10．①“道口燒雞”、②“好想你大棗”、③“雙匯火腿”是河南名優(yōu)特產(chǎn)．
（1）富含蛋白質(zhì)的是①③（用序號填空）
（2）“道口燒雞”和“雙匯火腿”都用到了一種常見的鹽是氯化鈉．

9．除去下列物質(zhì)混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和化學方程式均正確的是（　�。�

	A．	氮氣中混有氫氣（氧氣2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O）
	B．	一氧化碳中混有少量二氧化碳（氫氧化鈉溶液CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O）
	C．	銅粉中混有鐵粉[稀硫酸2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑]
	D．	碳酸鈉中混有碳酸鈣（稀鹽酸CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↓）

8．用堿可鑒別NaOH、NH₄NO₃、Na₂CO₃三種溶液，這種堿不可能是（　�。�

A．

Cu（OH）2

B．

Ca（OH）2

C．

NaOH

D．

KOH

7．根據(jù)你掌握的化學知識，你認為下列認知符合科學事實的是（　�。�

	A．	管道天然氣有刺鼻的氣味，說明甲烷是無色有刺激性氣味的氣體
	B．	能導電的物質(zhì)一定是金屬材料
	C．	氫氧化鋁可治療胃酸過多，故氫氧化鈉也可治療胃酸過多
	D．	中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應

6．下列關(guān)于兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是（　�。�

	A．	這兩種元素在化合物中的化合價都為+2
	B．	這兩種元素能形成離子化合物
	C．	這兩種元素都屬于非金屬元素
	D．	這兩種元素原子都易得電子

5．化學與人類的生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（　　）

	A．	骨質(zhì)疏松的中老年人飲食中應增加含鐵量豐富的食物
	B．	合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度小
	C．	大量使用天然氣作燃料符合“低碳生活”理念
	D．	鑒別羊毛、棉線可以點燃嗅聞氣味，有燒焦羽毛氣味的為羊毛

4．如圖是工業(yè)上利用含SO₂的煙氣制備K₂SO₄的流程．

（1）在“脫硫”反應中，CaCO₃粉碎后與水混合成懸濁液（填“溶液”“懸濁液”或“乳濁液”）后
，與含SO₂的煙氣空氣中氣體反生成石膏（CaSO₄），寫出反應的化學方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）石膏與飽和（NH₄）₃CO₃溶液相混合，發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是使原料充分反應，提高原料利用率．
（3）“操作I”中需要用到的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯和玻璃棒所填儀器的作用是引流．
（4）寫出反應Ⅱ的化學方程式KCl+（NH₄）₂SO₄═K₂SO₄+NH₄Cl．此反應的基本類型是復分解反應從生成物的溶解性角度分析該反應常溫下能夠發(fā)生的原因可能是常溫下K₂SO₄的溶解度較小．此反應中濃氨水的作用是降低K₂SO₄的溶解度，使其更多析出．此反應需在密閉容器中進行的原因是NH₃具有揮發(fā)性．
（5）NH₄Cl在農(nóng)業(yè)上可以用作化肥從NH₄Cl溶液中得到NH₄Cl可以采用加熱濃縮，降溫結(jié)晶過濾的方法．
（6）此工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CaCO₃．此工藝的重要意義在于減少污染．
（7）已知某工廠煙氣中SO₂的濃度級別為二級，在該流程中96%的硫轉(zhuǎn)化為K₂SO₄現(xiàn)生成了K₂SO₄5.22t至少處理了該煙氣4×10¹⁵cm³（寫出計算過程）

濃度級別	標準（mgm3）
一級	濃度≤0.15
二級	0.15＜濃度≤0.50
三級	0.50≤濃度≤0.70

3．工業(yè)上可以用FeSO₄制取鐵．
方案一：FeSO₄$→_{①}^{高溫}$Fe₂O₃$→_{②}^{CO}$Fe
（1）已知FeSO₄在高溫的條件下會生成Fe₂O₃和兩種硫的氧化物，請寫出相應的化學方程2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（2）實驗室中完成反應②時，固體顏色的變化是有紅棕色變?yōu)楹谏?br />方案二：
已知FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑  C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO

（3）寫出反應Ⅰ的化學方程式FeSO₄+（NH₄）₂CO₃+═FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（4）溶液B中的溶質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可以用作化肥，其中營養(yǎng)元素的質(zhì)量分數(shù)為21.2%反應Ⅱ中往往還加入碳酸碳酸鈣能將煤燃燒生成的含硫物質(zhì)除去焙燒時間與鐵金屬化率的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖
（5）請寫出碳酸鈣受熱分解的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑曲線a、b差異的原因是碳酸鈣分解生成的二氧化碳與碳反應，生成了更多的一氧化碳使更多的鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵．
（6）反應Ⅱ加入煤的作用是燃燒產(chǎn)生高溫、與二氧化碳反應生成一氧化碳粗鐵粉中一定含有的雜質(zhì)為碳．
【反思】工業(yè)上常采用方案二制取粗鐵粉．請分析不用方案一的原因是反應生成硫的氧化物會污染環(huán)境且硫的氧化物會腐蝕金屬設(shè)備．

2．某同學欲通過“稀鹽酸與碳酸鈣反應”來證明“質(zhì)量守恒定律”，設(shè)計的實驗裝置如圖所示．
（1）根據(jù)實驗目的，該同學應該測量的數(shù)據(jù)有哪些？
（2）C裝置的作用是什么？

1．發(fā)祥于我省禹州市的鈞瓷，經(jīng)過1000多年的歷史演變，入選《第二批國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)名錄》，素有“黃金有價鈞無價”之盛譽．在高溫條件下，鈞釉以銅、鐵為著色劑，釉色與紋路相交重疊，出窯后就能出現(xiàn)色彩斑斕、變化萬千的窯變效果了．如圖：已知A是一種常見的氧化物，請根據(jù)所學的知識回答下列問題
（1）請寫出A→B的化學反應方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（2）如果向B溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，再向濾出的固體中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有鐵和銅，濾液中一定含有的金屬陽離子是亞鐵離子．