7．城市交通工具是溫室氣體主要排放者，發(fā)展低碳交通是低碳城市的主要方向之一．蘇州市堅持“公交優(yōu)先”的發(fā)展戰(zhàn)略，建設(shè)以軌道交通為骨干的城市公共交通系統(tǒng)，大力發(fā)展以步行和自行車為主的慢速交通系統(tǒng)，打造最佳人居“天堂”．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	“能走不騎，能騎不坐，能坐不開”是低碳交通的重要理念
	B．	低碳交通的目的是節(jié)能減排，建設(shè)更加綠色、更加宜居的蘇洲
	C．	制造自行車輪胎的材料是塑料，它屬于有機(jī)高分子材料
	D．	自行車鋼圈在鍍層脫落后更容易生銹

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y7種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是綠色固體，B是黑色固體，C是光亮紅色金屬，A、B和C中都含有同一種元素．它們之間存在如下關(guān)系：①A$\stackrel{加熱}{→}$B+D+X；  ②D$\stackrel{通電}{→}$ E+Y；  ③C+E$\stackrel{加熱}{→}$B．
（1）用化學(xué)式表示物質(zhì)：ACu₂（OH）₂CO₃； BCuO； CCu； XCO₂．
（2）從組成上看，B、D和X都是同一類物質(zhì)，屬于氧化物．
（3）一種紅色非金屬在E中燃燒并且冒白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

5．已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中A被看作是理想的“綠色能源”，D在常溫下是一種無色氣體，反應(yīng)③是自然界中最重要的化學(xué)反應(yīng)．（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是H₂，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，該種“綠色能源”的優(yōu)點是無污染（答一點即可）．
（2）C的化學(xué)式是CO₂，反應(yīng)③所需要的能量主要來源于太陽光，固態(tài)的C物質(zhì)在實際生活中的用途是降溫（答一種即可）．

4．如圖為X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試根據(jù)曲線回答下列問題：

（1）t₂℃三種物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是X＞Y＞Z，
（2）若把t₂℃時的Z物質(zhì)飽和溶液變成保持原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和溶液，可采用的方法是降低溫度，
（3）t₁℃時三種固體的溶解度由小到大的順序是X＜Z＜Y．

3．在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①-④四個過程中，發(fā)生了分解反應(yīng)的是①（填序號）．
（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃的具體方法是取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明含有碳酸鈉．
（3）在室溫下，將53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)．則這時所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確至0.1g）   Na：23   Ca：40   O：16  C：12   H：1．

2．煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．   
（1）海水中含量最高的鹽是氯化鈉，海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．除去含少量泥沙的粗鹽，操作順序是溶解、過濾；然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②溶解；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的Ba（OH）₂溶液⑥蒸發(fā)結(jié)晶正確的操作順序是②⑤④①③⑥．寫出反應(yīng)⑤中的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，在③操作中加鹽酸的作用是除去過量的Na₂CO₃溶液和混合物中的NaOH溶液．
（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如圖1：
提取Mg的過程中，試劑A最好選用Ca（OH）₂，試劑B選用稀鹽酸．電解無水MgCl₂的過程中電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能能．
（4）海水制堿．圖2是海水制堿的簡單流程圖．
①步驟步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②在制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來二氧化的吸收率會降低，這是因為使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收．
③氨堿法制取純堿的優(yōu)點之一是將產(chǎn)生的氨氣循環(huán)利用，寫出產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

1．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NaHCO₃；②Na₂CO₃；③Ca（OH）₂；④CaO；⑤CuSO₄；⑥CuSO₄•5H₂O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO₂；⑩SO₂請用上述物質(zhì)的編號填空
（1）純堿的主要成分是②，熟石灰的主要成分是③，俗稱膽礬的是⑥；
（2）可用于治療胃酸過多的是①，在空氣中導(dǎo)致酸雨形成的是⑩，能與血液中的血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致物質(zhì)中毒的⑧，其水溶液用于浸泡動物標(biāo)本的是⑦；
（3）屬于鹽類的是①②⑤⑥．

20．過年時那些情景涉及化學(xué)變化（　�。�

	A．	給紅包		B．	放鞭炮
	C．	貼福字		D．	點蠟燭

19．硝土中含有硝酸鎂、硝酸鈣、氯化鈉等物質(zhì)，草木灰的主要成分是碳酸鉀，民間曾用硝土和草木灰作原料來制取硝酸鉀．其主要生產(chǎn)流程如圖1：
硝土和草木灰（加水、攪拌、過濾 ）①生成濾液和濾渣，濾液（加熱蒸發(fā)、過濾）②生成熱濾液和NaCI晶體，熱濾液（冷卻至室溫、過濾）③生成KNO₃晶體和濾液．如此重復(fù)使用④

（1）寫出步驟①中生成MgCO₃沉淀的化學(xué)方程式：Mg（NO₃）₂+K₂CO₃═MgCO₃↓+2KNO₃，反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)．
（2）步驟④中濾液可重復(fù)使用的理由是濾液中含有較多的KNO₃（或重復(fù)利用濾液中的KNO₃，節(jié)約原料，提高原料的利用率）．
（3）參考圖2，解釋生產(chǎn)流程中用蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，而用冷卻結(jié)晶得到KNO₃晶體的原因：NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小
KNO₃的溶解度受溫度變化的影響較大．
（4）不同植物燃燒得到的草木灰中碳酸鉀的含量不同．為測定玉米桿燃燒得到的草木灰中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取了100g該草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反應(yīng)后，收集到6.6gCO₂氣體（假設(shè)草木灰中其它成分不與酸反應(yīng)）．
求：①100g草木灰中K₂CO₃的質(zhì)量．
②該草木灰中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

18．用下列物質(zhì)的序號填空：
①甲烷  ②燒堿  ③氧氣  ④碳酸氫鈉  ⑤熟石灰
（1）可用于氣割、氣焊的單質(zhì)是③； 
（2）天然氣的主要成分是①；
（3）發(fā)酵粉的主要成分是④；       
（4）可用于改良酸性土壤的堿是⑤．
（5）空氣中常見的污染物有二氧化硫（填一種）；
（6）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種復(fù)合肥料磷酸二氫銨；
（7）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體NH₃（填化學(xué)式）；
（8）構(gòu)成氧化鈣的陰離子符號O^2-；
（9）電解水實驗中，與電源負(fù)極相連的支管內(nèi)收集的氣體是氫氣．