18．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．請回答：
（1）30℃時，甲物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為37.5%
（2）若甲中混有少量的乙，可以采用降溫結(jié)晶方法提純甲．（填寫“蒸發(fā)結(jié)晶”、“降溫結(jié)晶”或“過濾”）

17．A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的變化關(guān)系如圖所示．其中B、C、D為單質(zhì)，C為鋼鐵的主要成分．試回答：

（1）A、E的化學式是：
AH₂O；  EFe₃O₄．
（2）請寫出C→B的化學方程式：
C→B：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

16．在國民素質(zhì)日益提高的今天，仍有一些市民環(huán)保意識不強，隨意將垃圾傾倒在城市的主要供水渠道邊．請回答：
（1）沿岸居民時常能聞到垃圾散發(fā)出的臭味，是因為分子不斷地運動．
（2）某化學興趣小組定期對河水進行取樣測試．為除去水樣中難溶性的固體，需將水樣（填序號）②．
①加熱    ②過濾    ③蒸發(fā)   ④冷卻
（3）為了保護河水的水質(zhì)，下列做法合理的是（填序號）②④．
①抑制水中所有動、植物的生長     ②不任意排放工業(yè)廢水
③禁止使用農(nóng)藥和化肥            ④生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放
（4）生活用水一般可以通過煮沸的方法降低水的硬度．

15．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】（1）該反應(yīng)的化學方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】（2）針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄                猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH          猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四或四．
【實驗探究】
（3）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉．
（4）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出【實驗探究】中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（5）①實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．
②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaCl₂與Na₂SO₄反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．

14．化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量．經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中某學生設(shè)計方案如下：（所加試劑均過量）

回答下列問題
（1）寫出操作②的化學方程式BaCl₂+Na₂SO₄═Ba SO₄↓+2NaCl；
（2）進行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是向上清液中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成；
（3）操作④所需要的玻璃儀器除玻璃棒，燒杯外還需要漏斗，
（4）此設(shè)計方案是否嚴密，說明理由不嚴密，過量的碳酸鈉沒有除去．
（5）上述氯化鈉樣品為10g，步驟②中邊攪拌邊加入BaCl₂溶液至Na₂SO₄完全沉淀為止，過濾得固體質(zhì)量為1.42g，則樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為91.3%．

13．下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）由數(shù)據(jù)知，氯化鈉屬于易溶（填易溶、可溶、微溶或難溶）物質(zhì)．溶解度受溫度影響變化比較大的物質(zhì)是KNO₃（填“NaCl”或“KNO₃”）．
（2）從NaCl的飽和溶液中提取NaCl，應(yīng)采用的方法是Ⅱ（填序號）．
Ⅰ．冷卻結(jié)晶Ⅱ．蒸發(fā)溶劑Ⅲ．過濾
（3）20℃時，把17克氯化鈉和17克硝酸鉀分別放入50克水中，能形成飽和溶液且其飽和溶液的質(zhì)量是65.8克．為使其變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采用的一種方法是加水．
（4）根據(jù)數(shù)據(jù)分析，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等的溫度范圍是Ⅱ（填序號）．
I．0℃～20℃Ⅱ．20℃～40℃Ⅲ．40℃～60℃Ⅳ． 60℃～80℃

12．按下列裝置實驗，不能達到對應(yīng)目的是（　�。�

	A．	收集H2		B．	O2驗滿
	C．	配制2%Ca（OH）2溶液		D．	除去CO中的CO2

11．下列物質(zhì)是純凈物的是（　�。�

A．

稀鹽酸

B．

碘酒

C．

澄清的石灰水

D．

苛性鈉

10．指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑．用化學式表示．
（1）澄清石灰水中，溶質(zhì)是Ca（OH）₂，溶劑是H₂O．
（2）醫(yī)用酒精溶液中，溶質(zhì)是C₂H₅OH，溶劑是H₂O．
（3）碘酒溶液中溶質(zhì)是I₂，溶劑是C₂H₅OH．
（4）硫的二硫化碳溶液里，溶質(zhì)是S，溶劑是CS₂．
（5）若6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)．則在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學式為H₂SO₄，其質(zhì)量為9.8 g，溶劑的化學式為H₂O，其質(zhì)量為90.2g．完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為106.3g g，其中溶質(zhì)的化學式為ZnSO₄，其質(zhì)量為16.1g．

9．下列物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小的是（雙選）（　　）

A．

食鹽

B．

硝酸鈉

C．

二氧化碳

D．

熟石灰