(yàn)改進(jìn)成如圖乙的裝置，當(dāng)觀察到電流計(jì)指針指向0，此時(shí)鋅層恰好反應(yīng)．

7．我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
的反應(yīng)原理制備純堿．“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量氯化鈉．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
（1）“操作Ⅰ”的名稱是過(guò)濾；
（2）溶液M中含有的陽(yáng)離子有鈉離子和鈣離子；
（3）確定加入的CaCl₂溶液是否過(guò)量的方法是B；
A．靜置混合物，向上層清液中再滴加CaCl₂溶液，如果無(wú)沉淀，則過(guò)量
B．向溶液M中滴加Na₂CO₃溶液，如果無(wú)沉淀，則過(guò)量
（4）若沉淀A沒(méi)有洗滌烘干，導(dǎo)致Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO₃溶液，若無(wú)（填“有”或“無(wú)”）白色沉淀，則洗滌干凈；
（5）若實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得樣品m的質(zhì)量為11g，沉淀n的質(zhì)量為10g，則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%（ 保留到0.1% ）．
【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）B裝置的作用是除去水蒸氣；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）通過(guò)稱量C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量，從而求得Na₂CO₃．
（4）理論上【方法二】比【方案一】會(huì)產(chǎn)生較大的誤差，原因是裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒(méi)有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入C裝置．

6．在師生聯(lián)誼晚會(huì)上，化學(xué)老師表演了“吹氣生火”的魔術(shù)．用棉花將一種淡黃色的固體包裹其中，將一根長(zhǎng)玻璃管插入棉花團(tuán)中吹氣，稍后棉花團(tuán)劇烈燃燒起來(lái)．同學(xué)們?yōu)榱私议_(kāi)這個(gè)魔術(shù)的秘密，進(jìn)行了如下探究．
【實(shí)驗(yàn)分析】浩明同學(xué)想通過(guò)下圖所示裝置驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)產(chǎn)物之一氧氣．

（1）下列是實(shí)驗(yàn)室常用的儀器：

①圖中b、d儀器的名稱：b長(zhǎng)頸漏斗，d導(dǎo)管．
②A是實(shí)驗(yàn)室制取、干燥二氧化碳?xì)怏w的裝置應(yīng)分別選用（填序號(hào)）I、III．
（2）C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收沒(méi)有參與反應(yīng)的CO₂，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；如果沒(méi)有連接這個(gè)裝置，可能導(dǎo)致的后果是影響氧氣的檢驗(yàn)．
（3）有同學(xué)覺(jué)得以上探究裝置還有不足之處，因?yàn)闊o(wú)法判斷要除去的氣體是否都已除凈．為確保收集的氣體更純凈，可在A與B之間添加裝置Ⅵ（填序號(hào)），在C與D之間添加裝置Ⅴ（填序號(hào)），若實(shí)驗(yàn)要成功，你剛剛添加的兩個(gè)裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次應(yīng)該是無(wú)水硫酸銅不變色、澄清石灰水不變渾濁．

5．王明同學(xué)想做鐵釘與鹽酸的實(shí)驗(yàn)，但是他沒(méi)有找到新的鐵釘，因此他選用了一枚表面生銹的鐵釘與鹽酸反應(yīng)．反應(yīng)前稱得該鐵釘質(zhì)量為15g，將該鐵釘放入足量的鹽酸中，一段時(shí)間后開(kāi)始產(chǎn)生氣泡，完全收集產(chǎn)生的氣體，測(cè)得質(zhì)量為0.4g．
（1）請(qǐng)計(jì)算該鐵釘中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）；
（2）在鐵釘放入鹽酸，但沒(méi)有氣體產(chǎn)生前，溶液會(huì)呈黃色；
（3）你觀察王明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后認(rèn)為他測(cè)得的氣體質(zhì)量可能存在誤差，原因是鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，會(huì)導(dǎo)致氣體的質(zhì)量增大，該誤差會(huì)導(dǎo)致測(cè)的鐵單質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”或“偏低”）．