17．在硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)后過濾，則濾液中一定含（　�。�

	A．	Ag+、Cu2+、Zn2+		B．	Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
	C．	Cu2+、Zn2+		D．	Zn2+、Fe2+

16．某物質(zhì)的化學(xué)式為H₂RO_2n+2，則R的化合價(jià)為+（4n+2），某元素氯化物為R_mCl_n，則R元素的氫氧化物為$R（OH）_{\frac{n}{m}}$．

15．下列物質(zhì)在敞口容器中放置一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)變化而使其質(zhì)量增大的是（　　）

A．

濃硫酸

B．

濃鹽酸

C．

氫氧化鈉固體

D．

石灰水

14．對下列鹽進(jìn)行分類，其中一種與另外三種不屬于同一類別，它是（　�。�

A．

CaCO3

B．

CuSO4

C．

MgCO3

D．

Na2CO3

13．某粗鹽中可能混有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂．某同學(xué)取這種粗鹽溶于水，分裝于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請回答下列問題：
（1）向第一支試管中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是粗鹽中有Na₂SO₄．
（2）向第二支試管中滴加過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所得沉淀物質(zhì)可能有（填化學(xué)式）Mg（OH）₂．
（3）向第三支試管中滴加過量的Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl和Na₂CO₃+MgCl₂=MgCO₃↓+2NaCl．

12．將鋅粉、鋁粉、鐵粉、和鎂粉混合物159g與一定質(zhì)量濃度為35%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，蒸干水分得固體（不含結(jié)晶水）639g，反應(yīng)中產(chǎn)生H₂質(zhì)量可能為（　　）

A．

10g

B．

49g

C．

159g

D．

480g

11．將硫酸渣中金屬元素進(jìn)行分離的一種工藝流程如圖所示

【查閱資料】
Ⅰ．相關(guān)數(shù)據(jù)

25℃時(shí)，氫氧化鈉沉淀的pH范圍
	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	3.3	10.4
沉淀完全的pH	3.2	5.2	12.4

Ⅱ.25℃時(shí)，Al（OH）₃可溶于pH＞6.0的堿溶液，并轉(zhuǎn)化為AlO₂^-
【流程分析】
（1）在實(shí)驗(yàn)室完成操作①需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗
（2）所加稀鹽酸必須過量的原因是使硫酸渣完全溶解
（3）向溶液A中加入試劑M調(diào)節(jié)pH到7的過程中，沉淀的顏色會經(jīng)歷“紅褐色變淡，再變深”的過程，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉會與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀會溶于酸，鹽酸消耗完后，氫氧化鐵沉淀的沉淀量會逐漸增多，顏色變深
（4）溶液B中加入試劑M調(diào)節(jié)pH=13時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl，MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（5）高溫灼燒固體X時(shí)，X能在保持各元素化合價(jià)不變的前提下分解為兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O
（6）如果操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，則不可能得到純凈的NaAlO₂固體，理由是：溶液C中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．

10．只含碳、氫、氧三元素的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比是1：2，則這類有機(jī)物中相對分子質(zhì)量最小的分子式為（　�。�

A．

CH4O

B．

CH2O2

C．

CH4

D．

C2H4O

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解水實(shí)驗(yàn)中可直接觀察到的現(xiàn)象是：水由氫、氧兩種元素組成
	B．	可用于制霓虹燈的氣體有氦氣、氖氣、二氧化硫等氣體
	C．	氧化鐵、氧化銅都是能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬氧化物
	D．	生石灰的主要成分是氧化鈣，生石灰屬于氧化物

8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．

SO3→H2SO4

B．

Ca（OH）2→NaOH

C．

CuO→Cu（OH）2

D．

CaCl2→CaCO3