17．現(xiàn)有銅、鎂兩種金屬組成的混合物，欲測(cè)定其組成，現(xiàn)取該混合物粉末8g放入燒杯中，將140g稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如圖，通過(guò)計(jì)算，求：
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%．
（2）計(jì)算所用硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）若用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來(lái)配制本實(shí)驗(yàn)中所用的稀硫酸，除了要用到①③外，還需要下列儀器中的④⑦（填儀器的名稱(chēng)）．

16．若73克質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的鹽酸與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，氯化鈉溶液233克，試計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

15．某學(xué)習(xí)小組圍繞“氣體實(shí)驗(yàn)室制取”進(jìn)行了研討．請(qǐng)你參與完成下面的問(wèn)題．

（1）原理分析：實(shí)驗(yàn)室用圖②實(shí)驗(yàn)室制取O₂的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱(chēng)是錐形瓶．圖④注射器可用于檢查圖①裝置的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗末端處．
②將注射器連接到圖①裝置的導(dǎo)管口出．
③緩慢拉動(dòng)注射器的活塞，觀察到長(zhǎng)頸漏斗末端出現(xiàn)氣泡，表示圖①裝置的氣密性良好．
（3）收集裝置：已知NH₃極易溶于水，密度比空氣小，實(shí)驗(yàn)室收集NH₃應(yīng)采用的方法是向下排空氣法．若用圖③裝置采用排水法收集O₂，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟：集氣瓶中裝滿水，氧氣從b導(dǎo)管導(dǎo)入
（4）實(shí)驗(yàn)操作：用KMnO₄制取O₂的操作過(guò)程可概括為“組裝儀器→檢查裝置氣密性→裝藥品→固定試管→收集氣體→停止加熱”．
（5）實(shí)驗(yàn)反思：在加熱KClO₃制O₂的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認(rèn)為最可能的原因是沒(méi)有加入催化劑二氧化錳．

14．今有KClO₃和MnO₂的混合物30g，將它加熱使之完全分解，在該溫度時(shí)，將殘留固體加入15克水中，有11.4克固體未溶解，在相同溫度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固體未溶解，該固體仍有KCl，試求：
（1）原混合物完全分解后所得固體總質(zhì)量
（2）原混合物中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

13．a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	a溶液中含有少量的b，若要提純a，則可才采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法
	B．	T2℃時(shí)的等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫到T1℃，所得三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a=c＞b
	C．	在T1℃時(shí)，25g的a溶于40g水中，所得溶液的質(zhì)量為56g
	D．	T2℃時(shí)三種物質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a＞b＞c

12．由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體，經(jīng)分析混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為7：33．

11．已知一定質(zhì)量的乙醇和一定是質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳8.8g，一氧化碳5.6g，則該反應(yīng)中生成的水的質(zhì)量為（　　）

A．

3.6g

B．

5.4g

C．

7.2g

D．

10.8g

10．以下是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題．
（1）t₁℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是乙（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶．
（4）t₂℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B、C、D對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是B．
②向B中溶液再加入30g甲固體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)先固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因是甲固體溶于水溫度升高，因此全部溶解，冷卻后溶解度變小，又有部分固體析出．

9．（1）亮亮同學(xué)用稀鹽酸和另一種溶液，驗(yàn)證了Mg，F(xiàn)e，Cu，Ag四種金屬的活動(dòng)性順序是依次減弱的．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①亮亮所用的另一種溶液是CuSO₄溶液；
②說(shuō)明Mg比Fe活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Mg與稀鹽酸反應(yīng)速度比Fe與稀鹽酸反應(yīng)速度快；
③說(shuō)明Cu比Ag活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Ag放在CuSO₄溶液中無(wú)現(xiàn)象．
（2）我國(guó)在金屬冶煉方面有著悠久的歷史，南北朝時(shí)期就開(kāi)始冶鑄黃銅．黃銅是由銅和鋅組成的，可以用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品．現(xiàn)為測(cè)定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g．試計(jì)算：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

8．為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其方法是：稱(chēng)取石灰石樣品2g，與適量稀鹽酸充分反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成CO₂的體積，裝置如圖甲所示，再將二氧化碳的體積換算為質(zhì)量，所得數(shù)據(jù)如圖乙所示．請(qǐng)計(jì)算：
（1）2g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．