12．區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用（　�。�

A．

紫色石蕊試液

B．

無色酚酞試液

C．

AgNO3溶液

D．

BaCl2溶液

11．下列物質(zhì)發(fā)生化學反應時沒有氣體生成的是（　　）

	A．	鐵和稀硫酸		B．	碳酸鈉和稀鹽酸
	C．	氫氧化鈉和鹽酸		D．	氯化銨和氫氧化鈣

10．欲使含有鹽酸的氯化鈣溶液變成中性，不用指示劑，應該加入下列試劑中的（　�。�

A．

純堿

B．

生石灰

C．

石灰石

D．

熟石灰

9．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列有關敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	40℃時甲的溶解度比乙的大
	B．	將甲、乙的飽和溶液40℃降到30℃，析出的甲的質(zhì)量大
	C．	升高溫度可將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
	D．	30℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量相等

8．下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學式完全正確的一組是（　�。�

	A．	碳酸鈉、純堿、小蘇打、Na2CO3		B．	碳酸鈣、生石灰、石灰石、CaCO3
	C．	氫氧化鈉、燒堿、火堿、苛性鈉、NaOH		D．	氫氧化鈣、熟石灰、堿石灰、Ca（OH）2

7．溫度不變，向一瓶飽和KNO₃溶液中再加入一塊KNO₃的晶體，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	晶體的形狀發(fā)生改變，質(zhì)量不變		B．	溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
	C．	晶體質(zhì)量減少		D．	KNO3溶質(zhì)的溶解度改變

6．我國著名化學家侯徳榜先生作出的重大貢獻是（　�。�

	A．	發(fā)明黑火藥		B．	發(fā)現(xiàn)了新元素
	C．	改進了純堿的生產(chǎn)		D．	發(fā)明了濕法冶金術

5．鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）從海水中提取金屬鎂，可按圖1流程進行：

①下列說法正確的是B（填字母）．
A．步驟Ⅰ通過一步反應即可實現(xiàn)    B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C．步驟Ⅴ中化學能轉(zhuǎn)化為電能       D．該流程涉及的基本反應類型有4種
②該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是電解產(chǎn)生的Cl₂用于生產(chǎn)HCl，與Mg（OH）₂發(fā)生中和反應．
（2）某化學興趣小組對某種堿式碳酸鎂晶體的組成進行探究．
【查閱資料】①堿式碳酸鎂晶體可以表示為xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O；②Mg（OH）₂、MgCO₃受熱均能分解生成對應的氧化物；③堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰等物質(zhì)的混合物．
【設計實驗】該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置，假設每步反應和吸收均進行完全．

	裝置C的質(zhì)量	裝置D的質(zhì)量
步驟③	292.4g	198.2g
步驟⑥	296.9g	207.0g

【進行實驗】取23.3g堿式碳酸鎂晶體進行實驗，步驟如下：
①連接好裝置并檢查氣密性．
②裝入藥品，打開活塞K，通入一段時間空氣．③分別稱量裝置C、D的質(zhì)量（數(shù)據(jù)見右表）．
④關閉活塞K，點燃酒精燈，使堿式碳酸鎂晶體完全分解．
⑤停止加熱，同時打開活塞K，通入空氣至恢復到室溫．
⑥再次分別稱量裝置C、D的質(zhì)量（數(shù)據(jù)見表）．
【實驗分析】
①裝置A的作用為除去空氣中的二氧化碳和水，裝置D的作用為吸收反應生成的二氧化碳．
②反應后，裝置B中的剩余固體是MgO（或氧化鎂），質(zhì)量為10g．
③該堿式碳酸鎂晶體[xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O]中，x：y：z=4：1：4（寫最簡整數(shù)比）．

4．如圖中甲、乙、丙、丁是初中化學中常見的物質(zhì)，均由兩種或三種元素組成，其中甲是胃液中幫助消化的成分，乙俗稱消石灰．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去．
（1）寫出乙在農(nóng)業(yè)上的一種常見用途：改良酸性土壤．
（2）①若甲、乙、丙、丁為不同類別的物質(zhì)，丁的化學式為CaO．
②若丁是侯氏制堿法中制得的“堿”，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
③寫出②中的丁轉(zhuǎn)化為①中的丙的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓．

3．人類每年要提取數(shù)以億噸計的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領域．
（1）汽車電路中一般用銅作導線，這是利用銅的導電性；汽車車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹．
（2）煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應，化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（3）某化工廠排出澄清的廢水，其中可能含有的離子是Ba²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-．[已知：白色的Fe（OH）₂沉淀在空氣中會迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe（OH）₃．]
①取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的化學式為AgCl．過濾，將濾液分成兩份，一份加入稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀的化學式為BaSO₄；另一份加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，該過程中與OH^-反應的離子是H⁺、Cu²⁺（寫離子符號）．
②某化學興趣小組設計了一個處理該廢水的實驗方案，部分流程如圖：

下列說法正確的是BD（填字母）．
A．固體A中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe
B．溶液B中的溶質(zhì)有Ba（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
C．廢水中含有Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^-
D．通過該流程可以除去廢水中原有的金屬離子．