12．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
	B．	t1℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為15%
	C．	t2℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出的固體一定大于乙
	D．	t2℃時，向30 g甲、乙中分別加入100 g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲一定大于乙

11．由五種不同類別的純凈物轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�銅的關(guān)系如圖所示，回答下列問題．

（1）寫出物質(zhì)A、C的類別：A鹽、C酸．
（2）分別寫出反應①、③的化學方程式BaCl₂+CuSO₄═CuCl₂+BaSO₄↓，CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
（3）反應②所屬的基本反應類型是復分解反應．
（4）若反應④為銅在氯氣（Cl₂）中燃燒，寫出反應的化學方程式Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂．

10．下列對部分化學知識的歸納完全正確的一組是（　　）

A．化學與生活	B．化學與環(huán)境
①生活中常用過濾的方法軟化硬水 ②用加熱的方法區(qū)分熱塑性塑料盒熱固性塑料	①含磷洗滌劑的使用會導致水污染 ②二氧化硫是造成酸雨的原因之一
C．化學與安全	D．化學與健康
①在室內(nèi)放一盆水，可防止煤氣中毒 ②夜間發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏開燈尋找泄漏源	①食用蔬菜和水果可補充維生素 ②用甲醛的水溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．當植物生長不茂盛時可施用尿素[CO（NH₂）₂]等化肥，尿素屬于（　�。�

A．

氮肥

B．

鉀肥

C．

磷肥

D．

復合肥

8．正確規(guī)范的操作是實驗成功的關(guān)鍵．如圖所示實驗操作，符合規(guī)范的是（　�。�

	A．	稱取一定量食鹽		B．	測量液體溫度
	C．	往試管內(nèi)加粉末藥品		D．	稀釋濃硫酸

7．如圖是同學們在實驗室制取氣體，并進行氣體的性質(zhì)檢測用到的儀器，請回答相關(guān)問題．
（1）a儀器的名稱是長頸漏斗．
（2）用A裝置制取氧氣的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）B裝置有多種用途，若用于收集二氧化碳，應將A與B的m（填“m”或“n”連接；若除去氧氣中混有的水蒸氣，則B中盛放的試劑是濃硫酸；若要檢驗二氧化碳中混有氯化氫氣體，則B中反應的化學方程式是AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃．

6．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
（1）a、c兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度是t₁℃．
（2）三種物質(zhì)的飽和溶液從t₂℃降低到t₁℃時，三溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是b＞a＞c．
（3）用同一種方法可以使a、b、c三種物質(zhì)的溶液都有晶體析出，該方法是蒸發(fā)溶劑．
（4）t₂℃時，用固體a配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的溶液，所用量筒的量程為50mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”），所配置的溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

5．春節(jié)是我國的傳統(tǒng)佳節(jié)，有許多民間習俗．
（1）除夕中午，家家戶戶都貼上了喜迎新春的對聯(lián)．寫對聯(lián)有時用墨（主要成分：炭黑），也有時用金粉（銅、鋅、鋁等成分組成的有色合金顏料）．用墨寫的對聯(lián)字跡可保留很長時間不褪色，其原因是常溫下碳化學性質(zhì)不活潑；金粉可能具有的化學性質(zhì)是易與氧氣反應形成致密的氧化物薄膜．
（2）除夕晚上，人們?nèi)紵裏熁ū�竹，辭舊迎新．煙花里含有黑火藥（硝酸鉀、硫磺和木炭組成的混合物），黑火藥著火時，發(fā)生如下化學反應：2KNO₃+S+3C=X+N₂↑+3CO₂↑，其中X的化學式是K₂S．燃燒鞭炮和煙花時會釋放出一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等有害氣體和碳粒、金屬氧化物等顆粒煙塵、污染大氣．燃放不當還會使燃放人員受到傷害，或發(fā)生火災．請你寫出一條燃放煙花爆竹時的安全環(huán)保措施遠離易燃物（合理均可）．
（3）大年初一，孩子們穿上了漂亮的新衣服，小明同學的新衣服標簽如下，其中材質(zhì)中屬于有機合成材料的是氨綸．

（4）大年初一早晨，小明家吃了羊肉胡蘿卜餡餃子，請你從膳食平衡的角度評價這種餃子的營養(yǎng)價值能提供人體需要的糖類、維生素、蛋白質(zhì)、無機鹽．

4．探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．可選用的實驗儀器與裝置如圖：

實驗過程中，控制其他條件均相同，進行4組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表．

實驗編號	試       劑		收集前10min內(nèi)產(chǎn)生的氯氣體積（mL）
	不同純度的鋅	相同體積和不同濃度的稀硫酸
a	純鋅	30mL 35%	626.5
b	純鋅	30mL 30%	564.3
c	含雜質(zhì)的鋅	30mL 30%	634.7
d	純鋅	30mL 20%	449.3

（1）設計能控制H₂制備、測量H₂體積的裝置，應選的儀器為（填編號）C、F、G．
（2）比較實驗b和實驗c，可以得到的結(jié)論是與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應速率要快．
（3）為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗是abd（填編號）．
（4）a和c比較，比較影響鋅與硫酸反應的快慢各因素的間大小關(guān)系鋅的純度大于硫酸的濃度．

3．茶葉中含有豐富的有機物和無機物．某化學研究小組測定茶葉中鈣元素含量的實驗方案如下：（已知茶葉中鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響，所以要預先除去，溶液中鋁離子、鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚集下沉）①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯，然后加入200mL鹽酸，攪拌、過濾、洗滌．②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．請回答下列問題．
（1）步驟①中灼燒灰化的目的是去除茶葉中的有機物；
（2）步驟②中加熱煮沸30min的目的是使鋁、鐵的氫氧化物沉淀便于過濾；
（3）為計算茶葉中鈣元素的含量，在實驗步驟①②后，寫出兩個實驗步驟③向步驟②所得的濾液中加入無水碳酸鈉；④充分攪拌，待充分反應后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．